《浙江省永嘉二中2014-2015学年高二化学第二学期返校考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省永嘉二中2014-2015学年高二化学第二学期返校考试试卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、永嘉二中2014学年第二学期返校考试高二化学试卷 试卷满分100分，考试时间80分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Cl35.5 Al27 Fe56 Cu64 第卷（选择题共50分）一选择题（共50分；每小题只有一个选项符合题意）110题每小题2分，共20分1.下列物质中，属于混合物的是( )A碳酸钠 B液态氨 C铝热剂 D 氢氧化钠2.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）ABaCl2 BH2O CCa(OH)2 DNa2O3.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4mol/L，的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶
2、液中Na的物质的量浓度为( ) A、0.1mol/L B、0.15mol/L C、0.2mol/L D、0.25mol/L4.已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（ ） A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B元素的非金属性：YXZ C原子半径：XYZ D原子序数：ZYX5. 下列化学用语正确的是( )AK+离子的结构示意图： B四氯化碳的电子式：CCH4分子的比例模型： D次氯酸的结构式： HOCl6NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mo
3、lB常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为2NAC0.1mol氯气与足量的铁发生反应，转移的电子为0.3NAD25时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA7.下列能达到实验目的的是( )A.用装置稀释浓硫酸 B.用装置制备氨气C.用装置从海水中制备少量蒸馏水 D.用装置向容量瓶中转移溶液8在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是：（ ）AK、Cl、NO3、S2 BNa、Cl、NO3、SO42CK、Fe2、I、SO42 DNa、Ca2、Cl、HCO39.下列分类或归类正确的是()液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净
4、物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体ABCD10.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANO(NO2)通入足量水中，再用向上排空气法收集气体BNaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量CO2CCl2(HCl)用排饱和NaCl溶液的方法收集气体DCuO(C)直接在空气中加热1120题每小题3分，共30分11氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O3NaOH+NH3NaH+H2ONaOH+H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是（ ）
5、 A离子半径：Na+N3-H- B反应是氧化还原反应 C与盐酸反应都只生成一种盐 D1molNaH反应时，转移1mole-12下列叙述正确的是：硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂 蛋白质遇酒精会变性，医疗中用99%的乙醇溶液进行消毒 光导纤维的主要成分是二氧化硅 氢氧化铁胶体具有杀菌净水作用 碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物 可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体（ ） A B C D13.下列说法正确的是（ ）A0.03mol/L HA与0.03mol/L NaA等体积混合得到的碱性溶液中:B酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小CpH相等的
6、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液D室温下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH大于714.下列有关电化学的示意图中正确的是( )15.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B溶液A和B均可以选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D实验室中方案更便于实施16. 0.1molL-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是( )电离程度增大
7、c(NH3H2O)增大 NH4+数目增多 c(OH-)增大导电性增强 增大 A. B. C. D.17下列化学用语或解释正确的是（ ）A碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32B少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中的化学方程式：SO2NaOHNaHSO3C碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3+H2O H3O+ + CO32D向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2OHHCO3CaCO3H2O18.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强室温下，用0.100mol/L的NH3H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100mol/L HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲
8、线如图所示下列说法正确的是（）A溶液中（H+）为0.200 mol/L B. 溶液温度高低为C点后因离子数目减少使电导率略降低 D点时溶液中有c（Cl）c（CH3COO）19.关于可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）H的有关图象如下：则下列不正确的是（） Ap1p2,T1T2 B减小压强，正逆反应速率都减小，平衡右移 CH0 ，S0 D升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大沉淀的物质的量00.40.5V(NaOH)20现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为
9、 （ ）A1 ：3 B2 ：3 C3 ：1 D6 ：1第卷（非选择题，每空2分，共50分）21.（6分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_ _。A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是 。(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是_ _。22.（14分）某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为
10、如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L。充电放电（5)滴定操作中,如果滴定前装有N
11、aOH标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将(填“偏大”“偏小”或“不变”)23.（14分）已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题。(1)A是铅蓄电池的极，放电过程中电解液的PH (填“减小”、“增大”或“不变”)。(2)Ag电极的电极反应式是，该电极的电极产物共 g。(3)Cu电极的电极反应式是，CuSO4溶液中SO42移向_电极(填“Zn”、“Cu”)。(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变
12、化曲线，则x表示 。a.各U形管中产生的气体的体积b.各U形管中阳极质量的减少量c.各U形管中阴极质量的增加量24.（16分）I制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）（1）此反应是工业上生产的重要步骤。（2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填序号）a每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2b容器中混合气体的密度不变cSO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2d容器中气体总压强不变（3）在400时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g)，充分反应后，测得还有0.0
13、4mol SO2剩余，并放出190.08KJ的热量。 根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因： 。写出此反应的热化学方程式：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） H 。（1）在某温度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，测得溶液中OH浓度和时间的图像如下： 求该温度时，氨水的电离平衡常数K 。 在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1 t2时间内OH浓度随时间变化的曲线。（2）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在lL密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，实验、中c(N2)随时间的变化如下图所示
