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1、df,第15讲 非金属及其化合物,知识梳理 基础练习 能力提升,知识梳理,一、富集在海水中的元素氯 二、硫的转化 三、氮的循环 四、无机非金属材料的主角硅,通常氯气是黄绿色、有刺激性气味、 能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。,一.富集在海水中的元素氯,(一) 氯气的物理性质：,返回,(二)氯气的化学性质,(4)与水反应,(5)与碱反应 NaOH、Ca(OH)2,(1)与金属反应（Na、Cu、Fe）,(3)与某些还原性物质反应（KI、KBr、Fe2+、K2S、K2SO3、SO2),(2)与非金属反应（H2）,注意：变价金属 + Cl2高价的金属氯化物,注意：1.新制氯水的成分（三分子三离子)
2、,分子：Cl2 、H2O、 HClO、 离子：H+ 、Cl、 ClO,性质:刺激性气味,有较强的氧化性和漂白性,有酸性.,用途：自来水用Cl2消毒， Cl2可漂白湿的带色有机物,干的不行.,(实质: Cl2+H2O=HCl+HClO HClO有消毒、杀菌、漂白作用),返回,2.久置氯水,成份:H2O 、H+ 、Cl（相当于稀盐酸）,性质:没有较强的氧化性和漂白性,有酸性.,不稳定:2HClO光照2HCl+O2,有较强的氧化性和漂白性,有弱酸性.,仅适于漂白有机物,对有色离子无作用.,3.HClO的性质,返回,4.漂白粉,（1）制法：Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca（ClO）2+2H
3、2O,漂白粉,（2）性质:,是混合物,需密封保存.,有效成分:Ca(ClO)2,只有酸性条件下,转变为HClO才有漂白性及消毒作用.,漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,总结： 具有漂白作用的物质： 浓硝酸、Na2O2、HClO(氧化漂白); SO2(化合成不稳定无色物)； 活性炭(物理吸附有色物质)。,返回,(三)氯气的实验室制法,原理,MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,注意浓盐酸作用：还原性、酸性该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗尽。,装置：发生装置(固-液加热制气）
4、,净化,Cl2(H2O,HCl)通过NaCl饱和溶液(HCl全溶,Cl2几乎不溶)Cl2（H2O）通过浓H2SO4纯净的Cl2,收集,:密闭排空气法,尾气吸收：,用NaOH吸收,操作：连-检-装-制-集,另:其它方法制Cl2,2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,返回,(四)氯气的检验,2.遇湿蓝色石蕊试纸,先变红后褪色,3.遇湿淀粉碘化钾试纸,由白变蓝,1.闻味,观色,4.加AgNO3溶液和稀HNO3,产生白色沉淀,返回,F2,Br2,I2,Cl2,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,
5、气 体,气 体,液 体,固 体,增 大,升 高,1、卤素单质物理性质的变化规律,(五)卤族元素,溴易挥发，碘易升华,2、溴与碘在不同状态下的颜色变化,状态,溴,碘,紫黑色,紫红色,棕黄色,紫红色,紫色,深棕红色,红棕色,黄色,橙色,橙红色,气态,水溶液,苯或汽油溶液,CCl4溶液,常态,返回,(1)和氢气反应,H2+X2=2HX,3、卤素单质的化性易得电子,作氧化剂,(2)和水反应 H2O+X2=HX + HXO,(3)卤单质间的置换,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,2NaI+Cl2=2NaCl+I2,2KI+Br2=2KBr+I2,返回,4.碘单质遇淀粉溶液变蓝,注意:碘单质、较强的
6、氧化剂,如Cl2 、Br2 、HNO3 、 O3遇湿淀粉碘化钾试纸变蓝,5.HF是弱酸,HCl 、HBr 、HI都是强酸.,返回,4HF+SiO2=SiF4+2H2O （用于雕刻玻璃）,卤化银：,AgCl：白 AgBr淡黄色 AgI黄色 都难溶于水和稀HNO3,AgF :可溶,AgBr:见光分解,可作感光剂,用于照相,AgI:见光分解,用于人工降雨.,6、几种卤化物,X离子检验 HNO3酸化AgHNO3溶液生成沉淀 (X= Cl 、r 、 I) l+ Ag+=AgCl(白) Br+ Ag+=AgBr(浅黄) I+ Ag+=AgI(黄),返回,7、使溴水褪色的物质,(1) 因萃取作用而使溴水褪色
7、的物质，如苯、CCl4、直馏汽油等有机溶剂。,(2) 能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物，如 H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等。,(3) 能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn等。,(4) 能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。,(5) 能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。,(6) 能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3等。,例1：在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝。 反应的离子方程式_。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。以上实验条件下，ClO-、
8、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序是_。,2I-+ClO-+ 2H+ I2+Cl-+H2O,I2被Na2SO3还原为I-,SO32-+I2+H2O SO42-+2H+2I-,ClO-I2SO42-,例2：氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素。 如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，已知阴离子的还原性强弱顺序为Cl-Br-CN-SCN-I-。 试写出：（1）（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式：_； （2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式：_。,（1）（CN）2+2KOHKCN+KCNO+H2O （2）（CN）2+
9、2SCN- （SCN）2+2CN-,返回,返回目录,二、硫的转化,S,物理 性质,化学 性质,黄色固体,难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。,（1）氧化性（如：金属、H2）,（2）还原性（如：强氧化剂、O2）,(一)硫单质的性质,注意：和变价金属生成低价金属硫化物,返回,SO2,物理 性质,化学 性质,无色有刺激性气味的气体,易液化，易溶于水(1:40)。,（1）酸性氧化物的性质,（2）还原性（和氧化剂反应）,（3）弱氧化性（和H2S反应）,（4）漂白性（化合漂白）,（二）二氧化硫的性质,返回,注：SO2与CO2的相互鉴别,鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看
10、能否再复原。,鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。,当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别； 当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。 除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。,下列褪色现象是SO2的漂白性吗?请思考。 SO2使橙色溴水褪色 SO2使紫色酸性KMnO4溶液褪色 SO2使红色的酚酞褪色,解析：不是，是由于SO2的还原性，使其和氧化剂紫色酸性KMnO4、溴水反应而褪色，不是漂白性,例1：某学生课
11、外活动小组利用图示装置分别做如下实验：,（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 _ 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因_。,（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 _ 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。,稀氨水和酚酞,稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅,溶有SO2的品红,SO2气体逸出，品红溶液恢复红色,例2.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( ) NaCl Na2SO4 NaCl NaBr Na2SO
12、4 NaCl Na2SO3 NaCl NaI Na2SO4 B. C. D. ,答案：,返回,SO3,物理 性质,化学 性质,标况下为无色的固体，熔沸点都较低。易溶于水生成硫酸。,酸性氧化物的性质,（三）三氧化硫的性质,返回,H2SO4,物理 性质,化学 性质,SO42-的 检验,纯硫酸为无色油状液体,以任意比溶于水放热,高沸点,难挥发。,酸的通性,（1）吸水性,（2）脱水性,先用盐酸将被检的溶液酸化，无沉淀生成；,（3）强氧化性,稀硫酸,浓硫酸,然后滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则说明原溶液中有SO42-。,（四）硫酸的性质,例1： 50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加
13、热，被还原的硫酸的物质的量是 ( ) A.等于0.9 mol B.大于0.45mol，小于0.9mol C.等于0.45mol D.小于0.45mol,答案：,解析：浓硫酸在反应的过程中浓度会减小，逐渐变成稀硫酸，反应会停止。,例2.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 ( ) A. BaSO3和BaSO4 B. BaS C. BaSO3 D. BaSO4,答案：D,例3：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ） A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、H
14、2S,答案：A,总结：,返回,返回目录,（一）氮气：,1、氮气的电子式和结构式:,NN,氮分子的键能大,3、化学性质：,4、氮气用途:,合成氨、 制硝酸 、 充填灯泡 、 焊接金属的保护气 、 保存粮食。,2、物理性质：氮气是无色、无味、密度比空气 稍小，熔、沸点低，难溶于水的气体。,三、氮的循环,（二） NH3:,1、结构：三角锥形,2、物性：无色、有剌激性气味的气体，易 溶于水（1：700），易液 化（ 氨 水浓度越大，密度越小；氨水的溶 质是氨气。）,3、用途：常用作致冷剂，工业制硝酸。,喷泉实验,在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管中预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶
15、，使玻璃管插入盛水的烧杯（水中滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使水进入烧瓶。观察现象。,例:在标准状况下，在干燥的烧瓶内装入干燥纯净的NH3，然后做喷泉实验，水充满烧瓶，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为_molL1。,答案：1/22.4 molL1,返回,4、 氨气的化学性质：, 与水：,与氧气：,与酸：,1、碱性 2、还原性,与某些金属离子：,（与Al3+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀， 与Ag+ 先沉淀，后溶解，得银氨溶液。）,3NH3H2O + AlCl3 =Al(OH)3 + 3NH4Cl,注意：,氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？,氨水是氨气的水溶液，是混合物。,故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子,液氨是液态的氨，是纯净物。,少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）。,一水合氨浓度大于铵离子和氢氧根离子浓度。,返回,制气装置还可以制取哪些气体？,氧气,5、实验室制备氨气：,能否用浓硫酸作干燥剂？,不行，因氨与浓硫酸能反应。,集气的
