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1、第一章化学反应及其能量变化本章测试(时间90分钟，分值120分)第卷（选择题共55分）（15题每题3分，615题每题4分）1.化学成为一门自然科学，开始于（）A.元素周期律的发现 B.结晶牛胰岛素的合成C.纳米技术的应用 D.用原子分子论来研究化学答案：D2.下列说法正确的是（）A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质答案：D3.下列电离方程式正确的是（）A.HCl=H+Cl- B.Na2SO3=2Na+SO2
2、-3C.CH3COOH=CH3COO-H+ D.NH3H2O=NH+4OH-答案：B4.在3NO2H2O=2HNO3NO的反应中，氧化产物与还原产物的质量比为（）A.12 B.21 C.215 D.521答案：，氧化产物为HNO3，还原产物为NO；质量比为：263302155.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的正确组合是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B氯化氢氨水溶液硫酸钡亚硫酸二氧化硫C硫酸胆矾氢氧化钾氨水碳酸钙D冰干冰氯化钠碳酸氯气答案：B6.下列说法正确的是（）A.反应条件是加热的反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随
3、着能量的变化C.物质燃烧不一定是放热反应D.放热的化学反应不需要加热就能发生答案：B 从吸热反应和放热反应的概念可以看出，一个反应发生了，若周围环境的温度得以升高，这个反应就是放热反应；若周围环境的温度因此降低，这个反应就是吸热反应。反应放热，还是吸热，与反应起始的条件没有关系。如：在空气中加热木炭，木炭就会发生燃烧，反应的结果是放出热量；而在CO2环境中加热木炭，二者反应生成CO，同时吸收热量。可见，A、D都不正确。从燃烧的概念可知，燃烧是发光放热的剧烈的化学反应。即燃烧一定放热。C不正确。从教材对化学反应中能量变化的解释可以看出，化学反应有两大变化，一是有新物质生成，二是伴随能量的变化。人
4、类研究并利用化学反应的目的也在于此，即：制取所需要的物质或利用反应放出（或吸收）的能量。B选项正确。7.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A.2Na2H2O=2NaOHH2 B.Na2OH2O=2NaOHC.Cl2H2O=HClHclO D.CH2OCOH2答案：C A中H2O作氧化剂，B是非氧化还原反应，D中H2作氧化剂。8.下列反应中，分析电子转移与被氧化、被还原均正确的是（）答案：B9.下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2-Fe=Fe2-CuB.稀H2SO4与铁反应：2Fe6H+=3H22Fe3+C.氢氧化钡
5、溶液与稀H2SO4反应：Ba2-SO2-4=BaSO4D.碳酸钙与盐酸反应：CO2-32H+=CO2H2O答案：A B不符合客观事实，C中OH-与H+也可反应生成H2O，D中CaCO3应书写化学式。10.下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A.K+、Na+、OH-、Cl- B.Cu2-、Ba2-、NO-3、Cl-C.Na+、Mg2-、OH-、SO2-4 D.Ba2-、H+、NO-3、OH-答案：A B中Cu2+呈蓝色；C中Mg2+2OH-=Mg（OH）2；D中H+OH-H2O。11.xR2-yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（）A.m4,
6、R3+是还原产物 B.my,R3+是氧化产物C.m2,R3+是还原产物 D.m,R3+是还原产物答案：B 在xR2+yH+O2=mR3+nH2O中，R2+R3+化合价升高被氧化，R3+是氧化产物，根据R原子守恒，x=m根据电核守恒：2x+y3m 由此：y=m=x 再由O原子守恒：n=2，H原子守恒y=2n。 综合：y=m=x=4。12.已知反应2X-Z2=2Z-X2、2W-X2=2X-W2能从左向右进行，则反应W22Z-=Z22W-进行的方向是（）A.从左向右 B.从右向左 C.不能进行 D.无法判断答案：B 由题中前两反应可得氧化性：Z2X2W2，若第三个反应向右进行则W2Z2，与前不符，则
7、第三个反应向左进行。13.在一定条件下KClO3与I2，按下式反应：2KClO3I22KlO3Cl2，则下列推断正确的是（）A.该反应属于置换反应 B.氧化性I2KClO3C.还原性KClO3I2 D.还原产物为KIO3，氧化产物为Cl2答案：A14.已知某溶液中含有Na+、Ba2-、Fe2-三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（）A.SO2-4 B.Cl- C.S2- D.SO2-3答案：B 阴离子必须与Na+、Ba2+、Fe2+共存。15.若向一较浓的无色溶液中，加入少量的BaCl2溶液和稀硝酸，经振荡有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子有（）A.只有SO2-4 B.只有Ag+C.有SO2
8、-4和Ag+ D.有SO2-4或Ag+答案：D Ag+与Cl-、Ba2+与SO2-4都可生成沉淀。第卷（非选择题共65分）16.（8分）处于下列状态的物质中：A.硫酸钡晶体、B.纯硫酸、C.熔融氢氧化钠、D.熔融氧化铝、E.液态三氧化硫、F.酒精、G.石墨、H.铝、I.氯化钠的水溶液（1）上述物质中能导电的是_；（2）上述物质中属于电解质的是_；（3）上述物质中属于非电解质的是_；（4）上述物质中溶于水后能导电的是_。答案：（1）C、D、G、H、I （2）A、B、C、D （3）E、F （4）B、C、E、I17.（3分）根据下列反应：2SO2O2 2SO3,2Na2SO3O22Na2SO4 （快
9、），2H2SO3O22H2SO4 （慢）。判断还原剂的还原性依次增强的顺序是_。答案：SO2H2SO3Na2SO3三个反应中，氧化剂都是O2，还原剂分别为SO2、Na2SO3、H2SO3，由反应进行的难易程度可知还原性强弱：SO2H2SO3Na2SO3。18.（4分）将下列离子Na+、K+、Cu2-、H+、NO-3、Cl-、CO2-3、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组_；B组_。答案：A组：H+、NO-3、Cl-、Cu2+ B组：OH-、CO2-3、Na+、K+ 解析：首先将H+、OH-分在两组中；与H+不能共存的离子在OH
10、-一组，与OH-不能共存的离子在H+一组，然后根据题意，将其他离子进行分配。19.（8分）有一偏远农村中学由于条件有限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置（如下图），制取并收集一试管氢气。（1）设计的装置比较合理的学生是_。（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应采取的措施是_。（3）写出生成氢气的离子方程式：_。（4）用手触摸反应试管的外壁，试管发烫，说明生成物的总能量_（填“大于”、“小于”、“等于”）反应物的总能量。答案：（1）乙 （2）先使反应的试管口伸入收集试管的底部，然后慢慢往下移（或将收集的试管慢慢往上移） （3）2
11、Al+6H+=2Al3+3H2 （4）小于20.（15分）对CuSO4、H2SO4、NaCl混合溶液进行如下实验：已知在步操作中加入的试剂A、B、C均为恰好完全反应。又知A、B、C试剂分别是下列溶液：HCl、HNO3、NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、AgNO3、BaCl2中的某一种。试回答：（1）加入的试剂（写出化学式）：A为_，B为_，C为_；（2）写出与有关的离子方程式：_和_，_，_.答案：（1）Ba（OH）2 HNO3 AgNO3 （2）Ba2+2OH-+Cu2+SO2-4=BaSO4+Cu（OH）2 Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O Cu（OH）2+2
12、H+=Cu2+2H2O Agtwg+Cl-=AgCl21（13分）把Cl2通入氨水中发生如下反应：3Cl28NH3=6NH4ClN2当逸出的气体中含有0.28 g N2时，问反应中有多少克氨被氧化?答案：0.34 g解析：NH3中到N2被氧化即8个NH3中有2个被氧化，得关系式：2NH3N234 28X 0.28x=0.34即被氧化的氨为0.34 g22（14分）用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3溶质质量分数为36.5%的盐酸，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl28H2O。求：(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?(2)这些HCl为多少毫升?(3)在此反应中，有多少克HCl被氧化?答案：解析：本题将对氧化还原反应的考查与计算能力的考查融合起来。(1)设15.8 g KMnO4能使HCl发生反应的质量为x。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O316 58415.8 g x=x=29.2 g(2)盐酸的体积为：29.2 g36.5%1.19 g/mL=67.2 mL(3)分析此氧化还原反应：可知在氧化时，参加反应的氯元素与被氧化的氯元素之比为1610。被氧化的HCl的质量为29.2 g=18.25 g。
