《新2014-2015学年高中化学 第三章 第三节 第1课时 盐类水解原理和规律课后作业（含解析）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新2014-2015学年高中化学 第三章 第三节 第1课时 盐类水解原理和规律课后作业（含解析）新人教版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节盐类的水解第1课时盐类水解原理和规律目标要求1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。一、盐溶液的酸碱性1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH和OH结合生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性。离子方程式：NHH2ONH3H2OH。(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的
2、电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H)107，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。知识点二盐类的水解3下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2S溶液中c(Na)是c(S2)的2倍答案D解析本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2水解，则c(Na)2c(S2)成立，由于S2水解，故c(Na)2c(S2)，因此应选D。4下
3、列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H)D水电离出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性答案C解析盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H)c(OH)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H)c(OH)，故B对；根据水的电离方程式：H2OHOH，水在任何溶液中电离出的c(OH)c(H)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH)c(H)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H和OH与盐中弱酸
4、阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。知识点三盐类水解反应离子方程式的书写5下列水解离子方程式正确的是()ANa2CO3CO2H2OH2CO32OHBNH4ClNHH2ONH3H2OOHCNaFFH2O=HFOHDCuSO4Cu22H2OCu(OH)22H答案D解析多元弱酸强碱盐水解应分步写，A错；一元强酸弱碱盐水解显酸性，B错；水解一般用“”号，C错；多元弱碱水解应一步完成，D正确。6下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O答案C解析A是HCOOH的电离方程式
5、；B项不正确，正确式如下：CO2H2OH2CO3HCOH；C是CO第一步水解反应；D是HS的电离方程式。7某同学利用AlCl3溶液和Na2S溶液制备Al2S3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式_。写出制备Al2S3的化学反应方程式：_。答案2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S2Al3SAl2S3解析Al3 与S2在溶液中可发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S而不能得到Al2S3，故Al2S3只能利用单质间的反应制得。练基础落实1物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONa CNH
6、3 DK2S答案D解析CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、OH、H、H2O 5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3H2O、NH、OH、H、H2O 6种粒子；K2S中S2发生两步水解，溶液中存在K、S2、HS、H2S、OH、H、H2O 7种粒子。2下列说法正确的是()AHCO在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解之后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钾盐都不发生水解反应答案C解析HCO在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al3为弱碱阳离子，一定能发生水
7、解；钾盐中K不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3。3一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是()Ac(A)c(M)Bc(A)c(M)C若MA不水解，则c(OH)c(H)答案D解析若MA不水解，溶液呈中性，c(OH)c(H)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH)c(H)。4下列离子方程式正确的是()A碳酸的电离：H2CO32HHCOB将金属钠加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C硫化钠水解：S22H2OH2S2OHD向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al33OH=Al(OH)3答案B解析A项为H2CO3HHCO，HCO
8、HCO；C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al34OH=AlO2H2O。5将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 molL1 NaOH溶液中，下列说法正确的是()Ac(HCO)略大于c(CO)Bc(HCO)等于c(CO)Cc(Na)等于c(CO)与c(HCO)之和Dc(HCO)略小于c(CO)答案A解析0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.5 mol，由于CO水解能力比HCO强，且CO水解又生成HCO，因此溶液中c(HCO)略大于
9、c(CO)。练方法技巧6物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3答案C解析(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，其水解产生的c(H)应较大，故前者pH小；NaNO3为强酸与强碱生成的盐溶液，呈中性(pH7)；在Na2S溶液中，因S2水解使溶液呈碱性(pH7)。本题考查盐显酸、碱性的实质，关键把握水解的离子。7NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()ANH2DH2O和D3O BNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3O DNH2DHDO和H2DO答案C解析NH4Cl水解的实质就是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨，即D2ODOD，NHODNH3HDO，D与D2O结合生成D3O。8(1)常温下，0.10 molL1 NH4Cl溶液pH_7(填“”、“”或“”、“”或“”、“”或“”)。(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是_(用文字说明并写出有关的离子方程式)。答案(1)(3)NaHCO3电离出的HCO水解：HCOH2OH2CO3OH，而使溶液呈碱性解析
