《山东省济宁市2012-2013学年高二化学上学期期末考试新人教版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省济宁市2012-2013学年高二化学上学期期末考试新人教版(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、微山一中20122013学年高二上学期期末考试化学一、选择题(每小题只有一个正确答案,共25小题,每小题2分,共50分)1下列仪器中一般不用作反应容器的是 ()A试管 B烧瓶C烧杯 D量筒2下列实验操作中,正确的是 () A称量固体药品时,将药品直接放在天平托盘上 B实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯 C先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pHD在量筒中稀释浓硫酸3下列化学反应中,H2SO4作为氧化剂的是() A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OCBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClDCuO+
2、H2SO4=CuSO4+H2O4下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()AH+ Na+ OH ClBNa+ NO3 Cl SO42 CK+ H+ SO42 HCO3DCa2+ SO42 CO32 Cl-5下列离子方程式中,错误的是()A钠与水反应:Na+H2O=Na+OH+H2B盐酸与氢氧化钾溶液反应:H+OH=H2OC铁与稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2+H2D氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:Ag+Cl=AgCl6一定条件下,在密闭容器中,能表示反应:X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单
3、位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YABC D7对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),下列叙述中正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D化学反应速率的关系是2v逆(NH3)3v正(H2O)8.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )A在合成氨(正反应是放热)的反应中,升温有利于氨的合成 BH2、I2、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深C钢铁在潮湿的空气中更容易生锈D含有酚酞的氨水
4、中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅9在一容积可变的密闭容器中,aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数减小了 D化学计量数关系ab10据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极主要发生的反应是 ( ) A.2H+2e-=H2 B.2H20+02+4e-=40H- C.Fe-2e-=Fe2+D.40H-4e-=2H20+0211一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行,
5、测得2 m内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为 ( )A1.2 mol(Lmin)B6 mol(Lmin)C0.6 mol(Lmin)D0.4 mol(Lmin)12足量的Zn与一定量的盐酸反应,由于反应速率太快,为减慢反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的物质是 ( ) ANaOH固体 BCH3COONa固体 CNaCl晶体 D Na2CO3固体13.对A2+3B2 2AB3的反应,以下反应速率的表示中,速率最快的是 ( )Av(AB3)=0.5mol/(Lmin) Bv(B2)=0.6mol/(Lmin)Cv(A2)=0.4mol/(
6、Lmin) Dv(A2)=0.3mol/(Lmin)14.室温时,下列混合溶液的PH一定小于7的是 ( )APH3的盐酸和PH11的氨水等体积混合BPH3的盐酸和PH11的氢氧化钡等体积混合CPH3的醋酸和PH11的氢氧化钡等体积混合DPH3的硫酸和PH11的氨水等体积混合15.在一密闭容器中充入 1mol NO2气体,建立如下平衡:,测得NO2转化率为a%,在温度、体积不变时,再通入1mol NO2,待重新建立平衡时,测得NO2转化率为b%,a与b比较( )Aab Bab Ca=b D无法确定16.下列反应的离子方程式书写中,正确的是( )A将氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中:Al3+3OH
7、Al(OH)3B铜与稀硝酸反应:Cu+4H+ +NO3 Cu2+NO+2H2OC硫酸与氢氧化钡在溶液中反应: Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2OD用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板: 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+17.可逆反应a A(s)b B(g)c C(g)d D(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C)与温度(T)和压强(P)的关系如下图下列叙述正确的是 ( )A.达平衡后,加入催化剂则C增大 B.达平衡后,若升温,平衡左移 C.化学方程式中b c +d D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动 18.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是:
8、( )A使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+19.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是 ( )A气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3 B非金属活泼性:YXZC原子半径:XYZ D原子序数:ZYX20.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl,该溶液放在用惰性材料做电极
9、的电解槽中,通电片刻后,则氧化产物与还原产物的质量之比为 ( )A35.5108 B16207 C81 D10835.521用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是() A32g SO2含有氧原子数为0.5NA B物质的量浓度为0.5mol/L CaCl2溶液,含有Cl-离子数为1NAC标准状况下,22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下,14g N2含有分子数为0.5NA 22X、Y、Z均为短周期元素,在元素周期表中它们的相对位置如图,已知3种元素的原子序数之和为31,下列有关叙述中正确的是()AY元素为AlBZ的氧化物只能与酸反应C原子半径大小为YZXDY不能在XO2中燃烧2
10、3将一定量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中,充分反应后产生896mLH2(标准状况),残留固体1.28g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是()A10.08g B. 5.60g C. 3.36g D. 2.40g24.将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml, 1.5mol/LNaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计),充分反应,下列关系错误的是 () A、c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-) B、c(Na+)c(HS-)
11、c(S2-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) D、c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L25.已知25时,Ka(HF)3.6104,Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是 () A25时,0.1 molL1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生 D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀二填空题(共50分)26.(10分)如图所示的实验装置中,E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合
12、溶液润湿的滤纸,C、D为夹在滤纸两端的铂夹;x、y分别为直流电源的两极。在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,再分别插入一多孔的惰性电极。切断电源开关S,闭合开关S,通直流电一段时间后,生成气体如图所示。请回答下列问题:(1)标出电源的正、负极:x为 。(2)在滤纸的C端附近,观察到的现象是 。(3)写出电极反应式:B电极 。(4)若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S闭合开关S,则电流计的指针是否发生偏转 (填“偏转”或“不偏转”)。(5)若电流计指针偏转,写出有关的电极反应(若指针“不偏转”,此题不必回答。); 。若电流计指针不偏转,请说明理由(若指针“偏转”,此题不必回答) 。ABC高温D盐酸E过量NaOH溶液FNaOH溶液盐酸GNaOH溶液H空气中I(红褐色固体)B加热盐酸J27(6分)下图中AJ均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题:(1)A是_,E是_。(填化学式)(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式_。(3)写出H在空气中变成I的化学方程式_