《福建省2015届高考化学一轮复习 铁铜的获取及应用练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2015届高考化学一轮复习 铁铜的获取及应用练习（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铁铜的获取及应用一选择题1. 下列关于铁的叙述正确的是 ( ) 铁是能被磁铁吸引的银白色金属，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素铁是较活泼的金属，不能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物一定是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3赤铁矿的主要成分Fe3O4俗称铁红生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加A B C D2除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是 ( )A加入铁粉 B加入铜粉 C加入氢氧化钠溶液 D滴入KSCN溶液3在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()。ANa，
2、Mg，Al BNa，K，Zn，Fe CZn，Fe，Cu，Ag DMg，Al，Zn，Fe4下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（）ACuO BMgCl2 CAl2S3 DFeCl25强酸X的转化关系如图： 图中单质可能为（ ）AC BFe CAl DCu6在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某物质X，发现铜粉逐渐溶解，请问X不可能是 （ ）AFeCl3 BHNO3 CHCl DKNO37把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）A70% B52.4% C47.6
3、% D30%8为了证明硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的成分中含有NH4+、Fe2、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是 ( )A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+C取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血
4、红色，则可证明晶体的成分中含有Fe29有16 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到30 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是 （ ）AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeO和Fe2O310工业上铁的冶炼不涉及的化学反应类型有（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D氧化还原反应11下列有关反应的离子方程式正确的是（ ）A. Cu和AgNO3溶液反应：CuAg=Cu2Ag B. Fe3O4和稀硝酸反应： Fe3O48H= Fe22Fe34H2OC. Fe (OH)2和浓盐酸反应：Fe (OH)22H=Fe22H2O D. 向FeCl3溶液中
5、滴加过量的氨水：Fe33OH= Fe (OH)3A B C DO2 222l12. AD是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（ ）Al Mg Fe NaA B C D13.当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A有铜无铁 B有铁无铜 C有铁有铜 D无铁无铜14下列关于电解法精炼粗铜的叙述不正确 （ ）A粗铜板作阳极B电解时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Cu2+ +2e=CuC粗铜中所含Ni Fe Zn等金属杂志，电解后以单质形式沉积槽低形成阳极泥D电解铜的纯度可达99.85%-99.98%1
6、5.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 ( )A111 B131 C338 D11416某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验： 下列叙述正确的是( ) A步骤中减少的3 g固体一定是混合物B步骤中质量减少的物质一定是CuC根据步骤、可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D根据上述步骤可以得出m(Fe2O3)m(Cu)11 二.非选择题17现有常见金属
7、单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： 乙 、B 、H 。（2）G、H物质中所含的同一种元素在周期表中位置是第 周期、第 族。（3）写出反应的离子方程式： 。写出反应的离子方程式： 。写出反应的离子方程式： 。写出反应的离子方程式并标出电子转移情况_ 写出B与C的最高价氧化物反应的化学方程式 （4）G溶液显_色，实验室配制该溶液时先把G溶解在_中，防止其水解；用离子方程式表示G的水解 18.工业上常以黄铜矿为原料，采用
8、火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，生成标况下11.2L气体时转移的电子数为 。19铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。铁矿石中含氧量的测定实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置B增重1.35 g。铁矿石中含铁量的测定问题讨论与解决：（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。可供选择的试剂：酸
9、性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水实验方法实验现象反应的离子方程式结论步骤1：在滤液A中加入 滤液A中有Fe3步骤2：在滤液A中加入 滤液A中有Fe2（2）步骤中煮沸的作用是： ；（3）步骤中反应的离子方程式为： ；（4）装置中C的作用是 ，仪器名称是 （5）请通过实验、计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式 。参考答案：一选择题1B 2A 3A 4B 5D 6C 7A 8B 9B 10C 11C 12C 13B 14B15D 16D二.非选择题17 （1）Cl2 、Al、Fe(OH)3（2）第四周期、第族,（3）2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H22Fe2+ Cl22Fe3
10、+2ClFe33OHFe (OH)3Cu2Fe32Fe2+Cu2+2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3（4）黄色，盐酸； Fe33H2O Fe (OH)33H+18. Cu2O、Cu2S SO21.806102419 （1）实验方法实验现象反应的离子方程式KSCN溶液 溶液呈血红色Fe33SCN= Fe (SCN)3酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色MnO4+ 5 Fe 2+ 8H Mn2+ + 5 Fe 3+ 4H2O（2）除去滤液A中过量的Cl2（3）2Fe3+2 I= 2Fe2+I2（4）吸收空气中的水蒸汽，防止空气中的水蒸汽对装置B的测定产生干扰，干燥管（5）10g矿石中：n(O)=0.15mol 10g矿石中：n(Fe)= n(Fe3) = 0.125mol n(Fe):n(O)= 0.125mol: 0.15mol =5:6 即化学式为：Fe5O6
