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1、江西省宜春市奉新县第一中学2015届高三模拟考试理综化学试题 7.下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（ ） A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种 B. 结构为的一溴代物有5种 C.分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有3种D. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种8下列实验不合理的是（ ） A证明非金属性强弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘 C制备并收集少量NO气体 D制备少量氧气9下列选项中，离子方程式书写正确的是 ( )A. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+4H+NO3= 3Fe3+ 2H2O+NOB泡沫灭火器的灭火原理：2A
2、l3+ +3CO32+3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2C用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+ NH3H2O = NH4+ + HSO3D向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag+ +2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O10在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是Aa点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na、Cl、SO42-Bb点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2、K+、NO3-Cc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Al3+Dd点对应的溶液中大量存在：Na、K、ClO-、Cl11将某些化学知识用数轴表示，可
3、以收到直观、简明、易于记忆理解的效果。用数轴表示的下列知识正确的是（ ）12短周期主族元素X, Y, Z在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是（ ）A 若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素 B三种元素原子半径由高到低的顺序一定是YXZ C若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 DZ元素的最高化合价一定大于X元素13. 25的四种溶液：溶液pH=2的HCl溶液pH=12的氨水pH =12的NaOH溶液，有关上述溶液的说法，正确的是（ ） A、溶液中水电离的c( H)： B. 将、溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：26（14分）某实验小组用0.50mol/L
4、 NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。配制0.50mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。（2）简述称量NaOH固体的操作过程： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）： （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3
5、325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g)。则中和热H = （取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用一支温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度27.（15分）磷单质及其化合物有广泛应用。 (1)磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂。目前其
6、制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点PH为3.2,即得磷酸二氢钙。请写出该反应的化学方程式；若有1x103kg石灰石最多能生产kg磷酸二氢钙。(2)用石英、焦炭与磷灰石主要成分Ca5(P04)3F在高温下制备黄磷(P4)的化学方程式为：在此反应中，副产物矿渣可用来生产（填工业产品） (3)三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 (4)次磷酸钠(NaH2P02 )可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2P02在酸性条件下发生下述反应：请配平该离子方程式。 (5) H3
7、P02可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到H3P02的原因28（14分）磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂。 已知： SO2Cl2(g)SO2(g) + Cl2(g) K1 H=a kJ/mol () SO(g) +Cl(g)+ SCl(g)2SOCl(g) K2 H=b kJ/mol （）（1）反应：SO2Cl2(g)+ SCl(g) 2SOCl2(g)的平衡常数K = （用K1、K2表示），该反应H= kJ/mol（用a、b表示）。（2）为研究不同条件对反应（）的影
8、响，以13.5 g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时,10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则010minCl2的平衡反应速率为 ，平衡时容器内压强为kPa，该温度的平衡常数为；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举一种）。（3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为 ；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为。（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；已知常温时次氯酸的Ka=2.5108则该温度下NaClO水解反应的平
9、衡常数Kb= molL136【化学选修2：化学与技术】（15分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。（2）步骤、的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)2nHA（有机层） 2RAn（有机层）nH2SO4 (水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中X试剂为 。（3）的离子方程式为 。（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.
10、194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 。若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) 。（已知：25时，Ksp2.61039）（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未
11、成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB中含有键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）。a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 e氢键 f分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如CH2CH2、HCCH、HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产
12、物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。 （4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含氧37.2 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。已知：请回答下列问题：（1）写出E的分子式： 。 （2）写出A的结构简式： 。（3）写出FG反应的化学方程式： ，该反应属于 （填反应类型）。 （4）写出满足下
