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1、2014-2015学年度第二学期海南三亚侨中高一化学必修2化学第二章测试题(文科)(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1(据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2O2。下列说法正确的是()A水的分解反应是放热反应 B氢气是一次能源C使用氢气作燃料将会增加温室效应 D在这一反应中，光能转化为化学能2下列关于能量转换的认识中不正确的是()A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能3下列反应中不需加
2、热的吸热反应是()A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈现如右图所示状态，判断加入的物质可能是：()A B C D5(2011重庆开县中学高一第二学期化学阶段性考试)已知反应PQ=MN是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是()A断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量BP和Q的总能量大于M和N的总能量CP和Q的总能量小于M
3、和N的总能量D任何化学反应都伴随着能量变化6（双选）已知能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是()A相同的条件下红磷比白磷稳定 B相同的条件下白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构不同 D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃7如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()2011.3.18，实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应A B C
4、 D8 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉9用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D10下列装置能构成原电池的是()11把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，
5、a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为()Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca12下列反应属于可逆反应的是( )A. NH4Cl NH3+HCl 与NH3+HCl=NH4Cl B. H2+I2 2HI 与 2HI H2+I2 C. 2H2O2H2+O2 与 2H2+O22H2OD. H2+Cl22HCl 与 2HCl H2+Cl213将4mol A 气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)B(g)=2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2mol/L，下
6、列说法正确的是()A用物质A表示的反应速率为1.2mol/(Ls)B用物质B表示的反应速率为0.6mol/(Ls)C2 s时物质A的转化率为30%D2 s时物质B的浓度为0.6mol/L14反应4A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL1。对此反应速率的表示，正确的是()用A表示的反应速率是0.4molL1min1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL1min1在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A B C D15一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g
7、) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ）A. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B. X的生成速率与Z的生成速率相等C. X、Y、Z的浓度相等 D. X、Y、Z的分子个数比为3:1:216在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和 2mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A容器内压强不随时间变化 Bv正(X)v逆(Z)C容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z17如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成
8、琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()Aa中铁钉附近呈现红色 Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应 Db中铝条附近有气泡产生18如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳极，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液二、非选择题(本题包括6小题，共46分)19(3分)一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着_的变化，它们分别遵循_定律和_定律。能量变化通常主要表现为_的变化，即_或者_。20
9、(16分)(1)对于某一化学反应，用反应物和生成物浓度变化表示反应速率时，所得数值_，但各物质速率比一定等于_。(2)可逆反应2SO2O22SO3，如果SO2的起始浓度为2molL1,2min后SO2的浓度为1.8molL1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：_，用O2的浓度变化表示的反应速率为_。(3)对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，当其他条件不变时，压缩容器体积，则生成SO3的速率将_，增大O2的浓度时，反应速率将_，使用V2O5作催化剂时，反应速率将_，降低温度时，反应速率将_。21（15分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图
10、所示。由图中数据分析：（1）该反应的反应物是 ，生成物是 ，此反应 （填是或不是）可逆反应；（2）3分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态，此时正反应速率 逆反应速率（填等于或不等于）。（3）该反应的化学方程式： ；（4）反应开始至2min末，X的反应速率为 （molL-1min-1）；23（12分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：20080503（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，可观察到Cu棒的所产生现象是 ，试用电极反应式表示该现象： 。（2）若电解质为硫酸铜溶液，
11、则Cu棒上发生 反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为： 。（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为： 。详解答案1：D点拨：水的分解反应是吸热反应；H2是二次能源，也是清洁能源，不会增加温室效应。2：D 点拨：白炽灯工作时，电能除了转化为光能，还有热能。3：D 点拨：A中Zn与稀H2SO4反应是放热反应。B中是需加热的吸热反应。C中是放热反应，只有D中是不需加热的吸热反应。4：B 点拨：U型管内左液面低右液面高，说明容器内温度升高气体压强增大，导致这一现象产生的有，故选项B正确。5：C 点拨：从物质储存能量来分析：各种物质都储存化学能，不同
12、的物质所包含的化学能各不相同，该反应是放热反应，故有反应物的总能量一定大于生成物的总能量，所以C选项错误。A、B、D选项正确。6：AC 点拨：根据题目已知信息分析可知在相同条件下白磷的能量高于红磷，故红磷比白磷稳定，A正确，B错误，白磷与红磷互为同素异形体，故红磷与白磷的结构不同，C正确。白磷易自燃红磷不会自燃故D错误。7：B 点拨：由于锌比铜活泼，在形成的原电池中，锌是负极，铜是正极，电子从锌片经导线流向铜片，负极的反应式为：Zn2e=Zn2，正极的反应式为2H2e=H2，若有0.5 mol电子流经导线则可产生0.25 mol H2题中记录合理的只有。8解析：加入适量的6molL1的盐酸不仅能加快反应速率，还能增加产生氢气的总量。加入适量的蒸馏水、加入适量的氯化钠溶液，均不影响产生氢气的总量，但能降低反应速率。加入数滴氯化铜溶液后，发生反应Cu2Zn=CuZn2，生成少量的铜并附着在锌的表面上，形成了锌作负极、铜作正极、盐酸为电解质溶液的原电池，发生原电池反应，加快了反应速率；在Cu2Zn=CuZn2的反应中消耗了锌，但在锌与盐酸的反应中盐酸的量一定，锌是过量的，加入数滴氯化铜溶液所消耗的锌微不足道。：B 点拨：同样一个氧化还原反应，其他条件都相同，原电池反应比非原电池反应快的原理在本题得到了应用。9：C 点拨：铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液，盐桥
