《江西省宜春市2014-2015学年高一化学下学期第二次月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省宜春市2014-2015学年高一化学下学期第二次月考试卷（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2014-2015学年江西省宜春市樟树中学高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项最符合题意）1X与 X+的两种微粒，下列叙述正确的是（） A 一定都是由质子、中子、电子组成的 B 化学性质几乎完全相同 C 核电荷数和核外电子数一定相等 D 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同2下列各组物质中化学键的类型相同的是（） A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2 C NH3 H2O CO2 D CaCl2 NaOH H2O3人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2eZnO+H2
2、，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH据此判断氧化银是（） A 负极，被氧化 B 正极，被还原 C 负极，被还原 D 正极，被氧化4X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2的核外电子层结构相同下列说法不正确的是（） A 原子序数：YXZ B 碱性：XOHY（OH）3 C 单质的还原性：XY D 离子半径：X+Y3+Z25物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（） A 在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原 B 向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应 C 原混合物在反应后，被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1
3、：4 D 原混合物在反应后，被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：56X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是（）X Y Z W A ZW3为非极性分子 B 原子半径：ZXY C W的单质是制取盐酸的原料之一 D XW3中W显+1价7有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Fe3+、CO32、SO42、H+，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量B
4、aCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g根据上述实验，以下推测正确的是（） A K+一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32 C Cl一定存在 D Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在8有关如图装置的说法中正确的是（） A 氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应 B 乙池中电极反应式为NO3+4H+eNO2+2H2O C 当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4g D 当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12L O2，将使气体全部溶于水9根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（） A 2Ag（s）+Cd2
5、+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s） B Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq） C 2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq） D 2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）10下列化学实验事实及其结论都正确的是（） 选项 实验事实 结论A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应 SiO2属于两性氧化物D 将SO2通入溴水中，溴水退色 SO2具有漂白性 A A B B C C D D11为了测其酸碱反
6、应的中和热，计算时至少需要的数据是（）酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间 A B C D 全部12某温度下，浓度都是1molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：X2=0.4molL1，Y2=0.8molL1，Z=0.4molL1，则该反应的反应式可表示为（） A X2+2Y22XY2 B 2X2+Y2X2Y C 3X2+Y22X3Y D X2+3Y22XY313由金红石（TiO2）制取单质Ti涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=3
7、93.5kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJmol1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）H=+141kJmol1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的H是（） A 80 kJmol1 B 160 kJmol1 C 160 kJmol1 D 80 kJmol114一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，向其中一极通入CO气体，另一极通入O2和CO2的混合气体，其总反应为2CO+O22CO2则下列说法中正确的是（） A 通入CO的一极是电池的正极 B 负极
8、发生的电极反应是O2+2CO2+4e2CO32 C 负极发生的电极反应是CO+CO322e2CO2 D 正极发生氧化反应15在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（Ls），则所经历的时间是（） A 0.27 s B 0.44 s C 1.33 s D 2 s16已知：（1）H2O（g）H2O（l）H=Q1 kJ/mol（2）CH3OH（g）CH3OH（l）H2=Q2 kJ/mol（3）2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H3=Q3 kJ/molQ1、Q2、Q3均大于0若要使
9、32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为（） A Q1+Q2+Q3 B 5Q3+Q22Q1 C 0.5Q3Q2+2Q1 D 0.5（Q1+Q2+Q3）二、填空题：（本题含4小题，共52分）17氮可以形成多种离子，如N3、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质（1）1个N3离子含有个电子；（2）形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是；X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式；（3）写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式18一同学分析硫元素的化合价有2、0、+4、+6，而硫单质处于
10、中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题（1）该同学应该选择（填“氧化剂”或“还原剂”）进行实验探究（2）该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为（3）该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂（填序号），并说明原因A新制的氯水 B品红溶液 C滴有酚酞的NaOH稀溶液 DH2S水溶液性质 试剂 化学方程式漂白性 氧化性 还原性 酸性氧化物 19（14分）（2015春宜春校级月考）A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4
11、；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，E、C+、A+的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体请回答下列问题：（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是（写化学式）（2）写出CD形成的化合物的电子式 （3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比为1：1：1，乙为强碱丙为盐类，丙为常见家用消毒剂的主要成分则化合物乙中的化学键类型为；则丙的化学式是（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是；其中一种是强酸对应的酸式
12、盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：20（12分）（2015春宜春校级月考）某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置（部分夹持装置已略去）：（1）写出A中反应的离子方程式（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式（3）D中干燥管中出现的现象是，化学方程式（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂（5）还有什么方法能证明氧化性Cl2S，用一种相关事实说明21已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种
13、同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图1所示：在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）反应过程和能量关系可用如图2简单表示（图中的H表示生成1mol产物的数据）（1）写出表示S8燃烧热的热化学方程式（2）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式（3）化学上规定，拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为该化学键的键能，单位kJmol若已知硫氧键的键能为d kJmol1，氧氧键的键能为e kJmol1，则S8分子中硫硫键的键能为2014-2015学年江西省宜春市樟树中学高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项最符合题意）1X与 X+的两种微粒，下列叙述正确的是（） A 一定都是由质子、中子、电子组成的 B 化学性质几乎完全相同 C 核电荷数和核外电子数一定相等 D 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同考点： 同位素及其应用 专题： 原子组成与结构专题分析： A氕原子不含有中子；B.X为原子， X+为离子，两者化学性质不相同；C.X的核电荷数为Z，核外电子数为Z； X+的核电荷数为Z，核外电子数
