《福建省师大附中2013-2014学年高一化学上学期期末考试试题新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省师大附中2013-2014学年高一化学上学期期末考试试题新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建师大附中20132014学年度上学期期末考试高一化学试题（总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 S32 Na23 Al27 Fe56 Ba137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每题2分，共50分）1今年入冬以年来我国多个城市出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系 ( )A乳浊液 B溶液 C悬浊液 D胶体2下列物质中属于强电解质的是（ ）ASO2 BNa2SO4 CCl2 DCH3COOH3. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的
2、能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）A. 原子核内含有4个质子 B. 原子核内含有3个中子C. 和互为同位素 D. 的最外层电子数为2，所以在反应中容易失去电子4.蒸馏不需用到的玻璃仪器是（ ）A蒸发皿 B冷凝管 C.蒸馏烧瓶 D.酒精灯5下列说法正确的是（ ）A少量金属钠保存在煤油里B氯水保存在无色透明的试剂瓶中 C工业上采用电解熔融MgO的方法制备金属MgD萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大62molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等7. 现有四组液体：水和四氯化碳组成的混合
3、液 43的乙醇溶液 单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液8以下说法不正确的是( )A硅是制造太阳能电池的常用材料 B绿色食品是指不含任何化学物质的食品CSiO2、SO2均属酸性氧化物D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的9下列物质中，在标准状况下体积最大的是( )A16g O2 B22.4L Cl2 C3.011024个N2 D3molCO210为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好选用( )A氯水 BNaOH溶液C铜粉 D铁粉11等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，
4、同温同压下产生氢气体积最大的是（ ）A钠B镁C铝D铁12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 B称量时NaOH已经潮解 C定容时俯视容量瓶的标线D摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀13.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是()A.NaClO3在反应中失去电子 B.SO2在反应中被氧化C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子14.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )ACl、 K+、
5、SO42 BFe3+、Na+、OH CAg+、Cl、NO3 DH+、Na+、CO32 15. 下列溶液中的Cl-浓度与100mL 0.5 molL-1AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是( )A. 50mL 1.5 molL-1的KCl溶液 B. 50mL 0.5 molL-1的FeCl2溶液C. 100mL 1 molL-1的MgCl2溶液 D. 450mL 0.5 molL-1的NaCl溶液16下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）AAl BAl2O3 CFe DCO217.下列说法中正确的是()A.500 mL1 molL-1 MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NAB.标准
6、状况下,1 mol H2O与1 mol O2所占的体积相等C.17g NH3含有的电子个数为10NAD.36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等18实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( )ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C氨水 D盐酸 19现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（ ） A氨水BNaOH溶液CNaCl溶液DAgNO320. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质加入稍过量的Na2CO3溶液；加
7、入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 21.鉴别K2CO3和KHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（ ）A分别加入1 molL-1的盐酸溶液，看有无气泡产生B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（可使用蓝色钴玻璃）22下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH
8、+H2B小苏打与醋酸反应：HCO3+H+=CO2+H2OC氯气与水反应：Cl2 +H2O2H+ + Cl + ClOD氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3H2O+ Al3+ Al(OH)3+3NH4+23. 向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是（ ）AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C水 D.石蕊溶液24. 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐B. 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有NH4+C. 无色溶液中加入BaCl
9、2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-D. 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-25. 已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）A. 469 B. 329 C. 239 D. 169二、非选择题（共50分）26.（16分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题: （1）写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）镁带
10、着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是 。工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉 。 （2）请你写出下列反应的离子方程式。 胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多 。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板 。 （3）工业上生产半导体材料硅的流程如下: 石英砂（SiO2）粗硅四氯化硅纯硅焦炭高温氯气高温氢气高温写出在制备粗硅时反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_。 （4）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 ；小苏打在日常生活中的用途之一是 ,将小苏打和纯碱的混合物19.0g加热到恒重，测得固体质量为15.9g，则混合物中小
11、苏打的质量分数为 。27.（12分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：稀硫酸，试剂Y过量CO2合金过量试剂X滤渣B滤液A滤液D沉淀CAl2O3滤渣E绿矾晶体（FeSO47H2O）CuSO4溶液（1）写出反应的离子方程式 。（2）步骤中通入过量的CO2时生成沉淀的化学方程式为 。（3）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为（填序号） A、KMnO4 B、NaOH C、氯水D、KSCN（4）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号） A蒸发皿 B石棉网 C烧杯D玻璃棒（5）试剂Y应该是
12、一种 (填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是 A、H2O2 B、铁单质 C、O2 28.（9分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 ，一定不存在的离子是_，无法确定的离子是 。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式 。29.（13分）科学探究结果的准确性来自于探究
