《2017-2018学年高中化学 第2章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学 第2章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应课件 新人教版必修1（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 氧化还原反应,第1课时 氧化还原反应,自主阅读,自主检测,一、从不同角度分析氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 (1)CuO失氧,发生了还原反应,该物质作氧化剂, (2)C得氧,发生了氧化反应,该物质作还原剂。 结论:从得失氧的角度看,一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。,自主阅读,自主检测,2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 CuO失氧,铜元素化合价降低,发生还原反应,被还原。 H2得氧,氢元素化合价升高,发生氧化反应,被氧化。 氯元素化合价降低,发生还原反应,被还原。 钠元素化合价升高,发生氧化反应,被氧化。 结论:从反应前后元素化合价变化
2、的角度看,只要反应前后有元素化合价变化的反应,就叫做氧化还原反应。,自主阅读,自主检测,3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 氯元素化合价降低,氯原子得电子,发生还原反应,被还原。 钠元素化合价升高,钠原子失电子,发生氧化反应,被氧化。 氯元素化合价降低,共用电子对偏向氯原子,氯元素发生还原反应,被还原; 氢元素化合价升高,共用电子对偏离氢原子,氢元素发生氧化反应,被氧化。 结论:从电子转移的角度看,化学反应中凡有电子转移的反应叫做氧化还原反应。,自主阅读,自主检测,二、氧化还原反应的基本概念和实质 1.基本概念和实质 (1)基本概念 (2)实质:电子的转移(即电子的得失或偏移)。 (3)特征
3、:元素化合价发生变化。,自主阅读,自主检测,2.反应中概念间的关系 (1)氧化剂在反应中所含某些元素化合价降低得电子发生还原反应生成还原产物。 (2)还原剂在反应中所含某些元素化合价升高失电子发生氧化反应生成氧化产物。,自主阅读,自主检测,1.已知反应: (1)上述反应中不属于氧化还原反应的有 (填序号,下同)。H2O被氧化的是 ,H2O被还原的是 。属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是 。 (2)写出反应的离子方程式: 。,答案:(1) (2)2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2,自主阅读,自主检测,2.下列说法正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变
4、化 B.还原剂是一种能够得到电子的物质 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 解析:氧化还原反应的本质是电子的转移,还原剂是一种能够失去电子的物质,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,氧化反应和还原反应是同时发生的。 答案:D,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 讨论探究 (1)置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗?说明你的理由。 (2)复分解反应都不是氧化还原反应,你认为这个说法正确吗?说明你的理由。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点
5、一,重难点二,探究提示:(1)正确。因为这几类反应中,反应前后都有元素化合价的变化,均属于氧化还原反应。 (2)正确。复分解反应是两种化合物相互交换成分,重新组合为两种新的化合物的反应,没有元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 即(1)置换反应一定是氧化还原反应; (2)复分解反应一定不是氧化还原反应; (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应; (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,例题(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在
6、A图中用阴影表示反应:H2+CuO Cu+H2O所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,其中为化合反应,则为 反应。 写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式: 。 写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式: ,其中水发生 反应。 解析:(1)根据四种基本反应类型与氧化还原反应的关系知,置换反应一定是氧化还原反应。而反应H2+CuO Cu+H2O属于置换反应。(2)由反应是非氧化还原反应知反应是复分解反应;反应是置换反应,反应是分解反应。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,答案:(1),
7、情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,成功体验 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示( ) A.离子反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.三者都可以 解析:置换反应全部属于氧化还原反应;部分属于离子反应,如Zn与稀硫酸的反应属于离子反应,而碳与水蒸气的反应不属于离子反应,故题图中A为氧化还原反应,B为置换反应,C为离子反应。 答案:A,重难点一,重难点二,情境导入,知
8、识点拨,典例引领,氧化还原反应中电子转移方向及数目的表示方法 讨论探究 氧化还原反应中氧化剂得到的电子数和还原剂失去的电子数之间有什么联系? 探究提示:氧化剂得到的电子是还原剂失去的电子,且氧化剂得电子数和还原剂失电子数相等。,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,1.双线桥法和单线桥法的书写步骤 (1)双线桥法的书写步骤:,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,(2)单线桥法的书写步骤: 2.用双线桥法表示氧化还原反应时的“三个必须” (1)箭头的起始与终了必须指向同一元素。 (2)必须标注“得到”或“失去”。 (3)得到和失去的电子总数必须相等。,重难点一,重难点二
9、,情境导入,知识点拨,典例引领,例题已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下: (1)被氧化的元素是 ,被还原的元素是 ,发生氧化反应的物质是 ,发生还原反应的物质是 。 (2)用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目。 (3)用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目。 解析:由化学方程式可知:铜元素化合价升高,从0价变为+2价,被氧化;氮元素化合价降低,从+5价变为+2价,被还原;故Cu发生氧化反应,HNO3发生还原反应。,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,答案:(1)Cu N Cu HNO3,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,成功体验 导学号98
10、980039下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( ),重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,解析:A项中KClO3中的氯元素由+5价降到0价,不能与盐酸中氯元素的-1价“错位”,正确的表示方法为: C项中CO中的碳元素由+2价升到+4价,转移2e-,反应中CO的化学计量数为2,正确的表示方法为:,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,D项中HgS中汞元素由+2价降到0价,转移2e-,O2中氧元素由0价降到-2价,转移22e-,且应为得电子,故反应中共转移6e-,其中硫元素失电子,正确的表示方法为: 答案:B,1 2 3 4 5,1.古诗词是古人为我们留
11、下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ) A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 解析:A 、B两项的描述有燃烧现象发生,D项中有火药爆炸,属于氧化还原反应;C项中反应为CaCO3 CaO+CO2,无元素化合价升降,属于非氧化还原反应。 答案:C,1 2 3 4 5,2.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A.所含元素化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂 B.所含元素化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂 C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂 D.得电
12、子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂 解析:失电子,化合价升高,发生氧化反应,被氧化,作还原剂;得电子,化合价降低,发生还原反应,被还原,作氧化剂。 答案:B,1 2 3 4 5,3.下列叙述中不正确的是( ) A.复分解反应一定都不属于氧化还原反应 B.在氧化还原反应中,金属单质一定不是氧化剂 C.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 D.置换反应一定都属于氧化还原反应 解析:复分解反应中无元素化合价变化,一定不是氧化还原反应,置换反应中一定有元素化合价的变化,一定是氧化还原反应,A、D正确;氧化还原反应中,金属单质只能失电子,作还原剂,而非金属单质可能失电子,也可能得电子,既可作氧化剂,也可作还原剂,B正确,C错误。 答案:C,1 2 3 4 5,4.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) 解析:要求能准确分析化合物化合价的变化,熟悉化合物化合价的规律。 答案:B,1 2 3 4 5,5.(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,指出被氧化和被还原的元素。,1 2 3 4 5,解析:首先分析各个反应中元素化合价的变化,根据化合价升高的元素,失去电子,被氧化;化合价降低的元素,得到电子,被还原;用箭头标出电子转移的情况时,要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。 答案:(1) 非氧化还原反应 (2)非氧化还原反应,
