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1、第二节 化学计量在实验中的应用(共2课时),1认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。 2理解质量守恒定律的含义。 3了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 4根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,1要正确理解有关的概念。本部分内容涉及的概念较多，应用性比较强，在复习过程中要对有关概念梳理总结，深刻理解其内涵与外延，明确应用时应注意的问题。 2要熟练掌握物质的量与其他化学计量间的相互求算关系换算恒等式： 在此基础上理解物质的量在化学计算中的典型应用。,3在理解有关
2、概念和掌握以物质的量为中心各化学计量间关系的基础上，有目的、有针对性地选取典型的例题和练习题，通过解答分析，明确各类应用题目的特点，掌握计算的关键，形成正确的解题方法思路。,一、物质的量及单位摩尔 1物质的量(n) (1)概念：用_中所含的原子数目作为标准，来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。 (2)单位：_，简称_，符号_。 2摩尔 _的单位，_所含的原子数为1 mol，其数目约为_，该数目又称_。,3微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA) 三者关系 n_，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。,二、摩尔质量和气体摩尔体积 1摩尔质量 (1)概念：单位物质的
3、量的物质所具有的_。 (2)单位：_或_。 (3)数值：当摩尔质量单位是gmol1时数值上等于该物质的_。 (4)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式：_。,2气体摩尔体积 (1)定义：一定_下，单位物质的量的_所占的体积。 (2)单位：_或_。 (3)数值：在标准状况下(指温度为_，压强为_)等于_。 (4)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)在一定状况下三者关系式：_。,答案： 一、1.12 g12C 摩尔 摩 mol 2物质的量 12 g12C 6.021023 阿伏加德罗常数 二、1.质量 gmol1 kgmol1 相对分子质量或相对原子
4、质量,2条件 气体 Lmol1 m3mol1 0 1.01105 Pa 22.4 Lmol1,1下列说法正确的是 ( ) A物质的量就是一定体积的物质的质量 B阿伏加德罗常数就是6.021023 C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D在标准状况下，1 mol任何气体的体积均为22.4 L,解析：物质的量是基本物理量之一，与质量不同；阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1；钠的摩尔质量在以g/mol为单位时数值上与它的相对原子质量相等，但二者单位不同，前者单位为g/mol，后者单位为1；在标准状况下，1mol任何气体的体积相同，均为22.4 L。 答案：D,2(2008广东理基)能表示阿伏
5、加德罗常数数值的是 ( ) A1 mol金属钠含有的电子数 B标准状况下，22.4 L苯所含的分子数 C0.012 kg 12C所含的原子数 D1 L 1 molL1硫酸溶液所含的H数,解析：1个钠原子含11个电子，故1 mol金属钠应含11 mol电子，故A错误；标准状况下，苯为液态，所以22.4 L苯所含分子数应大于NA，所以B错误；0.012 kg 12C所含碳原子数为阿伏加德罗常数，所以C正确；1 L 1 molL1硫酸溶液中含H的物质的量为2NA，所以D错。 答案：C,3(2009运城模拟)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的
6、是 ( ) 答案：D,4(2009黄山模拟)质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B。下列说法错误的是 ( ) AA占的体积比B大 BA的摩尔质量比B大 CA的分子数比B多 DA的物质的量比B大 答案：B,5下列说法中不正确的是 ( ) A1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况 B非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 L C标准状况下，1 mol辛烷所占的体积约为22.4 L D标准状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数相等 答案：BC,6下列有关气体体积的叙述，正确的是( ) A一定温度和压强下，各种
7、气态物质体积的大小，由构成气体的分子多少决定 B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 C不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数也不同 D气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 答案：A,7在同温同压下，两个容积相同的集气瓶，一个充满乙烯，另一个充满甲烷和丙炔的混合气体，这两瓶一定具有相同的 ( ) A碳原子数 B氢原子数 C质量 D密度 答案：B,8仿照阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是 ( ) A在同温同压下，相同体积的两种气体质量比等于摩尔质量之比 B在同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C在同温同压下，两种气体的摩尔质量之
8、比等于密度之比 D在同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比 答案：B,9氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75体积氟气参加反应；若每有8.96 L氨气(标准状况)参加反应，同时生成0.3 mol A。 (1)写出氨气和氟气反应的化学方程式_。 (2)在标准状况下，每生成2.24 L B，转移电子的物质的量为_mol。,解析：(1)参加反应的NH3与F2体积比为4:3，物质的量之比也为4:3，参加反应的NH3与生成的A物质的量之比为 0.3 mol4:3，因此化学方程式为 4NH33
9、F2 3NH4FNF3。 (2)每生成1 mol NF3，转移6 mol e，而生成标准状况下2.24 L NF3即0.1 mol NF3，应转移0.6 mol e。 答案：(1)4NH33F2 3NH4FNF3 (2)0.6,1.物质的量 (1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量的名称，用符号n表示。 (2)摩尔是物质的量的单位，作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位，简称摩，符号为mol。物质含有阿伏加德罗常数个微粒，其物质的量就是1 mol。,(3)“物质的量”是专用名词，是7个基本物理量之一，在口头或书面表达中4个字不可增减，要从整体上理解、把握其含义
10、，不能把“物质的量”理解成物质的质量或体积。 (4)“物质的量”一词不能用“摩尔数”代替。因前后两者虽然在数值上相同，但意义完全不同。前者是有单位的量，在国际单位制中，其基本单位是摩尔；而后者只是一个数，无单位。,(5)物质的量及其单位摩尔，只适用于表示微观粒子(分子、原子、离子、电子、中子、质子等微粒及这些微粒的某些特定组合)。如1 mol NaCl中含有1 mol Na和1 mol Cl等，而不适合于表示宏观概念，如1 mol大米、2 mol氧元素等。,2阿伏加德罗常数(NA) (1)1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。这一单位是以0.012 kg12C所含碳原子数为基本计量标准
11、来计量的。阿伏加德罗常数的符号为NA，单位是mol1。它的实验值随测定方法的不同而不完全相同，通常使用6.021023 mol1这个近似值。,(2)6.021023 mol1是阿伏加德罗常数较为精确的近似值，与阿伏加德罗常数之间不能划等号，就像3.14与的关系。运用这一知识只能说含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1 mol。如果某粒子集体含有6.021023个该粒子，我们通常认为其物质的量就是1 mol。 (3)根据概念，6.021023 mol1这个量的来历为： 其中， 1.9931026 kg为一个12C原子的质量。,规律总结 使用阿伏加德罗常数时应注意的问题： 一定质量的物质中所含原子
12、数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。 一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。,一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。 某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 细微知识点(易出错)：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷(P4)等物质分子中原子个数等。,案例精析 【例1】
13、 (2007宁夏)若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C14 g氮气中含有7NA个电子 DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74,解析：Cl2作氧化剂反应后氯元素的化合价变为1价，1 mol Cl2得到2NA个电子；标准状况下22.4 L H2的物质的量为1 mol，原子数目为2NA；NA个CO分子的质量为28 g,0.5 mol CH4的质量为8 g，质量比为72。 答案：C,(2005广东)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A10 g甲
14、烷所含有的电子数目为10NA B常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目为4NA C标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为4NA D电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA 答案：D,下列叙述中，错误的是 ( ) A1 mol任何物质都含有6.021023个分子 B0.012 kg 12C约含有6.021023个碳原子 C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D1 mol Ne中约含有6.021024个电子,解析：物质的组成可能是由原子、分子、离子等构成；水是有氢氧两种原子构成，氧、氢可以理解为原子、分子、氧元素等。 因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些
15、物质是由离子组成例如NaCl、Ca(OH)2等，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.021023 mol1，所以B的叙述是对的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，,而不使用该粒子的中文名称”。C中表示水的组成 时，却用名称表示，所以也是不正确的。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne也应含有106.021023个电子，所以D的叙述是正确的。 答案：AC,点评：本题主要考查化学用语的使用方法，解题时注意有关概念外延和内涵。,特别总结：通过本题的解析给我们如下启示： 学习化学概念时，一定要把与概念相关的文字读细、读懂，抓住概念的本身特征去理解，打好学习的基础。使用摩尔表示物质的量时，一定用化学式表明粒子的种类，不能用中文名称。分子是由
