《全国2015届高考化学试题汇编（11月第一期）a1 阿伏伽德罗常数和物质的量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国2015届高考化学试题汇编（11月第一期）a1 阿伏伽德罗常数和物质的量（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、A1 阿伏伽德罗常数和物质的量【理综卷2015届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考（201409）】9 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NAB1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子C由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1【答案解析】D 解析：D当SO2与O2反应时是可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2 NA，错误。【思
2、路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物理量中的如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。【理综卷2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是： A常温常压下，1mol甲基（-CH3)含有的电子数为9NA B1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于NA C标况下，2.24LHF中含有的电子数为NAD1 mol 金刚砂(SiC)中含有4NA碳硅键【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 H3【答案解析】C 解析：A、甲基含一个未成对单电子
3、，故1mol甲基含有电子数为9NA，故A正确；B、水解程度小，故生成的胶体粒子数目小于NA，故B正确；C、标况下HF是液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D、金刚砂(SiC)与金刚石结构类似，一个C连4个Si，故1mol金刚砂含有4NA碳硅键，故D正确；【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，难度中等。【理综卷2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】11、向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液
4、中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（ ）。A.112B. 221 C. 122D.924【知识点】计算 A1 C2 【答案解析】C解析：由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且nMg（OH）2+nAl（OH）3=0.3mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故nMg（OH）2=0.1mol，故nAl（OH）3=0.3mol-0.1mol=0.2mol，根据镁元素可知原溶液中n（Mg2+）=nMg（OH）2=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=nAl（OH）3=0.2mol，生成的气体为氨气与氧气，由图可知溶液加入0.5molNa2O2以后，气体的物质的量为0.4
5、5mol，其中氧气为0.25mol，氨气为0.45mol-0.25mol=0.2mol，故溶液中n（NH4+）=0.2mol，所以溶液中n（Mg2+）：n（NH4+）： n（Al3+）=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2.【思路点拨】分析横坐标与纵坐标的意义，明确发生的反应，然后结合反应计算。【理综卷2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】9、将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a+b的最小值为（ ） A4 B6 C8 D16【知识点】计算 A1 C2【答案解析】B解析：生成4molA
6、l（OH）3时，由反应方程式可知方案中：2Al+6H+=2Al3+3H2、Al3+3OH-=Al（OH）3+3NH4+， 4124124即消耗4molAl时，消耗12molH+、12molOH-，则a+b=24方案中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2、AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3，44444 4即消耗4molAl时，消耗4molH+、4molOH-，则a+b=8方案中：2Al+6H+=2Al3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2、Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3，即消耗4molAl时，消耗3molH+、3molOH-，则
7、a+b=6，显然方案最好，药品用量少。【思路点拨】用一部分铝与酸反应生成的Al3+代替酸与另外一部分铝和氢氧化钠反应生成的AlO2-反应生成氢氧化铝，则消耗的酸和碱都少些。【理综卷2015届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（201410）】8NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是() A1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA B将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成0.1NA个Fe(OH)3胶粒C高温下，0.3 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.4 NAD1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 C
8、3【答案解析】C 解析：A、过氧根是一个整体故1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，故A错误；B、制备胶体过程是可逆反应，故B错误；C、3Fe + 4H2O (g)=高温= Fe3O4 + 4H2根据方程式计算C正确；D、2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故D错误；选择C【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数相关计算，包括粒子数、水解、氧化还原反应，为高频考题，难度不大，注意D中离子还原性比较：I-Fe2+【理综卷2014届河南省实验中学高三第三次模拟考试（201405）】7用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是
9、（ ）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA D.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA【知识点】阿伏加德罗常数 胶体特征 A1 H4【答案解析】C 解析：A、标准状况下，11.2L乙烯的物质的量为0.5摩尔，含有的极性共价键数为0.54NA=2NA故A错误；B、常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体的物质的量无法计算，故B错误；C、16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.12NA=0.2NA ，故C正确；D、含有1mol
10、Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数小于NA，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，属于易错题，注意氢氧化铁胶体中含有胶粒数远远小于Fe(OH)3的物质的量。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】10设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1L 1molL-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子B含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL-1C0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NAD在VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为【知识点】阿伏加德罗常数 弱
11、电解质的电离A1 H1 N4【答案解析】C 解析：A、CH3COOH是弱电解质，部分电离，1L 1molL-1的CH3COOH溶液中氢离子小于NA个，故A错误；B、只知道溶液中水的体积，不知道溶液体积，无法计算Na+的物质的量浓度，故B错误；C、0.1mol金属钠过量氧气中充分燃烧得过氧化钠0.05mol，离子总数为0.15NA，故C正确；D、没说明温度和压强，无法计算VL混合气体的物质的量，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了弱电解质的电离、晶体结构等知识，注意1摩尔过氧化钠中含2摩尔钠离子和1摩尔过氧根离子。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409
12、）】25、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A、若某温度下，反应后c(Cl-):c(ClO-)11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)B、参加反应的氯气的物质的量等于amolC、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amolnamolD、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol【知识点】氧化还原反应 计算 A1 B3 【答案解析】D解析：设n(Cl)11 mol，则n(ClO)1 mol，生成11mol Cl，得到电子11mol，生成1mol ClO，失去电子1
13、mol，根据电子守恒可求得ClO3-为（11-1）52 mol，则A项正确；由反应产物KCl、KClO和KClO3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为11，即n(Cl2)n(Cl)n(KOH)amol，B项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO，转移电子amol，若反应中只生成KCl和KClO3，则转移电子amol，C项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO3，根据电子守恒，可产生KClO3(最大理论产量)1/6amol，D项错误。【思路点拨】涉及范围的计算题的计算往往可根据极限法，如本题的C、D项；守恒法氧化还原反应计算中的常用方法。第卷（填空题共60分）【化学卷201
14、5届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】14、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 NA个电子将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA2 molL-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA22.4 L的N2的共用电子对数为3NAA、3个B、4个C、5个D、全部正确【知识点】阿伏加德罗常数 A1 B3 H3【答案解析
15、】A解析：20 g重水(D2O)中含有的电子数为20g10/20gmol-1=10mol，正确，0.5 molFe2+被氧化为Fe3+,转移0.5 NA个电子，正确，2NO+O2=2NO2，则将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数约为2NA，错误，乙烯和环丙烷的实验式相同，为CH2，则42 g混合气体中氢原子的个数为422/14=6mol，正确，由于没有给碳酸钠溶液的体积，则不能求碳酸钠的物质的量，错误，氯气溶解在水中，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此得到的新制氯水中氢离子的数目小于1mol，错误，没有给出N2所处的外界条件，则不能根据体积求其物质的量，错误，因此选A。【思路点拨】解答阿伏加德罗常数需注意（1）在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件；（2）
