《福建省漳州市平和县正兴学校2014-2015学年高二化学下学期期中试卷（选修3）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省漳州市平和县正兴学校2014-2015学年高二化学下学期期中试卷（选修3）（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省漳州市平和县正兴学校201 4-2015学年高二下学期期中化学试卷（选修3）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1（3分）13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙述正确的是（）A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同2（3分）元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）ANa K RbBN P AsCSi P ClDO S Cl3（3分）下列原
2、子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（）A3s23p1B3s23p2C3s23p3D3s23p44（3分）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）AX的I1大于Y 的I1BX的电负性小于Y的电负性CX的阴离子半径小于Y的阳离子半径DX的原子半径大于Y的原子半径5（3分）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）AE（3s）E（3p）E（3d）BE（1s）E（2s）E（3s）CE（4f）E（3d）E（4s）DE（5s）E（4s）E（4f）6（3分）下列推论正确的（）ASiH4的沸点高
3、于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3BNH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子7（3分）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A氯化氢溶于水B加热氯酸钾使其分解C干冰升华D二氧化硅熔化8（3分）下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）A碘和氯化钾B金刚石和重晶石C二氧化硅和干冰D软脂酸甘油酯和冰醋酸9（3分）下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（）A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是s
4、p3杂化C丙烯分子不存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线10（3分）下列叙述中正确的是（）ANH3、CO、CO2都是极性分子BBF3、SiCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子11（3分）下列关于金属及金属键的说法正确的是（）A金属键具有方向性与饱和性B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光12（3分）下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）ACo（NH3）4 Cl2ClBCu（NH3）4Cl2CCo（NH3
5、）6Cl3DCo（NH3）3 Cl313（3分）下列图象是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图试判断属于NaCl的晶体结构的图象为（）ABCD14（3分）下列关于晶体的叙述中，错误的是（）A每摩尔Si晶体中，含有2摩尔SiSi共价键B在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D在金刚石晶体中，最小碳原子环含有6个碳原子15（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、3
6、2下列叙述正确的是（）AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来16（3分）如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY元素的非金属性比W元素的非金属性强DW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高17（3分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）A最简单气态氢化物的热稳定性：
7、RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含T的盐溶液一定显酸性18（3分）2001年3月发现硼化镁在39K时呈超导性，可 能是人类对超导认识的新里程碑在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上根据下图确定硼化镁的化学式为（）AMgBBMgB2CMg2BDMgB6二、填空题（共5小题共46分）19（4分）用“”、“”或“=”填写下列空格：（1）沸点：H2SH2O （2）酸性：H2SO4H2SeO4（3）原子的核外电子
8、排布中，未成对电子数：24Cr25Mn（4）A元素的电子构型为ns2np3，B元素的电子构型为ns2np4，第一电离能：AB20（8分）氟、氯、溴、碘4种元素同属于周期表中第A族（1）4种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是（2）氢氟酸是弱酸的原因是（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是，氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是（填“极性”或
9、“非极性”）分子（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O33生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在（填选项）A离子键 B极性键 C配位键 D范德华力（5）氰（CN）2是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素一个氰分子中含有个键21（12分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题：（1）X、E的元素符号依次为、； （2）XZ2与YZ2分子在相
10、同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是； （3）Q属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为； （4）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是；（5）H2Se的酸性比H2S（填“强”或“弱”）气态SeO3分子的立体构型为，SO32离子的立体构型为22（9分）铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门（1）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）常温下为暗红色液体，熔点96.5，沸点117，能与丙酮（C
11、H3COCH3）、CCl4、CS2等互溶固态CrO2Cl2属于晶体；丙酮中碳原子采取的杂化方式为；CS2属于（填“极性”或“非极性”）分子；（3）+3价铬的配合物KCr（C2O4）2（H2O）2中，配体是，配位数是与C2O42互为等电子体的分子是（填化学式）（4）CrCl36H2O（相对分子质量为266.5）有三种不同颜色的异构体：Cr（H2O）6Cl3、Cr（H2O）5ClCl2H2O和Cr（H2O）4Cl2Cl2H2O为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶是哪种异构体，取2.665g CrCl36H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀 1.435g该异构体为（填化学式）23（13
12、分）（1）下列数据是对应物质的熔点（）NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO280192012911901092073571723据此作出的下列判断中，错误的是A、铝的化合物晶体中不存在离子晶体B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体（2）SiO2晶体结构片断如图（）所示SiO2晶体中Si原子数目和SiO键数目的比例为通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能化学键SiOSiSiO=O键能/KJmol1460176498Si（s）+O2（g） SiO2（s），该反应的反应
13、热H=（3）与铝同周期的磷单质及其化合物有广泛应用三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍NaH2PO2中P元素的化合价为；化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等条件下发生下述反应：（a） Ni2+ H2PO2+ Ni+ H2PO3+（b）6H2PO2+2H+=2P+4H2PO3+3H2（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其它镍原子都在晶胞面上，该晶体的化学式是福建省漳州市平和县正兴学校2
14、014-2015学年高二下学期期中化学试卷（选修3）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1（3分）13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙述正确的是（）A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用 专题：原子组成与结构专题分析：13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概
