《浙江省杭州市桐庐县分水高级中学2015年高考化学模拟试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州市桐庐县分水高级中学2015年高考化学模拟试卷（含解析）（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015年浙江省杭州市桐庐县分水高级中学高考化学模拟试卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，8×6=48分）1背景材料：2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；空气是人类生存所必需的重要资源改善空气质量称为“蓝天工程”；2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念下列相应说法错误的是（）A 钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可以摄取少于2000mg的金属钠B AgI和干冰都可用于人工降雨C 加大石油、煤炭的开采
2、速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设D 环境保护是奥运设施规划和建设应考虑的首要条件之一2设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）A 在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NAB 假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC 60g冰醋酸中，所含阴、阳离子总数为2NAD 标准状况下，3.36L乙烷中含有的非极性键数为1.05NA3下列反应的离子方程式正确的是（）A 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+MgCO3B 1moL1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol
3、L1 的盐酸等体积混合：2AlO2+5 H+=Al（OH）3+Al3+H2 OC 亚硫酸氢钡溶液中加入适量双氧水：HSO3+H2O2=SO42+H2O+H+D 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O4关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A 装置中，c为阳极，d为阴极B 装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C 装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D 装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气5对下列四种有机物的分析，正确的是（）A 水杨酸和茉莉醛均能发生银镜反应B 乙酰水杨酸可以由水杨酸发生酯化反应生成C 四种有机物都含有碳碳双键
4、，都能和氢气发生加成反应D 四种机物中只有乙酰水杨酸能发生水解反应6下列实验事实与图象对应正确的是（）A I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2B II表示向纯CH3COOH中逐滴加水并不断振荡C III表示向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2D 表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不断振荡7有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（）A 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极B 电解质溶液中不能混入水，必须与空气
5、隔绝C 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：18在环境检测中常用检气管法来测定空气中S02的含量，原理是S02与KIO3发生反应，用一种有机物作指示剂，其可能反应如下（未配平）：KIO3+SO2+H2OI2+H2SO4+KHSO4 KIO3+SO2+H2OKI+H2SO4，则下列说法正确的是（）A 检气管法是按照反应原理设计的B 检气管法是按照反应原理设计的C 反应均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3消耗SO2少，所以检气管法是按设计的D 反应均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3消耗SO
6、2多，所以检气管法是按设计的二、非选择题：9AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂（1）写出B的电子式（2）写出反应的化学方程式：（3）写出反应的离子方程式：（4）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则极（填“阴”或“阳”）附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：10某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验根据相关知识回答下列问题：（1）实验开始时，关闭K1，开启K2和分液漏
7、斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始过一会儿，在（）中可能观察到的现象是（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有（填装置序号）（3）反应结束后要使装置（I）中的水倒吸入装置（）中这样操作的目的是简述这一操作方法（4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是11有机物A的相对分子质量184.5，其结构如图1所示，（R代表某种烷基），A在一定条件下还有如图2所示的反应关系，D不能发生银镜反应（1）C中含有的官能团为，EF的反应类型为；（2）写出A的结构简式；（3）写出CE的化学方程式；（4）H的同分异构体很多，其中属于酯类，含苯环，且水解产物中含有乙酸的同分异构体有种（5）G显酸
8、性，M（B），M（G）分别表示B、G的相对分子质量，试求：M（G）M（B）=12某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；用量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；反应
9、结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应，读出量筒中水的体积为V mL请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：（2）本实验中应选用（填序号）的量筒A100mLB200mLC500mL（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=（4）速率不等的原因是，铜丝不与酸接触的原因是13X、Y、Z、W为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性；W难溶于水（1）X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反
10、应的化学方程式为（2）若Y为遇水就剧烈反应的物质，则Y的电子式为；若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解反应为（3）若在稀硫酸中加入铜粉后再加z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：（4）w与氧气恰好完全反应得到三种物质，其中两种是氢化物，分子中均含10个电子；另一种是氧化物，其分子与C3H4所含的电子数相等，则W的化学式为14饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A、B、C、D、E在常温下均为气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料回答下列问题：（1）X
11、、Y的化学式是：X，Y（2）A的电子式是，B的晶体类型是（3）反应的离子方程式是（4）饱和盐溶液W电解的化学方程式是（5）已知C的燃烧热为285.8kJ/mol试写出C（用化学式表示）燃烧生成液态物质的热化学方程式15某校为了改进碳与HN03反应的实验，设计了如图所示的装置：先预热盛有无水CaCl2的试管I，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓地向炭块上滴加浓HN03，反应即可连续进行（1）由于浓HN03易挥发，应怎样操作才能使分液漏斗中HN03顺利滴下？（2）写出试管I中的化学方程式：（3）试管上方的长颈漏斗中放置一团湿棉花其作用是（4）试管中的现象：16某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管
12、略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题（1）若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是（2）若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是，分液漏斗中装的试剂是，收集装置应选择（填装置序号）证明氨气已收集满的操作是检验装置的气密性的方法是（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表：试剂组合/NH3体积（mL）6.0gCa（OH）2（s，过量）6.0NaOH（s，过量）6.0g CaO（s，过量）5.4g NH4Cl（s）/1344/1568/
13、17925.4（NH4）2SO4（s）13641559/1753从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的其原因是17AJ为中学化学中常见的几种物质它们有如图转化关系：常温下，A为生活中常见的无色无味液体，F、I为气体单质，B、D为常见金属，I分子中电子总数为34H既能与酸反应，又能与碱反应回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A，C；（2）写出工业上冶炼D的化学方程式：；（3）写出E与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式：；（4）证明G中含有B元素的方法是（写出操作、现象及结论）（5）从J的水溶液中获取J的晶体，应首先向J的水溶液中通人C的原因是，然后的实验操作是、过滤、洗涤、干燥18我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸
