《重庆市主城区六校2014-2015学年高二化学上学期期末联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市主城区六校2014-2015学年高二化学上学期期末联考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20142015学年（上）期末考试高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 第一部分（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1“雾霾”成为2013年的年度关键词，下列措施不能消除雾霾的是 A机动车安装尾气净化器 B改变用燃烧方式使植物变肥料的方法C开发新能源，减少化石燃料的使用D提议将所有发电厂、化工厂搬迁到郊区2下列有关实验的说法不正确的是 A测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计B用25mL碱式滴定管量取13.50mL Na2CO3溶液C用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液D用广泛pH试纸不能测得某碱溶液的pH
2、为12.73下列说法正确的是 A分子晶体中都存在共价键 B在单质的晶体中一定不存在阴离子C离子晶体中只有离子键 D干冰和冰中作用力完全相同4下列说法不正确的是 ACS2 与CO2均为直线形非极性分子 B熔点：SiCl4MgCl2SiO2C水加热到很高的温度都难以分解，是因为水中含有氢键D断裂化学键的过程不一定发生化学变化5有关能量的判断或表示方法正确的是A由H+(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C2gH2完全燃烧生成液
3、态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g) 2 H2O(l) H285.8kJ/molD从C（石墨）C（金刚石） H1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定6在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)B（？）2C(g)已达到平衡状态的是 A容器内的密度不再变化 BC的生成速率与A的分解速率之比为2:1 C混合物的平均摩尔质量不再变化 D容器内的温度不再发生变化7下列说法正确的是A其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加B中和反应都是放热反应C在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动D熵增大的反应不一定
4、自发， 但自发反应熵一定增大8下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A收集氯气可以用排饱和食盐水的方法B可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3D20时，AgCl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大9下列说法正确的是 A常温pH11的烧碱溶液与pH3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色BT 时，pH=6的纯水中，含108 NA个OH（NA表示阿伏加德罗常数）C将NaAlO2 、FeCl3 、Al2(SO4)3的水溶液分别在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧，都能得原溶质D常温在由水电离的c(H+)=11013mol/L的溶液里，
5、能大量存在NH4+、Fe2+、NO310X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 AMZXY BXYZM C XZYM DXZMY11下列叙述中，正确的是电解池是将化学能转变成电能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现将铜锌原电池用含KCl的盐桥相连时，盐桥中的Cl会移向正极区 利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加直
6、流电的阴极保护法A B C D12下列关于电化学原理应用中，正确的是A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H+2e=H2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e = 4OHC钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2e = Fe2+D粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+13下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ACO2的水溶液中：c(H+)c(HCO3)=2c(CO32) BpH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42)十c(OH) C含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1)=c(I) D等物质的量浓
7、度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c（NH4+）前者小14已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H+130kJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO和OH键的键能分别为436 kJmol1、a kJmol1和462kJmol1,则a为A496 B118 C350 D13015如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列叙述正确的是：AK1闭合，向铁棒附近滴入K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀出现 BK1闭合，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒 CK2闭合，碳棒是阴极 DK2闭合，电路中通过0.2NA个电子时，两极共产生4.48L
8、气体16下列各表述与示意图一致的是 A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定10 mL 0.05 molL1 Ba(OH)2溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图表示充有NO2的恒温密闭容器在t时刻增大压强时，c（NO2）随时间的变化C图中曲线表示反应N2 (g) +3 H2(g) 2NH3(g) H 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D图中a、b曲线分别表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化第二部分（非选择题 共52分）17（10分）（1）在下列空格上填出 “” 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+
9、2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol Q1 Q2 对于平衡m A(g) n B(g) p C(g)，若降低温度时， A 的转化率增大， 则 H1 0；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则m n+p常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10，所加水的体积前者 后者(2) 向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于生成了一种离子，请写出该离子的离子符号 18（8分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1
10、。(1) T时在2L的密闭容器中，N2、H2混合气体充分反应5min后放出热量46.2 kJ， 用H2表示的平均速率为 。温度/400500800平衡常数K9.9491（2）合成氨厂可用反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)获得H2，已知该反应的平衡常数随温度的变化如右表，试回答下列问题： 在800发生上述反应，向恒容反应器投入CO2、H2 、CO、 H2O的物质的量分别为：1 mol 、1 mol 、2 mol 、2 mol，此时该反应由 反应方向开始建立平衡。（选填“正”或“逆”）。 在500时进行上述反应，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 molL1 ，在该条件下，CO的
11、最大转化率为 。 在其他条件不变的前提下，下列措施一定可以提高H2的百分含量的有_；a增加CO的用量 b增加H2O(g)的用量c增大压强 d降低温度19（12分）常温下，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1) 混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2) 混合溶液中由水电离出的c(H)_0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H)。(选填“大于”、“小于”或“等于”)(3) 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na)c(A)_mol/L。(4) 已知NH4
12、A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(选填“大于”、“小于”或“等于”)；相同条件下，有pH均为4的盐酸、硫酸、醋酸三溶液，其物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则c1、c2、c3由大到小顺序为 。已知海水中镁离子浓度为1.8103mol/L,且KspMg(OH)2 =1.81011，常温下要使海水中镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为 。20（12分）（1）用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台 （选填“可以”、“不可以”）测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率（2）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下实验方案，其中正确的是_甲在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应乙用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明盐类水解是吸热反应丙将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应丁在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应（3）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗 B滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C滴定终点读数时，仰视滴定管刻度，其他操作正确（4）用物质的量浓度为0.1000 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4
