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1、【三维设计】（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习 第六章 物质结构 元素周期律章末验收评估章末验收评估 一、选择题（本题包括7小题，每题6分，共42分）1.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中，正确的是（）A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体C.Ti和Ti互为同素异形体D.Ti和Ti原子的核外电子排布相同解析：选D根据质量数质子数中子数，Ti和Ti原子中中子数分别为26、28，A错误；质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而不是同分异构体，也不是同素异形体，B、C错误；
2、Ti和Ti质子数均为22，核外电子数相同，核外电子排布相同，D正确。2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A.从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B.等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱C.从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强解析：选B比较还原性强弱与失去的电子数的多少无关3.（2014合肥预测）能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）Cl2与H2S溶液发生置换反应受热时H2S能分解，HCl则不能单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能盐酸是强酸，氢硫酸是弱
3、酸A.B.C. D.解析：选A说明Cl2能置换出S，说明HCl比H2S稳定，均正确；单质的可燃性、无氧酸的酸性不能用来说明和比较元素的非金属性强弱，、项错误。4.下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S；原子半径：KMgS；酸性：H3PO4H2SO4HClO4；结合质子能力：OHCH3COOClA. B.C. D.解析：选BHF比H2O稳定，中酸性应为：HClO4H2SO4H3PO4。5.根据数据判断说法不正确的是（）元素编号元素性质原子半径（1010m）0.731.301.341.060.991.540.750.90主要化合价最高价2157152最低价2313A.和、和分别处于同一
4、主族B.元素处于第三周期A族C.元素对应的氢氧化物可能具有两性D.元素与元素形成的化合物中不可能存在共价健解析：选D根据所提供的原子半径和主要化合价，可以判断各元素：O，Mg，Li，P，Cl，Na，N，Be。显然和位于第A族、和位于第A族，A正确；P处于第三周期A族，B正确；根据对角线法则Be与Al的单质及化合物的性质相似，其氢氧化物可能具有两性，C正确；O与Na形成的化合物Na2O2中存在共价键，D错误。6.（2014浙江六校联考）X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的
5、短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是（）A.原子半径：WYZMXB.化合物乙中一定只有共价键C.由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXM解析：选B根据X的质子数与电子层数相同，可以判断出元素X为H；Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体，且X、Y、Z、M、W原子序数依次增大，可知Z为O，则Y、M分别为N、F，则W为Si。根据同周期及同主族元素原子半径变化规律可知，A正确；化合物乙可以是HNO3也可以是NH4NO3，HNO3中只有共价键，但NH4NO3中有
6、共价键也有离子键，B错误；Si和SiO2都是原子晶体，C正确；非金属性越强，氢化物越稳定，D正确。7.（2011江苏高考）短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子 Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强解析：选A根据表格，可以推出X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。A项，N的最高正价为5，Al的最高正价为3，其和的数值为8，A正确；B项，原子半径应为r
7、ZrWrQrXrY，故不正确；C项，O2与Al3的核外电子数和电子层数均相同，不正确；D项，元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确。二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8.（13分）（2014泉州四校联考）已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。（1）D元素原子的结构示意图为_；（2）
8、X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为_；（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_；（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为。解析：由单质为黄绿色可知，D元素为氯；B、C、D三种元素的最高价氧化物为对应水化物两两相互反应，故B、C为钠、铝；根据A与氯的原子序数之和等于钠和铝的原子序数之和，故A是氮元素。NH4Cl溶液中NH水解，溶液呈酸性。答案：（1）17 （2）Al2O32OH=2AlOH2O（3）NAlNa（4）酸c（OH）c（H）c（NH）c（Cl）9.（14分
9、）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为。（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。解析：依据题意可知J为碳元素，M为铝元素。结合其他信息可知L为氮元素，R为硫元素，T为氯元素。（4）NH
10、3H2O能够清除H2O2，其原理应是发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，转化为H2O，NH3H2O作还原剂，转化为N2和H2O。答案：（1） A（2）CH2=CH2（3）AlCl33H2O=Al（OH）33HCl（或其他合理答案）（4）2NH3H2O3H2O2=N28H2O或2NH33H2O2=N26H2O10.（13分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：（1）W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）X的硝酸盐的水溶液显性，用离子方程式解释原因_。（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液
11、中，发生反应的化学方程式为_。（4）W、X、Y、Z四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是：（填离子符号）。解析：本题结合元素推断考查元素及其化合物的性质。由题干信息结合问题（1）、（3）、（4）可推断出W、X、Y、Z依次为Na、Al、S、Cl。答案：（1）Al（OH）3OH=AlO2H2O（2）酸Al33H2OAl（OH）33H（3）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl（4）S2ClNaAl311.（18分）（2014北京东城二模）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应
12、呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是（填元素符号）。（3）下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是（填序号）。a.自然界中的含量b.相应氯化物水溶液的pHc.单质与水反应的难易程度d.单质与酸反应时失去的电子数从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶
13、液混合，反应的化学方程式为，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有（填序号）。a.m、nb.m、yc.n、y解析：由信息可知W为N，X为Na，Y为Al，Z为Si。（2）NaOH能与HNO3、Al（OH）3、H2SiO3反应。（3）自然界中的含量与元素金属性的强弱没有必然联系，a错误；NaCl水溶液呈中性，AlCl3溶液显酸性，说明Al（OH）3是弱碱，NaOH是强碱，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，b正确；单质越活泼，越易与水反应，元素
