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1、第二节 钠的化合物一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 1下列物质中能使品红溶液褪色的是( )。ANa20 BNa2O2 C活性炭 DNa2CO3答案：BC 2下列物质在空气中久置，因发生氧化还原反应而变质的是( )。 ANa BNaOHCNa2C0310H2O DNa2O2 答案：AD3检验烧碱溶液中含有纯碱的方法可以是( )。 A加热，有无色气体产生 B加入盐酸，有无色气体产生C加入gaCl2溶液有无沉淀产生 D通人CO2溶液是否变浑浊答案：BC 4要对NaCl、Na2SO4、NaHCO3和Na2CO3四种溶液进行鉴别，最适宜的一组试剂是( )。 AgNO3溶液 gaCl2溶液 稀H
2、2SO4 稀盐酸A B C D 答案：D5下列离子方程式中正确的是( )。 A一小块钠投入水中：2Na+2H+=2Na+H2 B小苏打溶液与盐酸反应：HcO+H+=H2O+CO2 C纯碱溶液与石灰水反应：Ca2+CO=CaCO3D碳酸钡与盐酸反应:2H+CO=H2O+CO2答案：BC二、填空题6填写下表，反应栏中写出化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式；转化关系栏要在箭号上填写所加物质或操作方法，写出反应方程式(要求同上)。Na2CO3NaHCO3俗称颜色、状态溶解性热稳定性与盐酸反应与少量石灰水反应转化关系反应方程式Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色粉末白色细小晶体易溶于水易
3、溶于水（溶解度Na2CO3）很稳定（高温难分解）不稳定（受热易分解 ）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22H+CO=H2O+CO2NaHCO3+HCl=HCl=NaCl+H2O+CO2HCO+H+=H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CACO3+2NaOHCa2+CO=CaCO32NaHO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O2HCO+Ca2+2OH-=CO+CaCO3+2H2ONa2CO3NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO+H2O+CO2=2HCONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,HCO+OH-=CO+H2O2N
4、aHCO3Na2CO3+H2O+CO2 7右图为A、B、C、D四种物质的转化关系，已知四种物质均含有同一种元素，A是单质，A在02中燃烧发出黄色火焰。写出AD四种物质的化学式：A_B_C_D_。答案：Na，Na2O2，Na2CO3，NaOH三、实验题8为验证有关物质的性质，某学生课外活动小组设计了图2-4所示装置。当打开活塞C，使液体A与搁板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛(设其成分为C20H42)慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃烧更亮。 (1)写出下列物质的名称：A_，B_，F_。 答案：稀盐酸，石灰石，过氧化钠(2)I中干燥剂可使用(填编号)_。碱石灰(NaOHC
5、aO) 生石灰 无水CaCl2 浓H2SO4 答案： (3)写出下列化学方程式，是离子反应的只写离子方程式：蜡烛燃烧_；答案：2C20H42+61O240CO2+42H2OA+B气体_。答案： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2四、计算题9将190g Na2CO3与NaHCO=的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为159g。求原混合物中NaHCO3的质量分数。答案：442 提示：减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O和CO2的总质量综合练习一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 1在空气中加热时，颜色发生变化且质量增加的是( )。A胆矾 B小苏打 C纯碱晶体 D氧化钠
6、答案：D 2要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过( )。 ANaHCO3溶液 BNa2C03溶液C饱和石灰水 D氨水答案：A 3下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )。 ANaHSO4溶液 BMgCl2溶液CNa2CO3溶液 DNaHCO3溶液答案：D 4下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )。 ANa2O2和CO2 B金属钠和氧气CNaOH溶液与CO2 D碳和氧气 答案：A5下列各组离子，在同一无色溶液中能大量共存的是( )。 ACa2+、Na+、Cl-、NO3- BH+、Na+、Cl-、COCNa+、K+
7、、HCO、OH- DNa+、Ba2+、Cl-、OH-答案：AD 6有关NaHCO3和Na2CO3性质的下列叙述中错误的是( )。 A等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多 B84g NaHCO3、106g Na2CO3分别与同浓度的盐酸完全反应，Na2CO3消耗的盐酸是NaHCO3的2倍 C将澄清石灰水分别倒人两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液产生白色沉淀D通常状况下，Na2CO3的溶解度大于NmcO3答案：AC二、填空题 7有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据它们之间的下列转化关系： WX+CO2+H2O Z+CO2X+O2 Z+H2OY+O2 X+
8、Ca(OH)2Y+CaCO3 (1)写出这四种物质的化学式：W_,X_，Y_，Z_。(1) 答案：NaHCO3，Na2CO3，NaOH，Na2O2(2)写出反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目_。2e-答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 8Na2O2可作为呼吸面具或潜艇中的供氧剂，若用KO2(超氧化钾)代替Na2O2，同样可吸收CO2放出O2。(1)试写出KO2与CO2反应的化学方程式_。 答案：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 (2)1kgNa2O2和1kgK02分别与C02反应，生成02的质量比为_。答案：061：1 (3)等质量的CO2分别与足量的Na2O2
9、和KO2反应，生成O2的质量比为_。答案：1：3(4)你认为选择 作供氧剂更合适，理由是_。答案：KO2，因KO2释放出的O2多三、实验题 9纯碱中常含有少量的NaCl杂质，可利用图2-5的仪器装置测定纯碱中Na2CO3的质量分数。实验步骤是： a按图中所示仪器(图中缺少装置C)组装实验装置，检查气密性；b准确称量盛有碱石灰(NaOH与CaO的混合物)的干燥管D的质量(m1g)；c准确称取一定量的纯碱(ng)，并放人B中广口瓶；d从分液漏斗中缓缓滴人一定量的稀H2SO4，并从“1”处缓缓鼓人空气，至B中不再产生气体为止；e准确称量干燥管D的总质量(m2g)。回答下列问题(图中：1空气；2某溶液
10、；3纯碱；4稀H2SO4；6碱石灰)：(1)实验操作d要鼓入空气的作用是_。A中试剂2应选用_，A的作用是_。若没有A，直接向B中鼓人空气，会导致实验测定结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”)_。答案：将B中产生的CO2送人D中，NaOH溶液，吸收空气中的CO2，偏大(2)在图中框内画出装置C，C中所放试剂5是_，C的作用是_。答案：浓H2SO4，除去CO2中的H2O (3)列出计算纯碱样品中Na2C03的质量分数的数学表达式(用阴l、m2、，2表示)_。答案：(4)E的作用是_。答案：防止空气中水蒸气、CO2进入D中提示：本题是通过Na2CO3与稀H2SO4反应产生的CO2(经C中浓H2SO
11、4干燥、D中碱石灰吸收)的质量推算原Na2CO3的质量，D所增加的质量就是CO2的质量。四、计算题10将70g由Na2O2和Na2O组成的混合物跟98g水充分反应后，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为50。试计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量各多少克?答案：Na2O2：39g，Na2O：31g 提示：混合物中两种成分均参加反应，常通过联立方程求解。 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 62 24O 278 440 32 x y x+y=70 、联立、解之。拓展练习一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 1下列各物质的名称是：Na2S2O3叫硫代硫酸
12、钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。试分析上述命名，判断Na2CS3的名称是( )。A硫代碳酸钠 B多硫碳酸钠 C过硫碳酸钠 D超硫碳酸钠答案：A 2mg金属钠与355gCl2恰好反应完全，生成(m+355)g NaCl；将mg金属钠与O2反应，生成物的质量可能是( )。A(m+64)g B(m+08)g C(m+16)g D(m+2.4)g答案：BC 3已知：2Na2O+O22Na2O2。某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或几种组成。将此粉末与足量盐酸反应有气体X逸出。 X通过足量的NaOH溶液后体积减小(同温、同压下测定)。若将原粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原粉末的质量。下列判断中正确的是( )。 A粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C粉末中一定不含有Na2O和NaClD无法肯定粉
