《江西省2013-2014学年高二化学上学期第二次段考试卷（12月，含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2013-2014学年高二化学上学期第二次段考试卷（12月，含解析）（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013-2014学年江西省吉安一中高二（上）第二次段考化学试卷（12月份） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2011连城县校级模拟）氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）H1，4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）H2 ，3O2（g）=2O3（g）H3 则（）AH2H1=H3BH1+H2=H3CH1H2=H3DH2+H1+H3=02（3分）（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）
2、ABCD3（3分）（2013秋青原区校级月考）一定条件下，在2L的密闭容器中发生可逆反应：Fe（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲，图乙是T1温度下该反应的ct关系图象则下列说法正确的是（）A保持恒容恒温条件，向密闭容器中充入氦气，化学反应速率将变快B若容器的容积不变，降低温度，c（CO2）/c（CO）减小C保持恒容恒温（T1）条件，8min达化学平衡状态时，v（CO）=0.0625mol/（Ls）D保持恒容恒温（T1）条件，8min后再加入足量FeO粉末并充入1.5mol的CO气体，重新达到平衡时，CO的转化率为33.3%4（3分）（
3、2012天津）已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；H=197kJmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强P：P甲=P丙2P乙BSO3的质量m：m甲=m丙2m乙Cc（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙5（3分）（2009天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbC
4、O，37时，该反应的平衡常数K=220HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损据此，下列结论错误的是（）ACO与HbO2反应的平衡常数B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动6（3分）（2014宜章县校级模拟）室温时，M（OH）2（s）M2+（aq）+2OH（aq）Ksp=a，c（M2+）=b molL1时，溶液的pH等于（）Alg（）Blg（）C14+lg（）D14+lg（）7（3分）（2011浦东新区一模）常温下，某溶液中由水电离出的c（
5、H+）与c（OH）的乘积为1010，该溶液可能是（）ApH等于5的醋酸溶液B一定浓度的NaHSO4溶液C一定浓度的NH4Cl溶液D0.1 mol/L的NaCl溶液8（3分）（2013秋青原区校级月考）已知在pH约为4的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+完全沉淀工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到 80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质Fe3O4），充分搅拌使之溶解欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中，可行的是（）A加入纯Cu将Fe2+还原为FeB向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4左右D向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节
6、pH为4左右9（3分）（2012上海）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定10（3分）（2014江都市校级模拟）现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH C、两溶液等体积混合，所得溶液中c（C
7、l）c（NH4+）c（OH）c（H+）DVaL 溶液与VbL 溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb），若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：911（3分）（2011南平二模）某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s） 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示下列判断正确的是（）A加适量浓NH3H2O可使溶液由a点变到b点Bc、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH）乘积不相等CCu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小D该温度下，氢氧化铁的KspFe（OH）5大于氢氧化铜的KspCu（OH）212（3分）（2012海淀区一模）下列
8、说法不正确的是（）ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl2eCl2Pt电极上的电极反应为：O2+2H2O+4e4OH总反应的离子方程式为：2Fe3+CuCu2+2Fe2+AABBCCDD13（3分）（2013福州模拟）用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）则下列说法中不正确的是（）A电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生Bb电极上发生的反应方程式为C曲线OP段表示H2的体积变化DQ点时收集到的混合气体中H2和O2体
9、积比为1：114（3分）（2013天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O （l）电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3mol Pb生成2mol Al2O3C正极：PbO2+4H+2ePb2+2H2O阳极：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+DAABBCCDD15（3分）（2013浙江）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子
10、交换膜隔开在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅已知：3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，下列说法不正确的是（）A右侧发生的电极反应式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束后，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2OKIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变16（3分）（2014春东河区校级期末）已知：Kap（CuCl，白色）=1.2106，Kap（CuOH，橙黄色）=1.21014如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cue+Cl=CuCl下列说法不正确的是（）AB极发生的电极反应为2H+
11、2e=H2B实验开始时，A极附近出现白色浑浊C电解时，Na+移向A极D一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀二、填空题（本题包括5小题，共52分）17（3分）（2013道里区校级二模）Cl2合成有机物时会产生副产物HCl.4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用完成下列填空：（1）该反应平衡常数的表达式K=；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为mol/Lmin（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是av （HCl）=2v（Cl2）b4v正（HCl）=v逆（O2）c又加入
12、1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大d分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大（3）如图是该反应两种投料比n （HCl）：n （O2）分别为4：1和2：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线下列叙述正确的是a该反应的正反应是放热反应b其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大c若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小d若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动（4）投料比为4：1、温度为40时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是18（3分）（2013山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2
13、O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为19（3分）（2013秋青原区校级月考）通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中结晶水x的值：（1）称取mg草酸晶体，配制成100.0mL溶液（2）取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a molL1 KMnO4溶液进行滴定其反
