《江西省2013-2014学年高二化学上学期期中试卷 理（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2013-2014学年高二化学上学期期中试卷 理（含解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013-2014学年江西省吉安一中高二（上）期中化学试卷（理科） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013春资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2（3分）（2013秋青原区校级期中）在Ba（OH）28H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将它们的晶体在研钵中研细，其作用是（）A提高反应限度B降低反应限度C增
2、大反应速率D减小反应速率3（3分）（2013秋青原区校级期中）在以下各种情形下，下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（）A熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4Na+H+SO42BH2CO3的电离：H2CO32H+CO32CFe（OH）3的电离：Fe（OH）3Fe3+3OHDNa2CO3的水解：CO32+2H2OH2CO3+2OH4（3分）（2013秋青原区校级期中）下列变化过程中H0的是（）A电解Al2O3得到Al和O2BHCl分解为H2和Cl2C焦碳与水蒸气反应DNa与水反应5（3分）（2013秋青原区校级期中）相同温度下，醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系
3、正确的是（）AK1K2BK1=K2CK1K2D不能确定6（3分）（2014湖北模拟）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）有如图所示关系下列条件关于离子共存说法中正确的是（）Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl、SO42Bb点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH、ICc点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl、HCO3Dd点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32、Cl7（3分）（2013秋青原区校级期中）常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）ApH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5BpH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c
4、（H+）=1106 molL1C将1L 0.1molL1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13DpH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=68（3分）（2007天津）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，KW增大，pH不变9（3分）（2010秋武昌区期末）关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，其化学机理为：HUr（尿酸）+H2OUr（尿酸根离子）+H3O
5、+；Ur（aq）+Na+ （aq）NaUr（s）下列对反应的叙述中正确的是（）A反应的H0B降低温度，平衡向逆反应方向移动C反应的H0D升高温度，平衡向正反应方向移动10（3分）（2013秋青原区校级期中）下列叙述正确的是（）A某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103 molL1盐酸的pH=3.0，1.0108 molL1盐酸的pH=8.0D若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=1111（3分）（2013秋青原区校级期中）
6、常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式不正确的是（）AZ+H2OHZ+OHBHZ+YHY+ZCHY+H2OH3O+YDHX+ZHZ+X12（3分）（2013秋青原区校级期中）已知：HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=57.3kJmol1，CH3COOH在水中电离的H=+8.95kJmol1，则CH3COONa水解时的H为（）A+66.25 kJmol1B+48.35 kJmol1C66.25 kJmol1D48.35kJmol113（3分）（2012秋西城区期末）用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（）实验
7、现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c（Fe3+）变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3+Fe=3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H0AABBCCDD14（3分）（2013广东模拟）CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是（）选用适当的催化剂提高装置温度降低装置的压强装置中放入碱石灰ABCD15（3分）（2013秋高台县校级期
8、末）下图表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）这个可逆反应的正确图象为（）ABCD16（3分）（2014商丘二模）在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是（）A上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2105C80达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/LD在80时，测得某时刻，Ni（C
9、O）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）v（逆）二、（本题包括5小题，共52分）17（10分）（2012济南一模）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g）（1）该反应的平衡常数（K）表达式为（2）该可逆反应达到平衡的标志是（填下列序号字母 ）aNO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1b密闭容器的压强不再发生变化cK值不再发生变化d生成n mol SO2的同时，有n mol SO3生成（3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡移动（填“向右”、“向左”
10、或“不”之一）；NO的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”之一），c（NO）与c（NO2）之和（填“增大”、“减小”或“不变”之一）（4）若10min后容器内SO3气体质量为4g则在10min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为 mol（Lmin）118（10分）（2013秋青原区校级期中）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示），设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过mol电子（2）上述电池工作时，盐桥中的K+移向（填“甲”或“乙”）烧杯（3）其他条件不变，若将CuCl2
11、溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”如果+3价铁被氧化为FeO42，试写出该反应的离子方程式19（10分）（2013秋青原区校级期中）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是（2）加入Sn粉的作用是（3）反应生成的沉淀为SnO，写出
12、该反应的化学方程式：（4）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是（5）酸性条件下SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：20（10分）（2013秋青原区校级期中）铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛铁还有很多重要的化合物及其化学反应如铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）H（1）已知：3Fe（s）+2O2（g）Fe3O4（s）H1=1118.4kJmol1O2（g）+2H2（g）2H2O（g）H2=483.8kJmol1O2（g）+2H2（g）2H2O（l）H3=571.8kJmol1则H=（2）在t时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在时反应经过一段时间后达到平衡FeH2O（g）Fe3O4H2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0甲容器中H2O的平衡转化率为（结果保留一位小数）下列说法正确的是 （填编号）A若容器压强恒定，则反应达到平衡状态B若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态C甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率D增加Fe3O4就能提高H2O的转化率（3）若将（2）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：FeH2O（g）Fe3O4H2起始/m
