《湖南省武冈二中2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省武冈二中2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省武冈二中2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（每题4分，共56分）1（4分）下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（）A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应2（4分）下列说法不正确的是（）A在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热3（4分）将V1 mL l.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH
2、溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V2+V2=50）下列叙述正确的是（） A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应4（4分）下列对化学反应的认识，错误的是（）A会引起化学键的变化B会产生新物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化5（4分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）：C4H10（g）+ O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）H=2658k
3、J/molC4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）H=1746kJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）H=1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A2878kJ/molB2658kJ/molC1746kJ/molD1526kJ/mol6（4分）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJ/molC2CH3OH（l）
4、+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=725.8kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452kJ/mol7（4分）在C（s）+CO2（g）2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是（）缩小容器的体积；增加碳的量；通入CO2；恒压下充入N2；恒容下充入N2；通入COABCD8（4分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（）A催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c
5、2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=9（4分）在一个6L的密闭容器内，通入2LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生反应：4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气）达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小到，则该反应方程式中的n值是（）A3B4C5D610（4分）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）ACO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H0BCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；H0CCH3CH20H（g）CH2=CH2（g）+H2O（g）；H0D2C6H5CH2C
6、H3（g）+O2（g）2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；H011（4分）短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们（）A一定是同族元素B周期数一定相差1C只能形成1：1型化合物D只能形成1：2型化合物12（4分）恒温恒容下，当反应容器中总压强不随时间变化时，下列可逆反应不一定达平衡的是（）A2H2（g）+3H2（g）2NH3（g）BH2O（g）+C（s）CO（g）+H2（g）CH2（g）+I2（g）2HI（g）D2NO2（g）N2O4（g）13（4分）下列不可以用勒夏特列原理解释的是（）A冬天食物难以腐败B用过量O2与SO2混合制SO3C将盛NO2的瓶子放入冰水中，颜色变浅D
7、工业上制NH3时产用高压14（4分）下列说法正确的是（）A可逆反应不可以自发进行B催化剂可以加块反应速率，也可增大反应物的转化率C当有多个反应参加时，使用催化剂，可增加目标产物的产率DH2与O2点燃生成H2O，H2O电解产生H2与O2，说明该反应可逆二、非选择题（每空4分，共44分）15（4分）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H1=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=523.6kJ/molH2O（g）=H2O（l）H3=44.0kJ/mol根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生
8、反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式16（12分）400、10L容器中加入1molSO2、1molO2达平衡时SO2的体积分数为2SO2（g）O2（g）2SO3（g）（1）若保持400，起始时加入1molSO3，要使平衡时SO2体积分数仍为则还需加入（2）若起始时加入0.5molSO2，要使平衡时SO2体积分数为还需加入0.5molSO3以及mol O2（3）若改变起始加入量，分别为amolSO2，bmolO2，cmolSO3达平衡时SO2体积分数为，则a与b应满足的关系是17（28分）有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）H（1）实验
9、方案中有下列措施采用加热提高反应速率使用催化剂提高反应速率使用加压提高NO转化率使CO2转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率你认为可行的是（2）这个反应的平衡常数表达式是（3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据浓度（mol/L）时间（min）NON2NO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030请求出该应在该温度下的平衡常数K=（4）若在（3）的实验中30min时开始开温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的H0（填“”、“”、“=”），判断的理由是（5）若科学家在30min后改变
10、了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为C（NO）=0.032mol/L，C（N2）=0.034mol/L，C（CO2）=0.017mol/L，则改变的条件可能是，判断的依据是湖南省武冈二中2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题4分，共56分）1（4分）下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（）A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应存在吸热反应和放热反应，一般来说，化合反应、活泼金属与酸的反应以及与水的反应属于放热反应，碳和二氧化碳的反应
11、属于吸热反应解答：解：A铝粉与氧化铁的反应属于放热反应； B氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应；C锌片与稀硫酸反应属于放热反应；D钠与冷水反应属于放热反应显然B中反应的能量变化与其他三项不相同故选B点评：本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意常见的放热反应和吸热反应有哪些2（4分）下列说法不正确的是（）A在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热考点：反应热和焓变
12、；化学能与热能的相互转化 专题：化学反应中的能量变化分析：A根据反应热的定义分析；B根据中和热的定义分析；C当反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量时，反应吸热；D根据燃烧热的定义分析解答：解：A化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，故A正确；B在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量为中和热，故B错误；C从能量守恒的角度分析，当反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量时，反应吸热，故C正确D在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，故D正确；故选B点评：本题考查反应热与能量的变化，题目侧重于相关
13、概念的理解和把握，难度不大，注意相关基础知识的理解和把握3（4分）将V1 mL l.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V2+V2=50）下列叙述正确的是（）A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应考点：中和热 分析：A实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度；B根据图示所测溶液温度变化进行分析；C根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；D根据一个反应无法得出此结论解答：解：A温度为22时加入盐酸10mL，则不是实验温度
14、，故A错误；B由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；C恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n HCl+NaOH=NaCl+H 2O 1 1 1.0molL10.03L n则n=1.0molL10.03L=0.03mol，=1.5mol/L，故C错误；D只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误；故选：B点评：本题考查了中和反应定量计算及反应中能量转化关系，准确把握图象及中和反应的实质是解题关键，题目难度中等4（4分）下列对化
