《浙江省东阳中学2014-2015学年高二化学上学期周末练习试题4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省东阳中学2014-2015学年高二化学上学期周末练习试题4（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省东阳中学2014-2015学年高二化学上学期周末练习试题4（无答案）一、选择题1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深 B.H2O2中加入二氧化锰，气泡明显增加 C.将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方 D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂3、已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 H92.4 kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol N2和6
2、mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 AQ2 = 2 Q1 BQ1 0.5 Q2 CQ1 Q2 184.8 kJ DQ1 = Q2 92.4 kJ4、在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是 A.温度：T1T2 B.压强：p1p2 C.正反应是吸热反应 D.x的值是25、某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；H0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动C保持体积不
3、变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深6、可逆反应：3 A(g)3 B(?)+C(?)；H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 AB和C可能都是固体 B和C一定都是气体 C若C为固体，则B一定是气体 DB和C可能都是气体7、恒温恒容下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO（g） + O2(g) 2NO2(g) H0 , 不能说明已经达到平衡状态的是 A.正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等 B.反应容器中压强不随时间的变化而变化 C.混合气体颜色深浅保持不变 D.混合气体的平均分子量不随时间变化
4、而变化8、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡时，测得A， B， C物质的量之比为2:2:1。若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是 A平衡向逆反应方向移动 B平衡不会发生移动 C的质量分数增大 D的质量分数减小9、反应mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是mnpx点表示的正反应速率大于逆反应速率npx点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A B只有 C只有 D10、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+
5、B(g) 3C(g) H0， 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是 A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高11、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不变的是A保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(
6、g)B保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g) 12、在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，经过10s达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL-1，下列判断正确的是 Ax=1 BB的转化率为2 C以C来表示反应的平均速率为0.2 molS-1L-1 D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%13、在一定温度下，将2.
7、0mol PCl3和1.0mol Cl2通入一容积不变的密闭容器中，达到如下平衡： PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) 测得平衡混合气PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在温度不变时，重新达衡时PCl5的物质的量是 A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol14、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的
8、数据是 ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/L CSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L15、已知某化学反应的平衡常数表达式为 ， 在不同的温度下该反应的平 衡常数如下表：t 7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是 A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) B上述反应的正反应是放热反应 C若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态 D若平衡浓度符合
9、关系式 ，则此时的温度为1 000 16、 一定温度下将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为2/3 mol。在相同条件下，若将1mol CO2、 1mol H2 、1mol H2O(g) 同时通入同一个密闭容器中反应，达到平衡后CO2的体积分数可能是A22.2% B27.5% C33.3% D36.8%17、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变
10、化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低18、在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1，达到平衡时HI的浓度为0.16 molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL-1，则平衡时H2的浓度（molL-1）是 A0.16 B0.08 C0.04 D0.02二、填空题19、在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）2Y（气）3
11、Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。20、在一定条件下，2NO2 N2O4；H0的可逆反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填入NO2百分含量与原百分含量的比较情况（增大、减小、不变）(1)保持容器容积不变，通入一定量NO2，则达到平衡时NO2百分含量 ，保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2百分含量 。 (2)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时NO2转化率 ，保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2转化率 班级 学号 姓名 成绩123456789101112131415161718 19、（1） （2） （3） 20、（1） (2)
