《江西省南昌十九中2014-2015学年高一化学上学期第二次月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省南昌十九中2014-2015学年高一化学上学期第二次月考试卷（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015学年江西省南昌十 九中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题：（共16小题，只有1个选项符合题意，共48分）1下列叙述正确的是（）A 金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B 非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C 钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D 金属元素被还原时一定生成金属单质2在反应SO2+2H2S3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A 1：1B 2：1C 1：2D 3：13将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减轻的是（）A 稀硫酸B CuSO4溶液C 稀盐酸D AlCl3溶液4下列各组中的两物质
2、相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应方程式相同的是（）A Na和O2B NaOH和CO2C Na2O2和CO2D 木炭（C）和O25从反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）CaCl2+2H2O+2Cl2中可以看出，盐酸具有的性质是：酸性；氧化性；还原性（）A 只有B 只有C D 6某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（）A 1：2B 1：4C 3：4D 3：27下列各项正确的是（）A 钠与水反应的离子方程式：Na+H2ONa+OH+H2B 铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe+
3、3H2O（g） Fe2O3+3H2C 碳酸钠与少量盐酸反应的离子方程式：CO32+H+HCO3D 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+2Na+Cu8将4.6g钠用铝箔包住投入到足量水中，充分反应后，产生的气体标准状况下的体积是（）A 11.2LB 2.24LC 3.36LD 8.96L9下列化学式与俗名相符的是（）A 纯碱NaOH，食盐NaClB 小苏打Na2CO3，苛性钠NaOHC 苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D 胆矾CuSO45H2O，消石灰Ca（OH）210下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A 78g过氧化钠中含阴离子2molB 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以
4、作很多气体的干燥剂C 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂11已知：N2+3H22NH33Cl2+8NH3N2+6NH4Cl；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是（）A NH4ClNH3H2B H2NH3NH4ClC NH3NH4ClH2D H2NH4ClNH312某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol SO32离子完全氧化，则X2O72离子被还原后的化合价为（）A +1B +2C +3D +413将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL 1molL1的盐酸中，结果正确
5、的是（）A 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C 铁与盐酸反应产生的气体比钠多D 反应结束时产生的气体一样多14下列物质的分类组合正确的是（）A B CD化合物 HCl NaOH Cu2（OH）2SO4 FeSO47H2O氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4电解质 浓盐酸 纯碱 胆矾溶液 铁A AB BC CD D15向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象为（）A 溶液仍为紫色B 溶液最终变为蓝色C 最终溶液褪色，而无其他现象D 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色16天平左右两盘的烧杯中放有足量的盐酸，天平已达平衡，现
6、向左盘烧杯中加入2.3g Na，若要使天平仍保持平衡，则应在右盘烧杯中加入（）A 2.3g MgB 2.7g AlC 2.4 g MgD 2.8g Fe二非选题：（本题包括6小题，共52分）1）反应2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是，氧化产物是（填化学式）若生成71gCl2，则消耗的HCl是mol，被氧化的HCl是mol，转移电子的物质的量是（2）某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl、OH、SO32、CO32，试推断：第一种情况，无色透明溶液中一定有，可能有离子第二种情况，无色透明溶液中一定有，可能有
7、离子18化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应有下列一组反应：CO2+C2CO Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2Fe+CuSO4FeSO4+Cu 3O22O3CO2+H2OH2CO3CuO+COCu+CO24NH3+3O2（纯）2N2+6H2O 2H2O2H2+O2（1）其中属于化合反应的有，属于置换反应的有（2）属于非氧化还原反应的是（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是（5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是A分子中的原子重新组
8、合 B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移 D化合价的改变19欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及化学方程式欲除去的少量杂质方法或试剂反应的化学方程式（1）Na2CO3固体中的NaHCO3（2）金属Mg中的Al（3）NaOH溶液中的Na2CO3（4）CO2中的HCl气体20A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A；B；C；D；E；F（2）写出
9、F和H反应的化学方程式：（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸；B+水；D+A21工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如下图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量实验过程的主要步骤是：准确称取干燥试样x g（x2），放入广口瓶C中准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为Wg根据以上实验，填写下列空格：（1）装置A的作用是，如果不用装置A，会导致实验结果偏（填“大”、“小”或“不变”，下同）（2）装置B的作用是，如果不用装置B，会导致实验结果偏（3）通入空气的作用是如果不通入空气，会
10、导致实验结果偏（4）有同学认为实验装置存在不足之处，你认为是22将7.8gNa2O2固体投入到193.8g水中充分反应，回答：（1）标出电子转移的方向和数目（2）产生气体标准状况下的体积是多少？（3）所得溶液溶质的质量分数是多少？（要写计算过程）2014-2015学年江西省南昌十九中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（共16小题，只有1个选项符合题意，共48分）1下列叙述正确的是（）A 金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B 非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C 钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D 金属元素被还原时一定生
11、成金属单质考点：氧化还原反应分析：A金属单质只能失去电子；B非金属单质在反应中可能失去电子；B金属还原性与失去电子的数目无关；D金属元素被还原时，得到电子可能生成单质或金属离子解答：解：A金属单质只能失去电子，则金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂，故A正确；B非金属单质在反应中可能失去电子，如氯气与水反应中Cl失去电子也得到电子，故B错误；B金属还原性与失去电子的数目无关，Na的还原性大于Al的还原性，与失去电子的难易程度有关，故C错误；D金属元素被还原时，得到电子可能生成单质或金属离子，如铁离子被还原生成亚铁离子，故D错误；故选A点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合
12、价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，注意结合实例分析，题目难度不大2在反应SO2+2H2S3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A 1：1B 2：1C 1：2D 3：1考点：氧化还原反应分析：该反应中S元素化合价由2价、+4价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂、硫化氢是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是氧化产物，根据还原剂和氧化剂的物质的量之比确定氧化产物和还原产物物质的量之比解答：解：该反应中S元素化合价由2价、+4价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂、硫化氢是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是氧化产物，还原剂和氧化剂的物质的量之比是2
13、：1，根据原子守恒知，氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，故选B点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及基本计算，明确元素化合价变化是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大3将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减轻的是（）A 稀硫酸B CuSO4溶液C 稀盐酸D AlCl3溶液考点：铁的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：首先考虑把铁加入下列溶液，是否反应，若不反应，则溶液的质量保持不变；若反应，再看反应后，生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化解答：解：A、铁与H2SO4反应，生成FeSO4溶液，每消耗1mol铁就生成1mol氢气，溶液质量增加，故A错误；B、铁与CuSO4反应后，生成FeSO
