《湖南省湘西州永顺一中2012-2013学年高二化学下学期期中试卷 理（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘西州永顺一中2012-2013学年高二化学下学期期中试卷 理（含解析）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012-2013学年湖南省湘 西州永顺一中高二（下）期中化学试卷（理科）一选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1（2分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D浓的硫化钠溶液有臭味2（2分）下列水溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液Bc（H+）=1.0107molL1的溶液Cc（H+）=c（OH）DpH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液3（2分）在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A混合气体的压强不随时间变化而变
2、化B混合气体的密度不随时间变化而变化C气体总物质的量不随时间变化而变D单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB4（2分）沼气是一种新能源，它的主要成分是CH40.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=+890kJmol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=+890kJmol1CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=890kJmol1DCH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）；H=890kJmol15（
3、2分）对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（）A升高体系的温度B增加体系的压强C增大C的物质的量D增加A的物质的量6（2分）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少B再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7C溶液中c（OH）增大D醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大7（2分）同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的是（）A刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D若两种溶液中镁均有剩
4、余，则两者产生等量的氢气8（2分）25时，pH=7的（NH4）2SO4与NH3H2O的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42）之比是（）A等于2：1B大于2：1C小于2：1D无法判断9（2分）相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列提（）ANaHSO4，CH2COONa，NH4Cl，NaNO3BNaNO3，CH3COONa，NaHSO4，NH4ClCCH3COONa，NaNO3，NH4Cl，NaHSO4DNaNO3，CH3COONa，NH4Cl，NaHSO410（2分）下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）ANa2CO3：CO32+2H2OH2O+CO2+2
5、OHBNH4NO3：NH4+H2ONH3H2O+H+CCuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+DKF：F+H2OHF+OH11（2分）下列说法正确的是（）A25时，PH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，PH=4B25时，PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，PH=7C25时，PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9D90时，纯水的PH=6.2，所以加热可以使水呈酸性12（2分）体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持
6、压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断13（2分）可逆反应aA（s）+bB（g）cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A达到平衡后，加入催化剂则C%增大B达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动C化学方程式中bc+dD达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动14（2分）反应CO+H2O（g）CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A将压强减小至原来的一半B添加催化剂C将反应温度升高至1200 KD增大水
7、蒸气的浓度15（2分）下列说法正确的是（）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化16（2分）（2008惠州模拟）为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶ABCD
8、17（2分）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl）C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度18（2分）2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）AV（A）=0.7molL1min1BV（B）=0.3molL1min1CV（C）=0.9molL1min1DV（D）=1.1molL1m
9、in119（2分）250C时，将乙酸溶液加入烧碱溶液中，当所得溶液的pH=7时，溶液中（）A乙酸不足B烧碱过量C乙酸和烧碱等物质的量Dc（Na+）=c（CH3COO）20（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温下，3.2 g O2与O3等物质的量混合后的混合物中所含O原子数为0.1NAB1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl数为NAC标准状况下，2.24 L H2O所含原子数为0.3NAD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有的分子数均为0.5NA21（2分）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0l0molL1 HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度
10、处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0l0molL1NaOH 溶液进行中和则所需 NaOH 溶液的体积（）A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mLD等于5 mL22（2分）已知25、101Kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJ/mol；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（）由石墨制备金刚石是吸热反应 由石墨制备金刚石是放热反应等质量时，石墨的能量比金刚石的低等质量时，石墨的能量比金刚石的高ABCD23（2分）升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（）A分
11、子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的24（2分）不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是（）A浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多BpH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多C浓度相等的HCl与HA两溶液，c（H+）HCl约是c（H+）HA的100倍DpH相等的HCl与HA两溶液，c（HA）约是c（HCl）的100倍25（2分）（2009大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）
12、2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L二填空题（每空2分，共50分）26（10分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，质量之比为_（3）配制100mL 1molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84gmL1，质量分数为98%）的体积为_mL27（16分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）仪器的名称是_，仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_（填序号）；（2）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；冷凝管的g管是_（填“出水”或“进水”）管；（3）现需配制
