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1、【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学 课后知能检测12 新人教版必修21下列反应不属于可逆反应的是()ASO2溶于水和H2SO3分解BH2跟I2化合成HI和HI分解CSO2跟O2化合成SO3和SO3分解D电解水生成H2与O2和H2与O2转化成H2O【解析】D项反应条件不同，也不是同时进行，故不属于可逆反应。【答案】D2(2013沈阳高一检测)在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(气)nB(气)pC(气)qD(气)当m、n、p、q为任意整数时，不能作为达到平衡的标志是()A体系的压强不再改变B体系的温度不再改变C各组分的浓度不再改变D各组分的质量分数不再改变【解析
2、】平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变，则各组分的质量分数不再改变，C、D正确；间接标志是体系的温度不再改变，故B正确。但因mn与pq的相对大小不确定，故A无法确定。若mnpq，则压强始终不变化，则A不能作为达到平衡的标志，因此选A。【答案】A3已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡【解析】升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A错；催化剂可以加快化学反应
3、速率，B正确；达平衡后，各组分的浓度保持不变、速率保持不变，C正确；由于CO和CO2的化学计量数相等，故当两者单位时间内消耗的量相等时，反应即达到平衡，D正确。【答案】A4对于可逆反应2SO2O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子()A存在于SO2、O2、SO3中B只存在于SO2、O2中C只存在于O2、SO3中D只存在于SO3中【解析】由于该反应是可逆的，加入18O2后生成的SO3中含有18O，SO3分解生成SO2和O2，所以SO2和O2中也含有18O。【答案】A5一定温度下，可逆反应：A(g)3B(g)2C(g)达到限度的标志是()AC的生成速率与A的消耗速
4、率相等B单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC. A、B、C的浓度不再变化DA、B、C的分子数之比为132【解析】A项中C的生成速率和A的消耗速率不可能相等；B项中均表示的是逆反应速率，没有说明v正、v逆是否相等，因此不能确定是否处于平衡状态；C项中表示各物质的浓度保持不变即“定”，表明化学反应已达平衡状态；D项中平衡时，A、B、C的分子数之比与化学计量数之比没有必然关系，不一定相等或成比例，关键是能否保持不变。【答案】C6(2013雅安中学质检)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是()AN2、H2、NH3的浓度比为1
5、32的状态B混合气体的密度不随时间而变化C当有1 mol NN键断裂时，有6 mol NH键断裂D单位时间内消耗a mol N2的同时，消耗3a mol的H2的状态【解析】A中，N2、H2、NH3的浓度比等于化学计量数之比时，不能确定是否处于平衡状态，因为无法以v正v逆和浓度是否不变进行判断；B中，因容器的体积不变，而混合气体的总质量不改变，则无论平衡与否，混合气体的密度均不变化；C中，当有1 mol NN键断裂时，相当于生成2 mol NH3(1 mol NH3中含有3 mol NH 键)，即生成6 mol NH，与有6 mol NH键断裂符合v(NH3)正v(NH3)逆，故处于化学平衡状态
6、；D中，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2是同向的，不管平衡与否，只要N2和H2反应就一定符合该比例。【答案】C7硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的产量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，“接触法”生产硫酸的主要反应原理之一是SO2的接触氧化，有关接触氧化反应2SO2O22SO3的说法不正确的是()A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆
7、反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题【解析】对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。【答案】B8已知可逆反应：N23H22NH3，现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2将完全转化为N
8、H3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零【解析】N2与H2合成氨的反应是可逆反应，N2不可能完全转化为NH3，A错；达到平衡时，N2、NH3、H2的物质的量浓度不再变化而不是一定相等，B错，C对；达到平衡时，正、逆反应速率相等而反应仍在进行，故都不为零，D错。【答案】C9(2013浙江杭州西湖高一质检)对于可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡状态时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的
9、同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系为2v正(NH3)3v正(H2O)【解析】反应速率不同向，且速率比等于化学计量数比时，方可作为判定化学反应达平衡状态的依据，A符合要求，B表示的反应同向，不符合要求。D项表示的速率方向和比值均不正确。增大容器容积，反应物、生成物的浓度均减小，则正逆反应速率均减小，C错误。【答案】A10(2013扬州大学附中高一检测)可以充分说明反应P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒温下已达到平衡的是()A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存C
10、P的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化【解析】该反应是反应前后气体体积不变的反应，体系中气体总物质的量和压强不随时间而改变，故A、D不能作为反应是否达到平衡的标准；因为是可逆反应，反应物和生成物一定共存，B项无法确定是否已达到平衡；P的生成速率和S的生成速率相等，说明v(正)v(逆)，反应达到平衡。【答案】C11在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)达到平衡状态的是()A反应体系的总压强恒定BB的浓度不变Cc(A)c(B)13D3v正(B)2v逆(C)【解析】因为反应前后气体分子数不变，所以压强始终保持不变。对一个反应来说
11、，其浓度变化量之比一定等于其化学计量数之比。当达平衡时，不同物质表示的反应速率之比一定等于化学计量数之比。【答案】B12在200 时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为0)；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v正_，而v逆_。(3)当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的
12、物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将_。【解析】开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小，为0，随着反应的进行，c(H2)和c(I2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡，v正v逆。【答案】(1) molL1 molL10v正v逆(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变13(2013临沂高一检测)在一密闭的2 L容器里充入8 mol SO2和4 mol 18O2在一定条件下开始反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)2 min末达到平衡状态，测得容器中有7.2 mol SO2。
13、试回答：(1)反应后18O存在于哪些物质中_。(2)2 min末SO3的浓度为_。(3)用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为_。【解析】(1)可逆反应可正向、逆向进行，因此三种物质中均可存在18O原子。(2)(3)根据三段式可计算出c(SO3)0.4 mol/L，v(O2)0.1 mol/(Lmin)【答案】(1)SO2、O2、SO3(2)0.4 mol/L(3)0.1 mol/(Lmin)14某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1)根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：t/minX/
14、molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是_；(3)列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率：_；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_。【解析】(1)根据题目表格信息，可得出下列曲线：(2)由上图可以看出Z为生成物，X、Y为反应物，再由其数量关系可推出方程式为X2Y2Z(3)0.083 mol(Lmin)1(4)图中X、Y、Z浓度不再变化时，即达到平衡。平衡时n(X)0.55 mol，反应为1.0 mol0.55 mol0.45 mol，则X的转化率100%45%。【答案】(1)图见解析(2)X2Y2Z(3)0
