《广西2014-2015学年高三化学上学期第二次月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西2014-2015学年高三化学上学期第二次月考试卷（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015学 年广西柳铁一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A 由mXa+与nYb，得m+a=nbB X2的还原性一定大于YC X、Y一定不是同周期元素D 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY2下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO23+2H+=CO2+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶
2、液：Ba2+SO24=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2错误，Fe2+与Br的化学计量数之比应为1：2A AB BC CD D3类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中正确的是（）A 从CH4、NH4+、SO42为正四面体结构，可推测PH4+、PO43也为正四面体结构B NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D CO2通入Ca（ClO）2溶
3、液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca（ClO）2溶液也生成CaSO3和HClO4用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（）A 1L 0.5 molL1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NAB 标况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8NAC 1mol Na2O和1mol Na2O2晶体中离子总数均为3NAD 1mol羟基中电子数为10 NA5氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2ONaOH+NH3，CaH2+H2OCa（OH）2+H2有关它们的叙述：离子半径：Na+N3H+；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；
4、与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构其中正确的是（）A B C D 6在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A（g）+B（g）2C（g），在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示下列说法正确的是（）A 此反应的正反应是吸热反应B 反应在T2温度时达到平衡C T3温度时正反应速率大于逆反应速率D T3温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率7足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5
5、molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A 60 mLB 45 mLC 30 mLD 15 mL825时，下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是（）A Ba（OH）2溶液与 Na2SO4溶液：pH=13B 醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）C Na2CO3溶液与 NaOH溶液：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（H+）D Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）二、解答题（共4小题，满分60分）
6、9硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下（1）以N2和H2为原料合成氨气反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）a选择适当的催化剂 b增大压强 c及时分离生成的NH3d升高温度一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率1=；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为2，则21（填“”、“”或“=”）（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2
7、（g）2NO2（g）H0该反应的反应速率（）随时间（t）变化的关系如图所示若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）a在t1t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在t2时，采取的措施可以是升高温度c在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2
8、生成水蒸气反应的热化学方程式是碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是10原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族（1）X元素是（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式又知
9、A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水对化合物B进行如下实验：a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解B的化学式为已知1molL1 100mL B的溶液能与1molL1 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好完全反应写出反应的离子方程式11实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案装置如图：实验方案：在两
10、试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积（1）盐酸与镁反应的离子方程式为（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气的体积关系应是（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法实验二：某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：H2B=H+HB HBH+B2回答下列问题：（1）请判断H2B是强电解质还是弱电解质？（2）已知0.1molL1NaHB
11、溶液的pH=2，则0.1molL1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应0.11molL1（填“”，“”或“=”）（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是Ac（H+）+c（HB）+c（H2B）=0.1mol/L Bc（Na+）+c（OH）c（H+）+c（HB）Cc（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HB）+2c（B2） Dc（Na+）2c（B2）+2c（HB）（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是12乙醇是一种重要的化工原料 （1）葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是 （2）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途
12、径合成D的结构简式是；完成下列化学方程式：E在一定条件下发生加成聚合反应：； E香豆素：； B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是； 有关香豆素的说法正确的是（填字母） a只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应 b.1mol香豆素可与5mol H2发生加成反应c.1mol香豆素可与2mol NaOH发生反应d.1mol香豆素完全燃烧消耗9.5mol O22014-2015学年广西柳铁一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
13、（）A 由mXa+与nYb，得m+a=nbB X2的还原性一定大于YC X、Y一定不是同周期元素D 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同；B简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，原子序数越大的非金属性强，对应离子的还原性弱；C简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；D简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属解答：解：A由mXa+与nYb，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以ma=n+b，故A错误；B简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2的还原性一定大于Y，故B正确；C简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；D简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误；故选B点评：本题考查具有相同电子层结构的离子，明确X、Y可
