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1、【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学 课后知能检测12 新人教版必修11(2012广州高一期末)下列有关钠的叙述正确的是()钠在空气中燃烧生成氧化钠金属钠有强还原性钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出Cu金属钠可以保存在煤油中钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价为1价ABCD【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不正确；钠原子的最外电子层上只有一个电子，与其他物质发生反应时，易失去最外电子层上的一个电子，生成的化合物中钠显1价，钠有强还原性，都正确；钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH，同时放出H2，NaOH再与CuSO4发生反应生成Na2SO4和C
2、u(OH)2沉淀，错误；钠的密度比煤油大，且钠不与煤油反应，故钠可以保存在煤油中，正确，答案为D项。【答案】D2下列关于钠的叙述错误的是()A钠在常温下就容易被氧化B钠在空气中燃烧生成Na2OC钠燃烧时发出黄色的火焰D钠的密度比水小，熔点低于100 【解析】钠在空气中燃烧生成的产物为Na2O2。【答案】B3若将4.6 g钠块置于过量O2中燃烧后，生成了7.2 g固体物质，则下列推断合理的是()A钠在燃烧前未被氧化 B钠在燃烧前已有部分氧化C生成物中只有过氧化钠D生成物中只有氧化钠【解析】若Na未被氧化完全反应生成Na2O2，则其质量为7.8 g，故说明Na燃烧前已部分被氧化。【答案】B4将一小
3、块钠投入FeCl3溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是()A钠溶解，有铁析出，并有气体产生B只有气体产生C只有沉淀产生D既有沉淀产生，又有气体产生【解析】当钠投入FeCl3溶液中时，钠首先与H2O反应生成H2和NaOH，生成的NaOH再与FeCl3反应：3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl，故D项正确。【答案】D5(2012永州高一检测)下列反应没有氢气生成的是()A单质钠投入水中B铝投入到氢氧化钠溶液中C氧化钠投入水中D往铁粉中通入水蒸气，并高温加热【解析】A项，发生反应2Na2H2O=2NaOHH2；B项，发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；C项，Na2O
4、与H2O反应生成NaOH；D项，发生反应3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。【答案】C6对于反应：TiCl44Na=4NaClTi，下列说法正确的是()A该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 CTi是氧化剂 DTiCl4是还原剂 【解析】钠性质非常活泼，能用于还原熔融状态TiCl4为Ti，但不能在水溶液中进行。【答案】A7(徐州市20122013学年度第一学期期末考试)下列反应的离子方程式书写正确的是()A氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：HOH=H2OB氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2C碳酸钙加入过量盐酸中：CO2
5、H=CO2H2OD钠和水反应：NaH2O=NaOHH2【解析】B项中澄清石灰水中Ca(OH)2应拆分；C项CaCO3不能拆分；D项正确离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2。【答案】A8对于金属的下列叙述不正确的是()A在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4D金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性【解析】加热铝条至熔化，由于铝条表面的Al2O2熔点较高，铝条不会滴落下来。【答案】B9下列关于铁与水反应的描述中，不正确的是()A铁与水蒸气反
6、应的产物是黑色的Fe2O3B红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声C铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、CO2、H2O共同作用下能发生反应【解析】铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，生成黑色的Fe3O4，A项错误；H2在不纯的氧气中点燃时能发出爆鸣声，B项正确；该反应为氧化还原反应，C项正确；常温下，铁在潮湿的空气中被缓慢氧化，D项正确。【答案】A10等量镁、铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A2 molL1 H2SO4溶液B3 molL1 CuSO4溶液C6 molL1 KO
7、H溶液D3 molL1 Ba(OH)2溶液【解析】镁与铝都能与2 molL1 H2SO4溶液反应得到H2；Mg、Al与CuSO4反应可置换出Cu，不产生H2；KOH溶液和Ba(OH)2溶液只能与铝反应产生氢气。【答案】A11在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后()A天平保持平衡 B左高右低C左低右高 D无法确定【解析】在与盐酸的反应中，每有27 g Al参加反应，同时生成氢气3 g，而将铝投入到氢氧化钠溶液中时，同样是每有27 g Al参加反应，同时生成氢气3 g。所以只要是投入
8、相同质量的铝，且酸和碱都足量时，溶液的质量变化值相等，所以天平保持平衡。【答案】A12为防止药品变质，实验室通常采用密封的方法保存药品。少量的金属钠存放在盛有煤油的广口试剂瓶中，而不是直接存放在密封的广口瓶中。(1)请解释原因_。(2)若金属钠直接露置在空气中，有下列现象：变成白色粉末；变暗；变成白色固体；固体表面变潮湿。上述现象出现的先后顺序是_。【解析】Na有强还原性，可直接与空气中的O2等反应，因此在保存少量Na时，必须禁止Na直接与空气接触。若直接放在广口瓶中，Na也可以与瓶内空气中的O2等反应，而放在煤油中，因Na的密度大于煤油，且不与煤油反应，所以沉在煤油下面，通过煤油与空气隔绝。
9、若Na露置在空气中，发生的主要变化如下： 10H2O【答案】(1)钠的密度比煤油大，沉在煤油下面，煤油起到了隔绝空气的作用(2)13现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题：(1)装置中盛放的药品是_，其作用是_。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号、)_，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是：空气进入_，_接_，_接_，_接_。(3)装置的作用是_。(4)操作中通空气和加热的顺序为_。【解析】用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，要避免生成的Na2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反应，在制取
10、过程中要除去这两种杂质，且要防止外界空气中的水分和二氧化碳进入装置。【答案】(1)氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳(2)、hgfeabc(3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置(4)先通一段时间的空气再加热装置14某化学兴趣小组利用如图进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，B中反应的方程式为_。(2)D的作用是_。(3)E中的现象是_。(4)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。【解析】(1)B中进行的反应是3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，故A为提供水蒸气的装置。(2)D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。(3)E中反应为H2CuOCuH2O，故黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。(4)应先点A处，若先点燃B处，B中的Fe会与空气中O2反应生成Fe2O3，点燃E处酒精灯前要收集H2，检验纯度。【答案】(1)产生水蒸气3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)除去未反应的水蒸气，干燥H2(3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成(4)A收集H2，并检验其纯度
