《福建省永安三中2015届高三化学上学期10月月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省永安三中2015届高三化学上学期10月月考试卷（含解析）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省永安三中201 5届高三上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分）1（2分）以下最接近阿伏伽德罗常数的是（）A2.0L 1OmolL1 CH3COOH溶液中的H+离子数B2.0L 1.0 molL1CH3COONa溶液中的CH3COO离子数C1.0L 1.0 molL1NaHCO3溶液中的HCO离子数D1.0L 1.0 molL1Na2CO3 溶液中的 C032离子数2（2分）分类是化学学习和研究中的常有用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸BNa2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶
2、于水时均能导电，都属电解质CNaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物D金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均能共价键结合，都属原子晶体3（2分）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1它们所含的O原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3它们所含的C原子数目之比为1：1它们的质量之比为7：11A仅和B仅和C仅和D4（2分）某溶液中含有S2、HCO3、CO32、CH3COO4种阴离子若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是（）AS2BHCO3CCO32DCH3COO5（2分）设阿伏伽德罗
3、常数的数值为NA，下列说法正确的是（）A1.8g NH4+含有的电子数为NAB1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数不同D标准状况下11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA6（2分）下列实验装置不能达到实验目的是（）A验证Na和水反应是否为放热反应B用CO2做喷泉实验C观察纯碱的焰色反应D比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性7（2分）为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法不正确的是（）ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol
4、电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气8（2分）在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c（SO42）等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K+的物质的浓度为（）A0.2mol/LB0.25mol/LC0.45mol/LD0.225mol/L9（2分）烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解则A、B、C依次为（）AH2O、BaSO4、O2BFeCl2溶液、Fe粉、Cl2CH2O、Ca
5、CO3、SO3气体DH2O、SiO2、HCl气体10（2分）下列说法正确的是（）标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为NA标准状况下，22.4L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2NA1mol氨气中含有的共价键数约为4NA500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5NAABCD11（2分）对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2CO3 溶液与稀盐酸反应；Na与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量或浓度，不能用同一个离子方程式表示的是（）ABCD12（2分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质下列
6、说法正确的是（）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应13（2分）配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀14（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1 molL1 N
7、aOH溶液：K+、Na+、SO42、CO32B0.1 molL1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3、ClC0.1 molL1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I、SCND=1l014的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO315（2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAl（OH）3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32CaCO3+2OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OHClO+Cl+H2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+2Fe3+3H216（2分）水钴矿（含CuO、Co2O3，Fe2O3、MgO等）用硫酸法浸出铜
8、和钴，如图是不同还原剂对元素浸出率的影响（硫酸浓度3molL1，温度60），下列说法正确的是（）A是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大B用Na2SO3NaNO2作还原剂，钴的浸出率 均达98%，但工业上宜选用Na2SO3C加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+D用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质 形式析出而有较大浸出率17（2分）MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是（）A、三个反应中Mn02均作氧化剂B足量Mn02与2L 10mol/L、HCl共热，可生成5mol Cl2C反应若生成1mol Al203，则反应过程中转移12mol电子D反应中K2CO3和KNO3的化学计量数均为11
9、8（2分）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）AH+、Fe2+、NO3、SiO32BAg+、Fe3+、Cl、SO42CK+、SO42、Cu2+、NO3DNH4+、OH、Cl、HCO319（2分）实验中需用2.0molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A950 mL；201.4 gB1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 gD500 mL；100.7 g20（2分）下列叙述符合实验事实的是（）A金属钠在空气中燃烧生成氧化钠B金属钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2C金属钠在水中可以生成使酚酞变红的物质D金属钠与水反应放
10、出氧气21（2分）下列说法不正确的是（）A将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体B铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同C向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但Ksp（ZnS）不变D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入适量BaCl2溶液后溶液褪色22（2分）下列关于过氧化钠的叙述正确的是（）A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B可用Na2O2除去N2中的水蒸气C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂23（2分）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A将N
11、aHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）B使红色布条退色（HCl）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）24（2分）将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是（）氯气有漂白性氯气与NaOH溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性ABCD二、非选择题（共52分）25（7分）Na2O2几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下反应，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3（1）试分别写出Na2O2与
12、SO2、SO3反应的化学方程式：，（2）通过比较可知，当非金属元素处于价态时，与Na2O2反应有O2生成（3）等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压下），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为26（17分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用，理由是（2）装置B的作用是装置C的作用是装置E中碱石灰的作用是（3）装置D中发生反应的化学方程式是（4）若开始时测得样品的质量为2.
13、0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为27（18分）某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为；（2）装置B中饱和食盐水的作用是，装置C中浓硫酸的作用是；（3）实验时，先点燃处的酒精灯，再点燃处酒精灯，写出D中反应的化学方程式，写出E中反应的离子方程式；（4）若实验中用12molL1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，生成Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：，欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是28（10分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛请回答下列问题：（1）由于氧化性Fe3+Cu2+，氯化铁溶液常用做印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是（2）硫酸铁可做絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是（3）磁铁矿冶炼铁的原理是Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移的电子的物质的量是（4）表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属
