《江西省2018届高三化学二轮复习 专题12 几种重要的金属课件 人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2018届高三化学二轮复习 专题12 几种重要的金属课件 人教版（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三部分元素及其化合物 专 题 十 二 几种重要的金属,考纲要求,1、掌握Mg、Al、Fe等金属单质的化学性质 2、掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的两性 3、了解合金的概念,一、结构特点,1、金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中容易失去电子显还原性,3、铁位于元素周期表的第四周期，第VIII族，原子序数为26，在化学反应中铁原子可失去2个或3个电子形成Fe2+离子或Fe3+离子，因此铁的常见化合价为+2或+3价。,2、镁、铝在周期表中的位置：第三周期IIA、IIIA族,二、性质特点,1、金属,物理性质：具有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性和可塑性,金属的冶炼：电解法
2、、加热还原法、加热分解法（与金属的活动性有关）,2、镁、铝,用途：纯铝可做导线和电缆，压成铝箔用作包装，铝粉制油漆，更重要的是制造合金。镁主要也是用于制造合金,二、性质特点,2、镁、铝,分布:镁、铝在地球上储量丰富，以化合态的形式存在。,合金： （1）概念： （2）性能：熔点低于成分金属而机械强度则优于成分金属,化学性质： 镁、铝都是比较活泼的金属,二、性质特点,2、镁、铝（化学性质）,（1）跟非金属的反应：能跟氧气、硫、卤素等化合。,（2）跟酸反应：跟盐酸或稀硫酸生成氢气；常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化。,（3）跟碱反应：铝能跟强碱溶液反应而镁不能反应；,（4）跟某些氧化物的反应：镁能跟二氧化碳
3、反应、铝能跟某些金属氧化物反应,二、性质特点,镁的重要化合物,1）氧化镁（MgO）：制法、性质、用途,2）氯化镁（MgCl2）：无色、味苦、易溶于水的晶体，极易吸收空气中的水分而潮解,铝的重要化合物,（1）氧化铝（Al2O3）,难溶于水的白色固体或无色晶体,是典型的两性氧化物,可由氢氧化铝制备,二、性质特点,铝的重要化合物,（2）氢氧化铝Al(OH)3,白色难溶物,典型的两性氢氧化物,能与强碱和较强的酸反应,要求熟悉反应的离子方程式!,滴加顺序与图象了解,有关铝三角的基本图象,1、铝盐溶液和氨水的反应:,原理：Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4+,3,2、在一定量AlCl
4、3溶液中逐滴加入NaOH溶液,原理：Al3+3OH- = Al(OH)3,Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O,3,4,3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2,原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-,1/2,4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液,1,4,原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 ,Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O,5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠,原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。,氢氧化镁,氢氧化铝,二
5、、性质特点,3、铁：在地壳中丰度居第二位，是人体中含量最多的微量元素，是人类使用最早的金属之一。钢铁的产量是一个国家工业发达程度的重要标志。,（1）铁单质,为银白色的金属，有金属的通性，能被磁铁吸引；是较活泼的金属，可被强、弱氧化剂氧化而显+3、+2价，在潮湿的空气中生锈成Fe2O3nH2O,规则是遇强则显高价，遇弱则显低价。,二、性质特点,3、铁：,（1）铁单质,铁能与水、非氧化性酸、盐及强氧化性酸发生反应。,常温下，在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，在加热条件下与强氧化性酸发生氧化还原反应。,（2）铁的化合物氧化物,二、性质特点,FeO Fe2O3 Fe3O4,黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体,
6、铁红 磁性氧化铁,不溶 不溶 不溶,生成Fe2+ 生成Fe3+,碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物,加热氢氧化物分解,铁在氧气中燃烧,（3）铁的化合物氢氧化物,二、性质特点,白色固体 红棕色固体,不溶 不溶,成盐和水 成盐和水,弱碱 弱碱,不稳定，极易被氧化,通常稳定，受热可分解成氧化物,铁的氢氧化物的制法,白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀,红褐色沉淀,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2 + Na2SO4 4Fe（OH） 2 + O2 +2H2O = 4Fe（OH）3,在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,铁的两种
7、氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐 和碱溶液反应制得。,（4）、铁盐和亚铁盐:,1）Fe3+离子的检验:,向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,FeCl2 FeCl3,2)Fe3+离子的氧化性:,探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,溶液不显血红色,溶液变成血红色,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl,总结：,还原剂,+氧化剂(Cl2),+还原剂(Fe),氧化剂,Fe2+,Fe3
8、+,Fe,“铁三角”,H+、Cu2+、S、I2等,Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等,Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等,C、CO、H2、Al、Mg、Zn等,C 、H2、CO、Al、Mg、Zn等,三.铜及其化合物的重要性质,Cu,CuO,Cu(NO3)2,Cu (OH) 2,Cu2O,CuSO4,红色,黑色,四、金属的冶炼主要考点,1.金属元素的分类及在周期表中的位置 2.金属的晶体结构与物理性质 3.金属的原子结构与化学性质 4.金属的冶炼方法,四、金属的冶炼复习要点,1.金属元素的分类及在周期表中的位置,金属的几种分类方法,有色金属（除Fe，Cr，Mn以外的金属）,轻金属（密度
9、小于4.5g/cm3 如K,Ca,Mg,Al等）,重金属（密度大于4.5g/cm3 如Cu,Fe,Sn,Pb等）,黑色金属（Fe，Cr，Mn）,常见金属（如Fe,Al,Cu等）,稀有金属（如锆,铌,钼等）,四、金属的冶炼复习要点,1.金属元素的分类及在周期表中的位置,元素周期表中除左上方的氢及右上方的非属外，其余都是金属元属，所以金属元素集中在表的左下方，共85种元素，表括部分主族元素、所有副族和族元素。,四、金属的冶炼复习要点,2.金属的晶体结构与物理性质,易导电、导热、有延展性、有金属光泽,金属晶体结构与金属导电性的关系,在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的
10、，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。,四、金属的冶炼复习要点,2.金属的晶体结构与物理性质,易导电、导热、有延展性、有金属光泽,金属晶体结构与金属的导热性的关系,金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。,四、金属的冶炼复习要点,2.金属的晶体结构与物理性质,易导电、导热、有延展性、有金属光泽,金属晶体结构与金属的延展性的关系,金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。,
11、四、金属的冶炼复习要点,3.金属的原子结构与化学性质,金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表现出较强的还原性。由于不同的金属原子结构、原子半径的不同，表现的还原性也有强弱不同。 (1)O2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 常温迅速 成膜加热 加热能反应 不反应,四、金属的冶炼复习要点,3.金属的原子结构与化学性质,(2)H2O K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 冷水剧烈 热水缓慢 水蒸气高温 不反应 氢氧化物和氢气 氧化物和氢气 (3)酸 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 常温下
12、与非氧化性酸反应 氧化性酸 王水 (4)置换反应,4.合金：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔和而成的具有金属特性物质. 性质特点： 合金的熔点一般比它的各成分金属的低； 合金的硬度一般比它的各成分金属的大；,四、金属的冶炼复习要点,5.金属的冶炼方法,存在形态：,单质或合金,(化合态),(游离态),还原反应,金属冶炼的实质：,Mn+ + e- = M,n,把金属矿石中的金属离子还原为金属单质,四、金属的冶炼复习要点,5.金属的冶炼方法,金属的冶炼步骤： 一般需要三个步骤： 第一步是矿石的富集，除去杂质，提高矿石中有用成分的含量； 第二步是冶炼，利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还
13、原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质； 第三步是精炼，采用一定的方法，提炼纯金属。,金属冶炼的常见方法： 热分解法：在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解，仅用热分解法就能制得这些不活泼金属。如 2HgO = 2Hg + O2 2Ag2O = 4Ag + O2 ,四、金属的冶炼复习要点,5.金属的冶炼方法,热还原法：对于多数金属的冶炼，常用的还原剂如焦炭、CO、氢气和活泼金属等加热还原的方法。 如:FeO + C = Fe + CO 电解法：在金属活动性顺序中，K、Na、Ca、Al 等几种金属的还原性很强，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼 2NaCl = 2Na + Cl2 2Al2O3= 4Al + 3O2,通电,高温,(熔融),通电,(熔融),K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 熔融电解 高温还原 加热法,练习,练习,8,30,8,3,9,NH4NO3,NO,N2O,Fe2+,2:3,
