《名校精校解析word版---山西省2017-2018学年高一下学期第一次月考化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《名校精校解析word版---山西省2017-2018学年高一下学期第一次月考化学（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017-2018学年山西省祁县中学高一下学期第一次月考化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列说法正确的是A元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素B族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素CN和As属
2、于第A族元素，N原子得电子能力比As原子强DSi、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强2某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法错误的是A虚线相连的元素处于同一族 B离O点越远的元素原子半径越大CB元素是图中金属性最强的元素 DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键3五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、31A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
3、BW的最高正价为7C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性DZ与X之间形成的化合物具有还原性4下列各组粒子中属于同位素的是AH2和D2 BH和T C白磷和红磷 D24Mg和24Na5下列叙述正确的是A18O2和18O3互为同素异形体，相同状况下其密度之比为2：3B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C过渡元素都是副族元素D同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同6依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3的强BHCl，HBr，HI的热稳定性依次增强CMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强D若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数
4、：RM7短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物的水化物酸性最强8固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH5能跟水反应，化学方程式为：NH5+H2O=NH3H2O+H2则下列说法中，不正确的是ANH5跟水的反应中，H2既是氧化产物又是还原产物BNH5中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物CNH5跟水的反应是氧化还原反应D1mol
5、NH5中有5NA个NH键(NA为阿伏加德罗常数的值)9下列变化中，不需要破坏化学键的是A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C氯化钠溶于水 D碘升华10在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，不能判断该反应已达到化学平衡的是Av正(NH3)=2v逆(CO2) B密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中总压强不变11在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1molL1降到0.07molL1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL1降到0.05mol
6、L1所需的反应时间A等于5s B等于10s C小于10s D大于10s12过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A升高温度 B加入适量的醋酸钠C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸13在2 L容积不变的容器中，发生N23H2 NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL1s1，则10 s后容器中N2的物质的量是A1.6 mol B2.8 mol C3.6 mol D3.2 mol14科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3H2HCOONaH2
7、O，下列有关说法不正确的是A储氢、释氢过程均有能量变化B储氢过程中，NaHCO3被还原CNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键D释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H215某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是实验记录Zn片为负极，质量减少，Cu为正极，质量不变；外电路电流方向是：由CuZn；SO向Zn极移动，Cu2向Cu极移动；Zn电极发生氧化反应；正极反应式：Cu22eCu；电子流动方向：锌极导线铜极电解质溶液锌极A B C D16氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O=O键消耗的
8、能量为Q2 kJ，形成1 mol HO键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是A2Q1Q24Q3 C2Q1Q22Q317普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有关说法正确的是A2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与 2 mol Ag具有的总能量B负极的电极反应式为2Cu2OH2e=Cu2OH2OC测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OD电池工作时，OH向正极移动18电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的
9、含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45D负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O二、综合题19在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8
10、e稳定结构，该分子的电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”或“共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_，电子式为_。20有A、B、C、D、E、F、G、L八种元素，试按下述所给的条件推断：A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；G是除氢
11、外原子半径最小的元素。(1)A的名称是_，B位于周期表中第_周期第_族。(2)E单质的颜色是_。(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是_。(4)G的单质与水反应的化学方程式是_。(5)F的元素符号是_。(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_，酸性最强的化学式是_，气态氢化物最稳定的化学式是_。(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。(8)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。21某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率
12、的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/添加剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定_进行判断，其速率最快的实验是_(填实验序号)。(2)对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，_对反应速率有影响；实验1和3表明，_对反应速率有影响。(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_，原因是_。24 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为_。(4)利用如图2装置验证非金属性：CSi，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入_，C中反应的化学方程式：_，D装置的作用是_。22利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电
