《2015届高考化学 100道电化学选择题试题汇编（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学 100道电化学选择题试题汇编（含解析）（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015届高考化学 100道电化学选择题试题汇编（含解析）第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）1下列说法正确的是A7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NAB用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu22H2O2CuO24HC常温时，浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c(CO32) c(HCO3)c(H2CO3) 0.02mol/LD在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变【答案】A【解析】A项中，7.8克Na2S或Na2O2都是1mol，故化合物也是1mol，阴离子是1mol，正确。B项中用铜做电
2、极电解CuSO4溶液实质为电镀，没有总反应方程式。C项中，没有考虑等体积混合溶液中粒子浓度减半的关系：c(CO32) c(HCO3)c(H2CO3) 0.01mol/L。D项中，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，温度升高，KW变大。2X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液【答案】D【解析】试题分析：由于在实验中电流表指针发生偏转，说明构成了原电池。同时X棒变粗，Y棒变细，则X为正极，活动性弱，Y为负极，活动性强，电解质溶液为不活泼的
3、金属的盐溶液。分析各个选项，可知正确的选项为D。考点：考查原电池构成的条件及应用的知识。3在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（ ）A1.12LH2 B1.12LO2 C2.24LH2 D2.24LO2【答案】D【解析】试题分析：用铂电极电解CuSO4溶液的化学方程式为2CuSO4+ 2H2O 通电=2Cu + 2H2SO4+ O2.在整个闭合回路中电子转移数目相等。所以n(Cu)=12.8g64g/mol=0.2mol.n(e-)=0.4mol。所以n(O2)=0.1mol.在标准状况下其体积为2.24L。选项为D。考点：考查电解的化学反应原理
4、的应用的知识。4X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2；水溶液中，X+Y2+=X2+Y。则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AZXYMN BZYXMNCZXYNM DXYMNZ【答案】A【解析】试题分析：Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；证明M为原电池是正极，所以活动性YM；在原电池反应中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，由于电子从M极流出，经过外电路，流入N极，所以活动性MN；Z+2H2O(冷水)=Z(O
5、H)2+H2。证明Z的活动性很强。在题目提供的所有的元素中是最强的。水溶液中，X+Y2+=X2+Y，则证明活动性XY。所以这五种金属的活动性由强到弱的顺序为ZXYMN 。选项为A。 考点：考查金属活动性顺序的比较方法的知识。5下列叙述中正确的是A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 D原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动【答案】D【解析】试题分析：A构成原电池正极和负极的材料必须是两种活动性不同的金属或非非金属。错误。B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中由于Zn活动性比Cu强
6、，所以Zn是负极，铜是正极。错误。C马口铁（镀锡铁）破损时由于金属活动性FeSn,所以在与电解质溶液接触活动性强的Fe先被腐蚀 。错误。D原电池工作时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，所以电解质溶液中的阴离子向正电荷较多的负极移动。正确。考点：考查原电池的形成条件及工作原理的知识。6微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B.使用过程中，电子由Ag2O极
7、经外电路流向Zn极C.Zn是负极，Ag2O是正极D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应【答案】AC【解析】试题分析：银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答。A、负极发生Zn+2OH-2e=ZnO+H2O，c（OH-）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；B、Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故B错误；C、Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O
8、得到电子是正极，故C正确；D、Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选AC.考点：考查原电池原理的应用7有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是A.ABCD B.ACDB C.CABD D.BDCA【答案】B【解析】试题分析：在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作原理判断电池的正负极，进而可以判
9、断金属的活泼性强弱关系。由题意可知：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：AB；原电池中，电流从正极流经外电路流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D导线C，则活泼性：CD；A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：AC；B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：DB；综上可知金属活泼性顺序是：ACDB所以，A、C、D错误，B正确，故选B。考点：考查原电池在判断金属活泼性方面的应用8下列图示中关于铜电极的连接错误的是铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯
10、化铜溶液【答案】C【解析】试题分析：A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A正确；B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B正确；C、电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中，铜离子在阴极析出，故C错误；D、电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜，故D正确，故选C。考点：考查电化学原理的应用9下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量
11、增加D电解过程中，氯离子浓度不变【答案】C【解析】试题分析：由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，电解时阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应，生成铜，以此解答该题。A、由电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；B、a、b为电源的两极，为正极、负极，故B错误；C、阴极发生还原反应，铜离子被还原生成铜，则d电极质量增加，故C正确；D、电解时阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，则氯离子浓度降低，故D错误，故选C。考点：考查电化学原理的应用10把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；Cu极上有气泡产生，
12、发生还原反应；Cu为负极，Zn为正极；原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；该装置将化学能转变为电能A B C D【答案】A【解析】试题分析：锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以硫酸浓度减小，故错误；铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2，故正确；该原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液，所以锌作负极，铜作正极，故错误；锌失电子通过导线流向铜，所以电子流向为由Zn经导线流入Cu片，即从负极通过导线流向正极，故错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，故正确，故选A。考点：考查原电池工作原理11以葡萄糖为燃料的
13、微生物燃料电池结构如右图所示。a为电池的正极，关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作 Bb电极发生还原反应CO2在a电极被氧化 D电流从a电极经用电器流向b电极【答案】D【解析】试题分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。A、高温能使蛋白质变性，使微生物失去活性，所以电池介质不能为高温，故A错误；B、通入燃料的电极为负极，即b为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，故B不正确；C、该燃料电池中
14、，通入氧化剂空气的电极a为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故C错误；D、放电时，电流从a电极经用电器流向b电极，故D正确，故选D。考点：考查燃料电池的有关判断12以下现象与电化腐蚀无关的是A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗【答案】D【解析】试题分析：金属的电化学腐蚀指的是能构成原电池，在构成的原电池中，金属作为负极易被腐蚀的现象，这种腐蚀称为金属的电化学腐蚀。A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A错误；B、生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B错误；C、铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C错误；D、银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D正确，故选D。考点：考查金属的腐蚀13利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是A若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应B若X
