《浙江省磐安县第二中学2014-2015学年高一化学下学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省磐安县第二中学2014-2015学年高一化学下学期第一次月考试题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2015年3月份化学月考试卷可能用到的相对原子质量量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为 （ ）A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同一物质2元素性质呈周期性变化的原因是 （ ）A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化3.某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将 （ ）A.吸收能量 B.释放能量 C.能量不变 D.无法判断4正丁烷与异丁烷互为同分异
2、构体的依据是（ ） A具有相似的化学性质 B具有相同的物理性质C分子具有相同的空间结构 D分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同5下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ）APH3 BNH3 CH2O DH2S6下列物质的分子中，不含共价键的是 （）NaCl Cl2 HCl NaOH7.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为 （ ） A.-（12-5n） B. -（12-3n） C. -（6-3n） D. -（10-n）8元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 （ ）AXY2 BX2Y3
3、CX3Y2 DXY29下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）AH2O BNH3 CCl2 DH2S10在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体11下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径：NaMgAl B.热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱：H2SiO4H2CO3H2SO4 D熔点：NaClNaCO2、12下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）ANaCl和HNO3 BH2O和 NH3 CCaF2和 CsCl DCCl4和H2S 13. 下列各组物质发
4、生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ） A. 食盐和蔗糖溶于水 B .氯化钠和冰熔化 C. 碘和干冰升华 D .二氧化硅和氧化钠熔化14某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（ ）ANa BCl CF DH15.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A.0.5mol/(Lmin) B.1 mol/(Lmin) C.2 mol/(Lmin) D.3 mol/(Lmin)16下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
5、（ ）A6和8 B11和13 C11和16 D12和1717下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 （ ）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能18.已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度（） 2s末浓度（） 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）A. 9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：119.在2AB3C5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。 A(A)0.5mol(L) B(B)0.
6、3mol(L) C(C)0.8mol(L) D(D)1mol(L)20一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为132二、填空题21（6分） 画出下列元素的原子结构示意图：（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子 （2）质量数为23，中子数为12的原子 （3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子 22（4分）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a ，次外层电子数为b；
7、B元素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。则A是 元素（填元素符号，下同），B是 元素。23（13分） A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知：除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；A与B，B与C都能形成共价化合物且常温下为气态；D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答： (1)A为 元素(填名称，下同)，B为 元素，C为 元素，D为 元素，E为 元素；(2)C元素在周期表中属第 周期， 族元素，原子的结构示意图为 ；(3)D与B形成的化合物的电子式为 ，属 晶体
8、；(4)C与E形成的化合物的电子式为 和 ，属 晶体。24（4分）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_ _。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。25.（6分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_，反应达平衡时，c(H2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。CO减少的速率和CO2减少的速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化三、计算题26.（7分）在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度； （2）2 min内SO2的平均反应速率。
