《吉林省2014-2015学年高一化学下学期期中试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《吉林省2014-2015学年高一化学下学期期中试题(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、延边第二中学20142015学年度第二学期期中试卷高一年级化学学科试卷试卷说明:试卷分为两部分,第一部分选择题共25题(共60分),第二部分为非选择题共55分(填空题40分和附加题15分)。可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Zn 65 部分(共60分)一、选择题(每小题只有一个正确选项,215=30分)1. 美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒,该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,关于这种微粒的下列说法中正确的是( )A是氢元素的一种新的同素异形体 B是氢元素的一种新的同位素C该微粒比普通氢分子多一个氢原子核 D该微粒的组成可用H3表示2. 下列表
2、示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A. Cl原子结构示意图: B. H2O2的电子式:C. HClO的结构式H-O-Cl D. 14C的原子结构示意图:3. 对于可逆反应:4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),下列说法正确的是( )A达到化学平衡时,4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3,则反应达到平衡状态C达到平衡状态时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D化学反应速率关系是:2v正(NH3)3v正(H2O)4. 下列有关化学键的说法中错误的是 ( )A氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B离子化合物
3、中可能含有共价键,共价化合物中一定不含有离子键C氯化铵受热变成气体,冷却后又成晶体,此过程中化学键没有发生变化D碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化5. 氢气在氧气中燃烧生成水,在反应中, 破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ, 形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中表达最合理的是( ) A. 2Q1 +Q2 4Q3 B. 2Q1 +Q24Q3 C.Q1 +Q2Q3 D. Q1+Q2 =Q36. 下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是( )AHCl易溶于水 B液态的HCl不导电CHCl不易分解 DHCl溶于水能电离,呈酸性7
4、. 按图装置实验,若x轴表示流入正极的电子的物质的量,则y轴应表示( ) c(Ag+ ) c(NO3- ) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量 ABCD8. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是()A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42向Al电极移动B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e+4OHAlO2+2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,其负极反应式为:Cu-2eCu2+9运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是
5、( )AHBrO4的酸性比HClO4的酸性强 B砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D硒化氢(H2Se)是无色、有毒且无硫化氢稳定的气体10. 在下列水溶液中进行的各反应中,在反应过程中既有离子键、极性共价键、非极性共价键断裂,又有离子键、极性共价键、非极性共价键生成的是 ( )A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3C.2Na+2H2O=2NaOH+H2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 11. 已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z
6、同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( ) AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点V2O5D若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3122SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 ( )A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强反应速率一定增大C该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2
7、,则时间间隔t1t2内,SO3(g)生成的平均速率为v13. 下列事实不能用原电池原理解释的是 ( )A海轮的水线以下的船壳上装一定数量的锌块B铝片不用特殊方法保护C镀锌铁比镀锡铁耐用D纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量氯化铜溶液后产生气泡的速率加快14. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 ( )据此判断下列说法中正确的是 ( ) A石墨转变为金刚石是吸热反应 B相同条件下,等质量S(g)和S(s)的能量比较, S(s)能量较高C白磷比红磷稳定DCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是吸热反应15. 对于反应A23B2=2C来说,以下表示中,反应速率最快的是( )A.
8、v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls) C. v(C)=0.6 mol/ (Lmin) D. v(B2)=1.8 mol/ (Ls)二、选择题(每小题只有一个正确选项,310=30分)16反应4A(g)5B(g) 4C(g)6(g),在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是 ( )AA的平均反应速率是0.010 molL1s1 B容器中含D物质的量至少为0.45 molC容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol D容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是454617. 在一定温度下,容器内某一反应
9、中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述正确的是( )A反应的化学方程式:2M NBt2时,正、逆反应速率相等,达到平衡Ct3时,正反应速率大于逆反应速率Dt1时N的浓度是M浓度的2倍18. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是:Zn + 2OH2eZn(OH)2;氧化银电极上的反应式为:Ag2O + H2O + 2e2Ag +2OH,总反应式为:Ag2O + H2O + Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是()。 A. 锌是正极,氧化银是负极 B. 锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应 C
10、. 溶液中OH向正极移动,K+、H+向负极移动 D. 随着电极反应的不断进行,电解质溶液中KOH的质量分数不断增大19. 将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中,然后分别向两极通入H2和O2,即可产生电流,称为燃料电池,下列叙述正确的是 ( ) 通入H2的电极为正极;正极的电极反应是O22H2O4e=4OH; 正极的电极反应是O24e4H+=2H2O; 负极的电极反应式是H2- 2e+2 OH=2H2O; 负极的电极反应式是H2- 2e=2H+; 放电时溶液中的阴离子向负极移动。 A B C D20如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡
11、,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(不考虑两球的浮力变化)( ) A杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高C当杠杆为导体时,A端低B端高;杠杆为绝缘体时,A端高B端低D当杠杆为导体时,A端高B端低;杠杆为绝缘体时,A端低B端高21. 在密闭容器中进行如下可逆反应:X2(g) + Y2(g) 2XY(g),已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下反应处于平衡,此时容器中不可能的情况是( ) A. XY为0.3mol/L B. Y2为0.35mo
12、l/L C. X2为0.2mol/L D. X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L22. 已知短周期元素的离子: aA2+ 、bB+ 、cC3- 、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A原子半径: ABDC B . 原子序数: dcbaC离子半径:CDBA D单质的还原性:ABDC23. 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸,下列说法正确的是( )Aa为正极,b为负极 B生产过程中a电极质量减轻C电子从b极向a极移动 D负极反应式为:SO2 + 2H2O -2e= SO42+ 4H+ 24在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,下列说法一定能说明反应已达到平衡的是( )体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应AB C D25在一定条件下,RO3与R可发生反应:RO35R6H= 3R23H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是( )A. 元素R位于周期表中第A族 B. R只能被还原C. R2在常温常压下一定是气体 D.若1 mol RO3参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol 部分(共55分)