《福建省武平县第一中学2014-2015学年高中化学 第三章 第一、第二节 弱电解质的电离和盐类的水解期末复习试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省武平县第一中学2014-2015学年高中化学 第三章 第一、第二节 弱电解质的电离和盐类的水解期末复习试题（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学（第三章第一、第二节）复习练习一、选择题（每题有1个选项符合题意）1. 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（ ）A. 因为水的离子积常数的表达式是KW=H+OH-，所以KW 随溶液H+和OH- 浓度的变化而变化B. 水的离子积常数KW与水的电离常数Kc是同一个物理量 C. 水的离子积常数仅仅是温度的常数，随温度的变化而变化 D. 水的离子积常数KW与水的电离常数Kc是两个没有任何关系的物理量2. 常温下，下列4种溶液： pH= 0 的盐酸 0.1molL-1的盐酸 0.01molL-1的NaOH 溶液 pH=11的NaOH溶液.它们由水电离生成H+的物质的量浓度之比为（ ） A.
2、 1：10：100：1000 B. 0：1：12：11 C. 14：13：12：11 D. 14：13：2：13. 等体积混合0.1molL-1的盐酸和0.06molL-1的Ba（OH ）2溶液，不考虑体积效应，即认为混合溶液的体积等于进行混合的两溶液体积之和，溶液的pH值等于（ ）A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.04下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是( )AHF BHNO3 CC2H5OH（酒精） DNa2SO45. 在CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡时，要使电离平衡右移且H+浓度增大，应采取的措施是（ ） A. 加NaOH 固体 B. 加入少量盐酸 C.
3、 加水 D. 升高温度 6某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( )AA为非电解质 BA是弱电解质 CA是离子化合物 DA为易溶性盐7. 用水稀释0.1mol.L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A. c(OH-)/c(NH3H2O)B. c(NH3H2O)/ c(OH-)C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D. c(OH-)的物质的量8. 下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（ ） A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程 B. 易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离 C. 易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H+和O
4、H-的浓度永远相等 D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的9物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是( )ANH4Cl BNaCl CCH3COONa DNaNO310将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A B C D11pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是( )A反应开始时的速率：甲 乙 B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 D反应结速时，pH值：甲乙12在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol L1的HAc溶液充分
5、混合后，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )ANaAc BNaAcCNaAc DNaHOHAc13常温下，把pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( )Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)14. 在Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（ ） A. c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-) B. c(Na+) + c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) C. c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) D. c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)题号1234567891011121314答案13. 现有NH4Cl和氨水组成的混合液：（1）若溶液中pH=7，则该溶液中NH4+ _Cl-(填“”“7，则该溶液中NH4+ _Cl-。（3）若NH4+ (3) 14. （1）900 （2）1000 （3）8.91
