《河北省廊坊市2014-2015学年高一化学下学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省廊坊市2014-2015学年高一化学下学期期中试卷（含解析）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省廊坊市大城一中2014-2015学年 高一下学期期中化学试卷一、选择题：（本题共23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一项是符合题目要求的）1（2分）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能2（2分）某原子核外共有n个电子层（n3），则（n1）层最多容纳的电子数为A8个B18个C32个D2（n1）2个3（2分）绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等下列能源属于绿色能
2、源的是（）太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材ABCD4（2分）关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料其中正确的是（）A只有B只有C只有D5（2分）在可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（正反应为放热反应）中，改变下列条件，不能使v正增大的是（）A升高温度B降低温度C使用催化剂D增大CO浓度6（2分）下列说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性
3、和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果7（2分）下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）ASO2和H2OBCO2和Na2CO3CKOH和NaClDNaCl和HCl8（2分）下列说法正确的是（）A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼9（2分）在m A+n Bp C的反应中，m、n、p为各物质的计量数现测得C每分钟增加a
4、mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）A2：3：2B2：3：3C1：3：2D3：1：210（2分）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应11（2分）某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是（）A用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C用锌片、铜片作电极插入番茄中D用铜片、铁片作电极插入酒精中
5、12（2分）下列结论正确的是（）粒子半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKABCD13（2分）据下列事实：X+Y2+=X2+Y；Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e=W、Y2e=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）AXZYWBZWXYCZYXWDZXYW14（2分）下列措施对增大反应速率明显有效的是（）ANa与水反应时增大水的用量BFe
6、与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验15（2分）一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A0.6 molB0.4 molC0.8 molD1.2 mol16（2分）某学生用图所示装置对化学反应X+2Y2Z的能量变化情况进行研究当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升关于该反应的下列叙述该反应为放热反应；生成物的总能量比反应
7、物的总能量高；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来其中正确的是（）ABCD17（2分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22AL2+与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C氢化物的稳定性为H2TH2RD单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL18（2分）在密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2（g）2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、
8、0.2molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）Ac（Z）=0.5 molL1Bc（Y2）=0.5 molL1Cc（X2）=0.2 molL1Dc（Y2）=0.6 molL119（2分）如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）AN上有气体放出BM为负极，N为正极C是化学能转变为电能的装置D导线中有电流通过，电流方向是由M到N20（2分）反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（）增加C的量 将容器体积缩小一半 保持体积不变，充入N2
9、使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使体系体积增大ABCD21（2分）在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5molL1，下列判断正确的是（）Ax=1BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50molL1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%22（2分）两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是：m4，m+4，m+8，m2，m+6，其中正确的组合是（）ABCD23（2分）如题图所示，将紧紧缠绕不同金
10、属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生二、非选择题：（本题共4小题，共54分）24（16分）控制变量法是化学实验的一种常用方法下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02.0粉末
11、25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1（1）化学反应速率本质上是由决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小本实验中实验2和实验3表明对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，反应速率越快（2）我们最好选取实验（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响我们发现在其它条件相同时，反应物间的反应速率越快（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快原因是（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是mol/L某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三
12、种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示请通过计算回答下列问题：（5）反应开始至2min，Y的平均反应速率（6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式25（15分）如图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如图1转化关系（部分产物已略去）其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置：；M中存在的化学键类型：；R的化学式：（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式：（3）已知A与铝发生置换反应，反应转化为X写出该反应的化学方程式：（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式（5）向含4mol D的稀
13、溶液中，逐渐加入X粉末至过量假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值26（12分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子（1）写出B、C两种元素的元素名称：B，C，指出D在周期表中的位置（2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为（用化学式表示）（3）写出淡黄色固体E的电子式，其中含有的化学键为（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出KA2与CO2发生反应的化学方程式K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可
