《2017-2018高中化学 4.4.1氨和铵盐课件 新人教版必修1》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2017-2018高中化学 4.4.1氨和铵盐课件 新人教版必修1(40页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 氨和铵盐,栏目链接,栏目链接,1了解NH3的性质和用途。了解喷泉实验。 2掌握NH3的实验室制法及注意事项。 3了解铵盐的性质,掌握铵根离子的检验。,栏目链接,要点1 氨,栏目链接,无,有刺激性气味,小,极易,氨水,易,液氨,NH3H2O,易,不,蓝色,=NH4Cl,易,栏目链接,固固加热装置,O2,碱石灰,浓H2SO4,无水CaCl2,向下排空气法,排水,变蓝,浓盐酸,应 用 思 考,栏目链接,1.氨水和液氨中含有哪些粒子?,提示:液氨是氨气加压或降温得到的液态氨,是纯净物,即液氨是由氨分子组成的液体。氨水的主要成分则是NH3H2O,NH3与水反应:NH3H
2、2ONH3H2ONHOH,故氨水中有NH3、H2O、NH3H2O、NH、OH,以及水电离出微量H,是混合物。,应 用 思 考,栏目链接,21 L 1 mol/L的氨水中含NH3H2O为1 mol吗?,提示:不是。因为NH3H2ONH3H2ONHOH,在1 L 1 mol/L 的氨水中,存在NH3、NH3H2O、NH三种含氮微粒,根据守恒定律,NH3、NH3H2O、NH三种微粒物质的量之和为1 mol。,要点2 铵盐,栏目链接,1物理性质:物理性质:都是_色或_色晶体,都_溶于水。 2化学性质 (1)受热易分解: NH4Cl受热分解方程式: _。,无,白,易,栏目链接,NH4HCO3受热分解方程
3、式: _。 (2)与碱反应: 铵盐都能与碱反应生成_ 。 固体反应:NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为_。 溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式为(加热):_。,氨气,栏目链接,3NH的检验:取少量样液于试管中, 加入_溶液,_; 取一张湿润的_试纸靠近试管口。 若试纸变_色,说明样液中含有NH; 若试纸不变色,说明样液中不含NH。 离子方程式为 _。,浓,NaOH,红色石蕊,蓝,应 用 思 考,栏目链接,不能,制取氨气时不能用碳酸氢铵、碳酸铵、硝酸铵,消石灰也不宜用KOH、NaOH代替。,栏目链接,正误判断(对的在括号里打“”,错的打“”) 1氨气是无色无味气体,易溶于水易液化。( ) 2氨
4、气、液氨、氨水是三种不同的物质。( ) 3氨气、氨水都是电解质。( ) 4NH3是中学化学中唯一的一种碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。( ),栏目链接,5NH3只有和浓盐酸反应,才产生白烟。( ) 6所有铵盐都易溶于水,受热都分解产生NH3。( ) 7铵态氮肥应该密封、阴凉通风处保存。( ) 8NH4Cl溶液和NaOH溶液混合加热反应的离子方程式为NHOH = NH3H2O。( ),栏目链接,9用水做吸收剂时,NH3 或 HCl可以做喷泉实验;改用其它适当的吸收剂,CO2 、SO2 、Cl2 等也可以做喷泉实验。( ) 10足量的NH3通入到AlCl3溶液中,看到的现象是先有白色沉淀后逐
5、渐消失。( ),栏目链接,核 心 突 破,栏目链接,一、氨气的喷泉实验,栏目链接,(续上表),喷泉形成的原理:气体在水中溶解度较大,较大量的气体溶于较小量的水中,形成较大压强差。,栏目链接,例1 某化学学习小组,模拟喷泉实验原理并探究NH3的有关性质,实验过程如下:如下图,在干燥的圆底烧瓶里充满氨,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶。试回答下列问题:,栏目链接,(1)本实验的现象是 _。 (2)本实验的现象说明除了氨易溶于水之外,还有_(用离子方程式表示)。 (3)标准状况下进行
6、此实验,假设烧瓶中的液体不扩散,则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为_molL1。,栏目链接,解析:设标准状况下烧瓶的体积为V L,则所得氨水的体积也为V L。则c(NH3)/V L0.045 molL1。 答案:(1)形成红色喷泉 (2)NH3H2ONHOH (3)0.045,栏目链接,名师点睛:(1)实验装置必须气密性良好,喷泉实验的烧瓶必须干燥,防止NH3提前溶解,不能形成压强差。 (2)喷泉实验形成的原因必须是烧瓶中的气体易溶于胶头滴管中的液体。,栏目链接,1已知一个NH3分子的质量小于一个HCl分子的质量,且分子运动速率和其质量成反比;又知NH3 HCl=NH4Cl(白色固体);还知氨气
7、和氯化氢气体极易溶于水。如果反应发生会看到有大量白烟生成,实验装置如右图所示(其中a、b、c为活塞)。,变式应用,栏目链接,(1)若要在该装置中产生喷烟现象,其操作方法是_,_烧瓶中首先产生白烟,理由是 _。 (2)若要在B烧瓶中产生喷泉现象,其操作方法是 _。,关闭止水夹b,同时打开止水夹a和c,B,氨气分子的质量小于氯化氢分子的质量,氨气分子首,先到达B瓶中,在此二者发生反应,关闭止水夹a、b和c,将胶头滴管中的水挤出来,后,打开止水夹a和b,栏目链接,二、常见形成喷泉的气体和吸收剂,栏目链接,例2 根据实验室制取NH3的反应原理和实验装置,回答下列问题: (1)写出加热NH4Cl和Ca(
8、OH)2制取NH3的反应方程式:_。 (2)按(1)反应原理设计实验室制氨气装置图(可用简笔画表示)。,栏目链接,(3)下列气体能用排水法收集的是_,能用排空气法收集的是_。 aNH3 bNO cNO2,(4)为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气?,(5)如何检验氨气已收集满试管? (6)已知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3气体尾气吸收装置的是_。,栏目链接,解析:(1)反应是复分解反应,相互交换成分,然后NH3H2O受热分解。注意加热符号()。 (2)制取O2是加热固体,制取NH3也是加热固体,故可采用制O2装置制取NH3。但收集方法不同,NH3易溶于
9、水,只能用向下排空气法收集。由于NH3会污染空气,故还要采取尾气处理装置用湿棉团,或蘸有稀硫酸的棉团即可。 (3)NO与空气中的O2反应,不能用排空气法收集;NH3和NO2易溶于水且与水反应,不能用排水法收集。,栏目链接,(4)由于NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢气体,二者冷却时又重新生成固体氯化铵,得不到氨气,故不用加热NH4Cl的方法制取氨气。 (5)检验氨气是利用氨气溶于水显碱性或与酸反应生成盐。 (6)A、D装置中倒置的漏斗和干燥管均有较大的体积,可防止倒吸;B中NH3不溶于CCl4,也可防止倒吸;C中NH3直接通入水中,由于NH3极易溶于水,易引起倒吸。,栏目链接,答案:,(2
10、)如下图:,(3)b ac(4)因为NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢气体,二者冷却时又重新生成固体氯化铵,得不到氨气。(5)用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。(6)C,栏目链接,名师点睛:判断实验装置图是否正确的方法: (1)看发生装置是否正确。包括:实验是否需要加热;酒精灯加热的部位及先后顺序是否正确;仪器的放置位置是否合适等。 (2)看试剂是否符合反应原理。包括反应物、干燥剂、除杂试剂、尾气吸收剂等。 (3)看收集方法是否正确。包括排液法选用的液体试剂,排空气法导气管伸入的位置等。 (4)看是否缺少尾气吸收装置。包括吸收装置中选用的吸收剂是否合适。,栏目链接,变式应
11、用 2实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( ),A是氨气发生装置 B是氨气吸收装置 C是氨气发生装置 D是氨气收集、检验装置,C,栏目链接,解析:NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时,NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl,气体进入干燥管的机会不多,故错误;由于氨气极易溶于水,按照装置图水会发生倒吸,故错误;向CaO中滴加浓氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,同时放出大量热量,使浓氨水中的氨气逸出,故正确;试管口处没有塞一团棉花,氨气易溶于水与空气对流,得不到纯净的氨气,故错误。,栏目链接,3下列不属于铵盐的共同性质的是( ) A易溶于水 B与苛性钠共热产
12、生NH3 C都是晶体 D受热分解都产生NH3,D,解析:铵盐受热易分解,但并非所有铵盐都生成NH3,例如NH4NO3分解可生成N2。,栏目链接,三、氨气、液氨、氨水和铵盐的区别,栏目链接,(续上表),栏目链接,例3 关于氨的下列叙述中,正确的是( ) A氨因为有刺激性气味,因此不用来作制冷剂 B氨具有还原性,可以被氧化为NO C氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解) D氨溶解于水显弱碱性,因此可使石蕊试剂变为红色,栏目链接,解析:液氨汽化吸热,利用液氨的这一性质,氨常用作制冷剂;氨具有弱的还原性,被氧化为NO,这是工业制硝酸的基础;氨极易溶于水,但是氨水(NH3H2O)不稳定,受热易分解放出氨气;氨水呈弱碱性,能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红。 答案:B,变式应用 4关于氨水的叙述中错误的是( ) A氨水中含有NH3H2O、NH3、NH B氨水可使酚酞指示剂变红 C氨水中含三种分子和两种离子 D氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小,C,解析:氨水的主要成分是NH3H2O,由于NH3与水反应NH3H2ONH3H2ONHOH, 氨水中有NH3、H2O、NH3H2O、NH、OH,还有水电离出的H,氨水的密度小于1,所以氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小。,