《福建省漳州市东山二中2014-2015学年高二化学下学期期末试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省漳州市东山二中2014-2015学年高二化学下学期期末试卷（含解析）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015学年福建省漳州市东 山二中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A 煅烧大理石（主要成分为CaCO3）B 用铝土矿（主要成分为Al2O3）制金属铝C 用氯气和消石灰制漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2D 用氢气和氮气合成氨（NH3）2磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质微粒的直径在5.536n
2、m的磁流体，下列说法中正确的是（）A 所得的分散系属于悬浊液B 所得的分散系中分散质为Fe2O3C 该分散系能产生丁达尔效应D 该磁流体就是Fe（OH）2和Fe（OH）3的悬浊液3下列关于有机物的说法错误的是（）A CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应4下列某化合物在分类中同时符合图示要求的是（）A Na2CO3B NaHCO3C CaCO3D Cu2（OH）2CO35下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是（）A 18.9gHNO
3、3B 3.6121023个HNO3分子C 0.1molH3PO4D 4.48LCH4（标准状况）6在80g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42的物质的量浓度为（单位为molL1）（）A B C D 7被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是（）A NaBH4既是氧化剂又是还原剂B NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C 硼元素被氧化，氢元素被还原D 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：18下列有关说法正确的是（）A 苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯B 将金属钠放入乙醇中，反应较缓
4、和且钠在液面下C 在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D 淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物9下列说法正确的是（）A 用粮食酿酒的过程中，不可能生成乙酸B 蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C 煤的干馏产物中不含烃D 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，与乙烯分子含有碳碳双键有关10设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NAB 标准状况下，22.4L37Cl2中所含中子数为40NAC 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+D 25时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH数目为0.2NA
5、11能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐A 硅B 硫C 铜D 铁12NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A 在18g18O2中含有NA个氧原子B 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL113已知下述三个实验均能发生化学反应下列判断正确的是（）将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中A 上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+B 实验中铁钉只作还原剂C 实验中Fe2+既显氧化性又显还原性D 实验中发生的
6、是置换反应14（B类）对于反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法中正确的是（）A 还原剂是KMnO4B 生成Cl25.6LC 参加反应的HCl为16molD 其转移电子为0.5mol15下列各组物质可按“甲乙丙丁”实现转化的组合是（）甲NaCuSNH3丁NaOHCu（OH）2H2SO4HNO3A B C D 全部16下列处理方法和变化不属于化学变化的是（）A 用食醋蒸熏对房间消毒杀菌B SO2通入品红中溶液变为无色C 红糖水中加入活性炭溶液变为无色D 少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色17把氯气通入下列各物质的溶
7、液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A NaOHB Na2SO3C FeBr2D FeSO418实验室制备氯气的装置如图图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）A B C D 19把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A molL1B molL1C molL1D molL12010mL 0.05mol/L含有R2O72离子的浓溶液恰好能将60mL 0.05mol/L的
8、Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（）A +1价B +2价C +3价D +6价二.（非选择题共60分）21写出下列反应的有关化学用语：（1）Cl2和H2O反应的化学方程式；（2）把Cl2通入到Na2SO3溶液中发生反应的写离子方程式；（3）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式；（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y（砖红色沉淀）Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为：22某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和
9、一种未知物质X（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则反应中，被还原的元素是，还原剂是（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为（3）根据上述反应可推知a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中+23实验室用密度为1.25gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为（2）配制240mL 0.1molL1的盐酸应量取浓盐酸体积mL，应选用容量瓶的规格mL（3）操作
10、中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是（4）实验误差分析：用“偏大”“偏小”或“无影响”填空转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出用量筒量取浓盐酸时，仰视读数配制前容量瓶中有水滴24为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是（3）B中溶液发生反应的离子方程式是（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是（5）过程实验的目的是（6）氯、溴、碘单质的氧
11、化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱2）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是，元素的第一电离能由大到小的顺序是（2）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）CH2=CHCCH分子中的键与键的键数之比为26CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等已知：CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：CuCl2溶液与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）可形成配如图1离子请回答下列问题：（1）基态Cu原子的核外电子排布式为（2）SO2晶体的熔点比CuCl晶体（填“高”或“低”），SO2分子
12、的空间构型为（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为乙二胺和三甲胺N（CH3）3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点（填“高”或“低”），原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（4）中所形成的配离子中含有的化学键类型有（填字母）a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为27T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增已知：W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；（1）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是（2）W的基态原子的核外电子排布式为，该元素与元素X、Y能形成的W（XY）42离子中，含有的化学键是a离子键 b极性键 c非极性键 d配位键（3）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取杂化，1molM分子中键和键的个数比为（4）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金
