《（安徽省专用）2018届高考化学一轮复习 第1单元 常用化学计量课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（安徽省专用）2018届高考化学一轮复习 第1单元 常用化学计量课件 新人教版（146页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1讲 物质的量 气体摩尔体积 第2讲 物质的量在化学实验中的应用 专题一 化学计算的常用方法与技巧一,目 录,第一单元 常用化学计量,返回目录,高考纵览,返回目录,高考纵览,返回目录,【教学建议】 本单元的内容比较抽象，概念性和综合性强，易混淆知识点较多，物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是高考常考的知识点，通常以选择题、填空题或计算的形式出现，是历年高考命题的重点和热点。 1阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点，涉及氧化还原反应中的电子转移知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。教学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量入手的。在教学过程中
2、要善于运用归纳、小结的方法，引导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，,使用建议,返回目录,综合性强，对思维的严密性和准确性要求比较高，是历年高考的必考内容之一。 2阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温同压(或同温同容)下不同气体的某些条件，推断或比较某些物理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式。由于推导出的结论和公式比较多，学生容易弄混，学习时感到困难。对于阿伏加德罗定律及其推论，引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路
3、。通过课时作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。,使用建议,返回目录,3物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解度、气体摩尔体积等知识，又是教学中的一个重点和难点。教学时应准确把握概念、公式，在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶液的电荷守恒、质量守恒等。 【课时安排】 本单元建议用6课时完成，其中2课时用于在课堂上互动式完成第12讲，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于测试和讲评。,使用建议,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,返回目录,典型易错必纠,教师备用习题,考向互动探究,返回目录,1.了解定量研究的方法是化学
4、发展为一门学科的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的关系进行有关计算。,考试说明,返回目录,网络导图, 探究考向一 物质的量、摩尔质量 知 识 梳 理 一、物质的量 1物质的量 (1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是用来衡量物质含有粒子数目多少的物理量。 (2)符号：_。 (3)单位：_，符号为_。 2阿伏加德罗常数 (1)定义：把_叫做阿伏加德罗常数，通常用_表示。 (2)符号
5、：_。,返回目录,考向互动探究,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,n,摩尔,mol,(3)单位：_。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 为_。 例：2 mol CO(NH2)2含有原子总数为_，含有_mol N，_mol H。,返回目录,考向互动探究,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,4,8,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考向互动探究,二、摩尔质量 1概念：_的质量。 2符号：_，单位为_ _。 3物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的关系为 _。 例：2 mol CO(NH2)2的质量是_，所含氧原子数与_g H2O中所含氧原子数相等，为_。,返回目录,第1讲 物质的量
6、 气体摩尔体积,考向互动探究,单位物质的量的物质所具有,M,120 g,36,问题导思 摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系？,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考向互动探究,【触摸高考】 高考选项正误判断,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考向互动探究, 核心突破 ,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考向互动探究,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考向互动探究,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考向互动探究,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考向互动探究, 典例精析 ,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考向互动
7、探究,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考向互动探究,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考向互动探究,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考向互动探究,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考向互动探究, 探究考向二 气体摩尔体积及阿伏加德罗定律 知 识 梳 理 1气体摩尔体积 (1)概念：一定_下，单位物质的量的 _所占的体积。符号为_。 (2)常用单位：_。 (3)数值：在标准状况下(指温度为_，压强为_)约为_ _Lmol1。 (4)物质的量和气体摩尔体积之间的关系为_。 (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的_和_。,返回目录,考
8、向互动探究,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,温度和压强,气体,温度,压强,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考向互动探究,2阿伏加德罗定律 在相同的_和_下，相同体积的任何气体都含有_。,温度,压强,相同数目的分子,【触摸高考】 高考选项正误判断,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考向互动探究, 核心突破 ,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考向互动探究,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考向互动探究,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考向互动探究, 典例精析 ,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考向互动探究,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔
9、体积,考向互动探究,点评 本题是一道应用阿伏加德罗定律的“三同定一同”的规律解题的典型题目。但这里还需要考生灵活进行思维，分析时要明确，质量是个绝对量，不因外界条件而改变。,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考向互动探究,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考向互动探究, 易错1 误入有关阿伏加德罗常数的常见陷阱,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,典型易错必纠,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,典型易错必纠,警示 解本题容易犯的错误 注意气体单质不都是双原子分子； 反应物过量问题； 分析混合气体时要注意成分之间是否发生反应。 提升 对于阿伏加德罗常数的正误判断需注
10、意：关注试题中的关键词，留心有无“陷阱”；给出物质的体积，一看条件是否为标准状况，二看状态是否为气体，对于气体还需注意是稀有气体(单原子分子)还是其他气体。,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,典型易错必纠,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,教师备用习题,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,教师备用习题,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,教师备用习题,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,教师备用习题,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,教师备用习题,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,教师备用习题,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,教师备用
11、习题,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,教师备用习题,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,教师备用习题,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,教师备用习题,第2讲 物质的量在化学实验中 的应用,返回目录,审题答题示例,教师备用习题,考向互动探究,返回目录,1.了解溶液的含义。 2.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 3.了解物质的量浓度的含义。 4. 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。,考试说明,返回目录,网络导图, 探究考向一 物质的量浓度 知 识 梳 理 化学定量分析常涉及溶液配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时
12、，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。 1定义：以单位体积溶液里所含_的物质的量来表示_的物理量，叫溶质B的物质的量浓度。符号为_。 2表达式：cB_。 3单位：_。 4注意点：(1)单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积；(2)溶质必须用物质的量来表示。,返回目录,考向互动探究,第2讲 物质的量在化学实验中的应用,溶液组成,溶质 B,cB,返回目录,第2讲 物质的量在化学实验中的应用,考向互动探究,【触摸高考】 高考选项正误判断,返回目录,第2讲 物质的量在化学实验中的应用,考向互动探究, 核心突破 ,返回目录,第2讲 物质的量在化学实验中的应用,考向互动探究,返回目录,第2讲 物质的量在
13、化学实验中的应用,考向互动探究,返回目录,第2讲 物质的量在化学实验中的应用,考向互动探究, 典例精析 ,返回目录,第2讲 物质的量在化学实验中的应用,考向互动探究,返回目录,第2讲 物质的量在化学实验中的应用,考向互动探究,返回目录,第2讲 物质的量在化学实验中的应用,考向互动探究,返回目录,第2讲 物质的量在化学实验中的应用,考向互动探究,返回目录,第2讲 物质的量在化学实验中的应用,考向互动探究, 探究考向二 一定物质的量浓度溶液的配制 知 识 梳 理 1所用仪器 必须用到的仪器有_ 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管四种。若用固体溶质配制，则还需要用到_ _、药匙等称量仪器；若用液体来配制，则还
14、需要滴定管(或量筒)等量取仪器。,返回目录,考向互动探究,第2讲 物质的量在化学实验中的应用,一定规格的容量瓶,托盘天平或分析天平,2容量瓶的使用 (1)特点,返回目录,考向互动探究,第2讲 物质的量在化学实验中的应用,刻度线,20 ,(2)使用方法及注意事项 容量瓶使用前一定要检查_。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。 _(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 _作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 _加入过冷或过热的液体。 只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。,返回目录,考向互动探究,第2讲 物质的量在化学实验中的应用,是否漏液,不能,不能,不能,3操作步骤 图122,返回目录,考向互动探究,第2讲 物质的量在化学实验中的应用,(1)计算：计算所需固体的质量。 (2)称量：根据计算结果，称量固体质量。 (3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用_搅拌。 (4)转移：待恢复到_后，将溶液转移到_中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线_
