《福建省厦门六中2013-2014学年高一化学下学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省厦门六中2013-2014学年高一化学下学期期中试卷（含解析）（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013-2014学年福建省厦门六中高一（下）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1（2分）（2014春厦门校级期中）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础下列有关表述中正确的一组是（）A16O与18O互为同位素；H2O、D2O、H2O、D2O互为同素异形体BSiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C氧化铁的化学式：FeODCa2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为2（2分）（2014芗城区校级二模）下列说法中，正确的是（）A合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低成本C红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D氮
2、化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料3（2分）（2011春辽宁校级期末）下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）AKOHBBr2CMgCl2DH2S4（2分）（2014春厦门校级期中）1mol D2O和1mol H2O不相同的是（）A含有中子的数目B含有电子的数目C含有质子的数目D含氧原子的数目5（2分）（2014春厦门校级期中）下列物质的用途错误的是（）A晶体硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C氢氟酸可用刻蚀玻璃D硅是制取水泥的原料6（2分）（2014春厦门校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）ANaAl（OH）4溶液中通入过量CO2：2Al（
3、OH）4+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC氧化铜溶于稀盐酸中：CuO+2H+=Cu2+2H2OD向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O7（2分）（2014芗城区校级二模）常温下，下列不发生反应的一组物质是（）铜与浓硫酸 二氧化硅与NaOH溶液 铜与浓硝酸 石英与纯碱铁与液氯 一氧化氮与氧气 硅与氧气 H2S与SO2ABCD8（2分）（2014洛阳三模）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13下列判断正确的
4、是（）AY元素位于第2周期BY、Z均能与X形成不只一种化合物CX是A族元素D氢化物的稳定性：HnZHnX9（2分）（2014秋涡阳县校级期末）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）AAl （OH）4BCu2+CAl3+DMg2+10（2分）（2011春厦门期末）Al，Fe，Cu都是重要的金属元素下列说法正确的是（）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放在空气中只生成氧化物C制备AlCl3，FeCl2，CuCl2均可用单质直接化合的方法D三者对应的最高价氢氧化物均不能由对应的氧化物和水反应得到11（2分）（201
5、4春厦门校级期中）某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中可能大量存在的离子组是（）AK+、NH4+、NO3、ClBNa+、K+、NH4+、ClCNH4+、K+、HCO3、ClDNa+、Cu2+、Br、Cl12（2分）（2014漳州一模）下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）A原子半径：FOAlB稳定性：H2OPH3NH3C酸性：H2CO3H2SO4H3PO4D碱性：LiOHNaOHAl（OH）313（2分）（2014春厦门校级期中）下列叙述正确的是（）A非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐CNa2O2中阴阳离子的个数比为1：1D非金属元素组成的
6、化合物不一定是共价化合物14（2分）（2014春厦门校级期中）下列各组物质中，不是按（“”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项ABCDaFeH2SO4Al（OH）3HNO3bFeCl3SO2NaAl（OH）4NOcFeCl2SO3Al2O3NO2AABBCCDD15（2分）（2012春武侯区校级期末）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（）AOH+HClH2O+ClBCa（OH）2+Cu2+Ca2+Cu（OH）2CFe+Cu2+Cu+Fe2+DFe+2H+Fe3
7、+H216（2分）（2014春厦门校级期中）分布在三个不同短周期的四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族常温下，BA3溶液的显碱性；C是地壳中含量最高的元素；D是所在周期原子半径最大的元素下列说法正确的是（）A原子半径：DCBAB气态氢化物的热稳定性：HmBHnCC由A、B、C三种元素形成的化合物均只含有共价键，不含离子键D单质D与水反应放出氢气，当转移2NA个电子时，产生氢气的体积为22.4升（标准状况）17（2分）（2014春厦门校级期中）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A气态氢化物稳定性：RQB元素T的离子
8、结构示意图为C与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中只有共价键没有离子键DQ可形成多种含氧酸18（2分）（2014春厦门校级期中）几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要化合价+2+3+6、2+7、1+22A等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多BY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质X单质19（2分）（2014春陕西校级期中）阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则
9、ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）A（Na）molB（n+A）molC（N+n）molD（AN+n）mol20（2分）（2014漳州一模）下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是（）A可用来证明碳的非金属性比硅强B装置可用于碘水中碘的萃取及分液C用如图示的方法检查此装置的气密性D装置：从进气可收集NO；从进气可收集NH3二、解答题（共5小题，满分60分）21（13分）（2014春厦门校级期中）表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族周期AAAAAAA23（1）写出下列元素符号：；（2）画出原子的结构示意图：和元素形成的化合物中含键（写化学键类型）（3）在的元素中，金属
10、性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是（均用元素符号表示）（4）的最高价氧化物对应的水化物化学式是（5）元素与元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实22（12分）（2014春厦门校级期中）短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1R Q M T （1）人的汗液中含有T的简单离子，其离子结构示意图为； 元素M在元素周期表中的位置是（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是键（选填“离子”或“共价”）（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为（用具体的化学
11、式表示）（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是（选填序号）R Q2 M T2（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性写出HTO的电子式23（12分）（2011春东城区期末）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，+421，+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为；R在元素周期表中的位置是（2）Z的单质与水反应的化学方程式是（3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b稳定性XRYX4cY与R形成的化合物中Y呈正价（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是24（12分）（2014春厦门校级期中）为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲、乙、丙三个学习小组设计了下列三种不同的实验方案进行探究请回答下列问题：（一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量实验步骤：称量：托盘天平称量一定质量镁铝合金粉末溶解：将中药品加入烧杯中，加入过量的 NaOH 溶液，不断搅拌，充分反应发生反应的离子方程式为：过滤：洗
