《四川省达州市大竹县文星中学2015届高三化学6月考前适应性检测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省达州市大竹县文星中学2015届高三化学6月考前适应性检测试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省大竹县文星中学2015届高三6月考前适应性检测理科综合化学试题 考试时间：50分钟；满分：100分第I卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1下列说法不正确的是A.淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者都是工业制造酒精的原料 B.CH2=CHCH(CH3)CCH经催化加氢可生成3甲基戊烷 C.等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少 D.已知苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH ，则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，与HOOCCH2CH(OH)COOH互为同分异构体2下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A淀粉溶液中加稀
2、硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液；再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnSCuS3下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A.装置：构成锌-铜原电池 B.装置：实验室制氨气并收集干燥的氨气 C.装置：验证溴乙烷发生消
3、去反应生成烯烃 D.装置：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3C6H5OH4短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，下列推论合理的是A.若X、Y、Z、W中只有一种为金属元素，则W一定为铝元素 B.若W的核电荷数是Y的两倍，则W的氧化物可作半导体材料 C.若Z的核电荷数是Y的两倍，则X的氢化物水溶液显酸性 D.若Y、W的简单阴离子都能破坏水的电离，则Z的简单阴离子也一定能破坏水的电离5已知：某温度时，KW=1.01012。在该温度下，测得0.1molL1Na2A溶液pH=6，则下列说法正确的是A.H2A在水溶液中的电离方程式为：H2AH+HA-，HAH+A2-
4、B.常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2) C.相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等 D.0.0l molL-l的NaHA溶液pH26下列对图象描述正确的是A.图表示体积和pH均相同的稀硫酸和醋酸，与足量的镁反应生成H2量的关系 B.图表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液导电性变化的关系 C.图表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中，SO2和O2反应速率大小关系 D.图表示向氨水中滴加稀硫酸时，溶液的pH大小变化关系7氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl
5、3+O22HCl +2COCl2，光气的结构式。下列说法不正确的有A.CHCl3分子的空间构型为正四面体 B.COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化 C.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质第II卷（非选择题）二、填空题： 共13分8黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等。这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000，矿砂与空气反应生成冰铜(由Cu2
6、S和FeS互相熔合而成)和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为_；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为_；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂聚硅酸铁，其具有净水作用。将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是_(填下列序号字母)a.明矾 b.硫酸镁 c.硫酸铁 d.硫酸铝(2)冰铜所含铜元素的质量分数为2050。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程_，利用这种工艺生产
7、2 t含铜量为98的粗铜，至少需要铜元素含量为40的冰铜_t。(3)以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜(粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质)。下列说法中，正确的是_ (填下列序号字母)。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.电解液中Cu2+向阳极移动 d.从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属三、实验题： 共15分9黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，
8、用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：(1)将样品研细后再反应，其目的是 。(2)装置a和c的作用分别是_和_(填标号，可以多选)。a.除去SO2气体 b.除去空气中的水蒸气 c.有利于气体混合 d.有利于观察空气流速 e.除去反应后多余的氧气(3)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。(4)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。(5)若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是 (填序号)。(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_。四、综合题：共2题 每题15分
9、 共30分10综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程：完成下列填空：(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、 、 。(2)气体Y是 (填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是： 。实验室可用如图装置模拟此制备过程，仪器c的名称 ，反应时a管应通入 。(3)写出由MgCl26H2O制备无水MgCl2的操作方法 。(4)为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL溶液，取出20 mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl，K2CrO4溶液为指示剂。已
10、知：常温下Ksp(AgCl)21010，Ksp(Ag2CrO4)1.121012，Ag2CrO4为砖红色。当Cl恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl)1.0105 molL1，则此时溶液中的c() molL1。滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；当观察到出现 时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液VmL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为 。下列情况会造成实验测定结果偏低的是 。a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数11【化学选修有机化学】黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6-羟基黄酮衍生物的合成路线
11、如下：请回答下列问题：(1)化合物B中的含氧官能团为 和 (填名称)。(2)反应中涉及到的反应类型有水解反应、 和 。(3)反应中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为 。(4)B的一种同分异构体满足下列条件：.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。.分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式： 。(5)写出反应的化学方程式： 。(6)已知：。根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图(aa无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：。 。参考答案1-5 DBBAC 6-7 CA8. (1) 2CuFeS2 +
12、O2Cu2S + 2FeS + SO2；SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr；b(2) 3Cu2S + 3O26Cu + 3SO2；4.9(3) bd9. (1)增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率(2)b、d；e(3)使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确(4)50%(5)(6)空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4(合理答案均可)10. (1)过滤，蒸发(或蒸发结晶)(2) CO2；NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；干燥管；NH3(3)在HCl气流中加热(4)2.8103防止硝酸银见光分解；砖红色沉淀且在半分钟内不再消失c； 10011. (1)羟基；羰基；(2)加成反应；消去反应(3)；(4)(5)(6)
