《海南省2015年高中化学 第三章《金属及其化合物》测试题 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省2015年高中化学 第三章《金属及其化合物》测试题 新人教版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章金属及其化合物测试题（A卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关金属铝的说法正确的是A铝只有在加热条件下才能与氧气反应 B铝不能与氯气反应C铝既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应 D铝与氢氧化钠反应生成白色沉淀2下列关于钠的性质，叙述正确的是 A自然界里Na元素只以化合态存在B钠与水反应放出氧气C钠放置在空气中很快被氧化为白色Na2O2D钠投入稀CuS
2、O4溶液中，可置换出金属Cu3下列物质，受热后不能分解的是ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DFe(OH)34下列关于铁及其化合物的叙述正确的是A将铁片投入NaOH溶液中，有气泡产生B将铁片投入稀HCl中，有气泡产生C将铁片投入水中，有气泡产生DFe2O3溶于水生成Fe(OH)35下列物质属于合金的是A钢铁 B氧化铝 C金属铁 D氢氧化铜6在含有Fe3和Cu2的溶液里，加入一定量铁粉，反应完全后过滤，滤渣全部是Cu，则下列关于滤液成分的说法正确的是A肯定含有Fe2+和Fe3+，肯定没有Cu2+ B肯定含有Fe3+，肯定没有Cu2+，可能含有Fe2+ C肯定含有Cu2+，肯定没有F
3、e3+，可能含有Fe2+D肯定含有Fe2+，肯定没有Fe3+，可能含有Cu2+7已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与强碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比A与酸反应产生氢气多 B与碱反应产生氢气多C一样多 D不知道铝粉的质量，无法比较8对实验的实验现象预测正确的是NaOH溶液1mol/LAlCl3溶液 FeCl3溶液KMnO4溶液KSCN溶液FeCl2溶液A实验：得到红褐色沉淀B实验 ：试管中溶液颜色变为红色C实验：试管中溶液的紫红色褪去D实验：试管中先出现白色沉淀，后溶解9下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确
4、的是A Na2CO3受热分解，NaHCO3受热不分解B相同温度下，Na2CO3 溶解度小，NaHCO3溶解度大CNa2CO3不能与NaOH溶液反应，而NaHCO3可以反应DNa2CO3能使澄清石灰水变浑浊，而NaHCO3不能10用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题有两个选项符合题意）11下列物质属于混合物的是ANa2CO3.10H2O B青铜 CFe(OH)3 胶体 DKAl(SO4)2 12.下列有关金属
5、特征的叙述正确的是 A金属单质都具有还原性 B金属单质在常温下都为固态 C金属氧化物都能够与酸反应，不能与碱反应 D金属元素在化合物中一定显正价13将下列物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 AFe2O3 BFeSO4 DFe3O4 DFeO 14下列各组物质与其用途的关系正确的是A氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C氧化铁：用作红色油漆和涂料 D氧化铝：制造耐火坩埚等15下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是()A在含有大量AlO的溶液中：NO3-、Na、Cl、OH-B在强碱溶液中：Na、K、CO、SO4-C在含有大量Fe3
6、+的溶液中：NH、Na、SCN-、ClD在含有大量Fe2+的溶液中：H、Na+、CI、NO16下列离子方程式正确的是()ANa与H2O反应：Na2H2O=Na2OHH2B铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- + 2H2O 2AlO2-+ 3H2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-第二部分 非选择题（共40分）三、非选择题（共40分）17（13分）某待测液中可能含有Ag、Fe3、K、Ba2、Fe2等离子，进行如下实验：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉
7、淀生成。过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显现象。向步骤所得溶液中，滴加氯水，溶液立即变红。回答下列问题（1）待测液中肯定含有的离子是（填离子符号，下同） ；肯定不含的离子是 ；可能含有的离子是 。（2）写出各步骤中有关反应的离子方程式步骤： ，步骤： ，步骤： 。溶解A水过滤滤渣滤液NaOH溶液 Fe2O3滤液过量氨水 滤渣滤液Al2O3溶解过滤沉淀过滤18（12分）混合物A中含有KAl（SO4）212H2O、Al2O3和Fe2O3，通过下图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分是（填化学式） ；加入NaOH溶液溶解时，发生反应的离子方程式是
8、： 。（2）向滤液中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是 。（3）滤渣的主要成分是（填化学式） ；滤渣在一定条件下反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是 。（4）Al2O3和Fe2O3是常见的化学物质，请分别写出它们的一种用途：Al2O3可用于 ，Fe2O3可用于 。脱脂棉19(12分)如图所示实验装置中，装有Na2CO3的试管比普通试管多了一个小支管，起导管的作用，这种试管又叫具支试管；装有NaHCO3的小试管放置在大的具支试管中，小试管中部脱脂棉上沾有CuSO4粉末；烧杯A和B中都装有澄清石灰水。某化学研究小组用该装置研究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。（1）整个实验过程
9、中，能观察到的现象及其原因烧杯A中的现象是_ _；原因是 。烧杯B中的现象是_ ；原因是（填相关化学方程式） 。小试管中的现象是_ _；原因是（填相关化学方程式） 。（2）实验结束熄灭酒精灯时，为了防止澄清石灰水倒吸进入试管，正确的操作是： 。（3）用该装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其优点是保证了是在 相同的条件下进行比较。第三章金属及其化合物测试题（A卷）参考答案一、二、选择题（共60分）题号12345678答案CAABADCD题号910111213141516答案CDBCADBDCDABBD三、非选择题（共40分）17（12分）（1）Ag、Ba2、Fe2；Fe3；K+； （
10、各1分，共4分）（2）Ag+ + Cl- = AgCl；Ba2+ + SO42- = BaSO4 ；2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ， Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（各2分，共8分）18（13分）（1）Al2O3和Fe2O3 （各2分，共4分）；Al2O32OH- 2AlO2-H2O； （2分）（2）Al3+3NH3H2OAl(OH) 33NH4+（2分）（3）Al(OH) 3（1分），2Al(OH) 3Al2O33H2O（2分）（4）Al2O3可做耐火材料，可用于制备铝盐；Fe2O3可用作红色油漆和涂料，可冶炼铁等（合理即可得分，各1分，共2分）19(15分)（1）实验开始时导气管口有少量气泡冒出，随后没有明显现象；试管内的空气受热后体积增大，逸出试管。（各2分，共4分）导气管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。（各2分，共4分）（若多填了澄清石灰
