《高中化学 铁及其化合物专题训练9 化学实验》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 铁及其化合物专题训练9 化学实验（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铁及其化合物专题训练9：化学实验选择题19(2000-qglz-18).下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁17(2002-shhx-21).混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉 20(2003-gdhx-3).下列除去杂质的方法正确的是C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤2002-shhx-13以下实验能获得成功的是: B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯25(2005-j
2、shx-6).下列除去杂质的实验方法正确的是D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置2006-jshx-11.下列有关化学实验的叙述正确的是B 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸2006-gdhx-18.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液2007-hnhx-7.下列实验现象的描述错误的是B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒2009-gdlz-21.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是2009-jshx-9.下列化学实验事实
3、及其解释都正确的是C.向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4褪色，说明Fe2+具有氧化性2009-sclz-7.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+2009-tjlz-3.下列实验设计和结论相符的是D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液2010-gdlz-22.对实验的实验现象预测正确的是A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先
4、出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色 D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 2010-jshx-10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl32010-shhx-13.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中1996-qghx-28.(12分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，
5、可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白： (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。 (2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。 (3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_(填该仪器对应的字母)。
6、(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_。 (5)试管E中发生反应的化学方程式是_。(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须_;E管中的反应开始后，在F出口处应_ 。2000-qghx-24.(14分)实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：(1)B中反应的化学方程式为： ；(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： 。(3)D中反应的化学方程式为： 。(4)装置(I)的主要缺点是： 。(5)装
7、置(II)的主要缺点是： ，如果选用些装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 。2003-qglzjkc-33.(22分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是 。(2
8、)在试管里加入的试剂是 。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。2005-bjlz-27(18分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是 。(2)装置E中的现象是 。(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： (4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如
9、下:滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)： 。2005-shhx-27.聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3必须先还原为Fe3。实验步骤如下：(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。（a） 容量瓶 （b） 烧杯 （c） 烧瓶(2)步骤II取样分析溶液中的Fe2 、Fe
10、3 的含量，目的是 。（a） 控制溶液中Fe2与Fe3 含量比 （b） 确定下一步还原所需铁的量（c） 确定氧化Fe2所需NaClO3的量 （d） 确保铁的氧化物酸溶完全(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4NaClO33H2SO43Fe2(SO4)3NaCl3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO42HNO33H2SO43Fe2(SO4)3NO4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3 物质的量之比不是32。根据下列供选择的试
11、剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3物质的量之比 。(4)测定时所需的试剂 。(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3(5)需要测定和的质量（填写化合物的化学式） 。(6)选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶(d) 冷却、称量 (e) 烘干或灼烧2005-gdhx-22.(12分) 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3
12、)制取TiO2的流程如下：TiO2+ 、SO42-H2TiO3TiO2FeSO4 7H2O水浸煅烧浓H2SO4353K钛铁矿Fe3+ 、Fe2+TiO2+ 、SO42-热过滤滤渣（弃）滤液过滤 Fe 冷却（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。（2）步骤加Fe的目的是 ；步骤冷却的目的是 。TiO2 TiCl4TiMg800，Ar（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是 ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入 处理。（4）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： 己知：C (s) +O2 (g) CO2 (g)； H = -393.5 kJmol-12CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g)； H = -566 kJmol-1TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 kJmol-1则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s
