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1、电化学基础题组一：（10海淀高三期末）1高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：充电放电 NiOOH+MH下列叙述正确的是（ ）A放电时正极附近溶液的碱性增强 B放电时负极反应为：M+H2O+e=MH+OH-C充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化2、（10西城高三期末）下列叙述中，正确的是A在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀BMnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率CFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D用惰性
2、电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg3、（10西城高三期末）用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是H2CuSO4溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质O2H2OA燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH Ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 4（10宣武高三期末）用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法
3、正确的是baCuSO4溶液 A构成原电池时b极反应为： Cu2e-Cu2+B构成电解池时a极质量一定减少C构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加D构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体5.（10东城高三期末）下图有关电化学的示意图正确的是 A. B. C. D.6（10崇文高三期末）2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C合金的熔点都高
4、于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈7.（0910崇文高三期末） 下列表述中，合理的是 A. 把SO2通入品红试液，可验证SO2水溶液的酸性B. 构成如图所示装置时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低D. 已知：4NH3 (g) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O (l) H1 N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) H2 则4NH3 (g) +5O2 (g) = 4NO (g) + 6H2
5、O (l) H3=H1+2H28（0910丰台高三期末）关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成（0910西城高三期末）9（6分）海水资源的利用具有非常广阔的前景。 （1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可） 。（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是 。常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112 mL（已折算为标准状况）时停止电解，此时溶液体积
6、为1 L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为 。（0910宣武高三期末）10(10分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“”）。 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。 某温度下，将2 mol C
7、O和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmolA甲醇、KOH溶液O2导管惰性电极惰性电极 H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。 工作一段
8、时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。（0910崇文高三期末）11.（10分）（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式 。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是 （填字母代号）。a. 2C2H6 14 e- +7O2 = 4CO2 + 6 H2O b. C2H6 14 e- + 18 OH- = 2 CO32- + 12 H2Oc. O2 + 2H2
9、O + 4 e- = 4OH- d. O2 4 e- + 4H+ = 2H2O （3）在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始 时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是 ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。 （0910丰台高三期末）12（5分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。请根据图示回
10、答下列问题：（1）图中a电极是 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为 。（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为 。（3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 。（4）25、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。18：ABCCD, BDB9.（6分）（1）（2分）蒸馏法（或电渗析法 或离子交换法）（2）（2分）2Cl2e Cl2 （2分）1210（共10分）（1） I 80% 250 （2）CH3OH(l)+
11、O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol（3） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O 11.（10分）（1）2 C2H6（g） + 7 O2（g）= 4 CO2（g）+ 6 H2O（l） H = -3116.6 kJ/mol （2）负 （1分）b （3）4OH- 4 e- = O2+ 2H2O 石墨电极表面有气泡产生， 铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅 氧化铜（或碳酸铜） 4g（或6.2g） 12（5分）（1）阳极 4 OH4 eO2+2H2O （2）CH3OH6e +8OH CO
12、32 + 6H2O（3）0.45（4）CH3OH(l)+ 3/2O2(g ) CO2(g )+ 2H2O(l) H1 726.52 kJ/mol题组二：2008高考化学电化学基础1（08海南卷）关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）2（08上海卷）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( ) Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小3（08全国卷）电解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）A0.10mol/LAg+B0.02mol/L Zn2+C0.20mol/L Cu2+D0.20mol/L Pb2+4（
