《四川省平昌县镇龙中学2015年春高一化学下学期5月月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省平昌县镇龙中学2015年春高一化学下学期5月月考试卷（含解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省平昌县2015年春高一 下期5月考试题化学试卷（满分：100分；时间：90分钟）第I卷（选择题，42分）一、单项选择题1下列关于化学键的说法正确的是A.化学键的类型由元素的类别决定B.不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键C.阴、阳离子相互反应形成的化学键称为离子键D.熔融态下能导电的化合物中一定含离子键【答案】D【解析】本题主要考查了极性键、非极性键，离子键等考点的理解。化学键的类型有构成微粒间作用力决定。与元素种类无关。故A错误。B、H2O2，Na2O2为不同元素组成的多原子分子，存在非极性键，故B错误。C、阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键称为离子键，故C错误。D、
2、熔融态下能导电的化合物中一定含离子键，故D正确。故答案为D。;2第A族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为A.x18B.x8C.x+8D.x+18【答案】A【解析】本题主要考查了元素周期表的结构及应用。据题意可知A、B在周期表中的相对位置为，且在第A族，A所在周期元素种类数为18，所以B的原子序数应为x18。故答案为A。3两种气态烃的混合气体共1 L，在空气中燃烧生成1.5 L CO2气体和2 L水蒸气(气体体积均在相同状况下测定)，关于该混合气体的说法不正确的是A.一定含有甲烷B.可能有乙烯C.一定不含有乙烷D.一
3、定含有乙烯，不一定含有甲烷【答案】D【解析】本题考查了有机物的推断。两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5LCO2，2L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比可得平均分子式为C1.5H4，因为气态烃中不含碳原子为1.5的烃，所以混合气体分子组成肯定含有小于1.5和大于1.5的烃，小于1.5的烃只能为甲烷，由于甲烷含有4个H原子，混合烃平均分子式中含有4个H原子，所以另一种也肯定含有4个H，可能为乙烯、丙炔等物质。故答案为D。4X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与
4、Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是A.Y、Z、W处于同一周期B.Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C.X、W可形成离子化合物XWD.X、Z、W形成的化合物均为强酸【答案】B【解析】本题考查了元素“位、构、性”关系。X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故X为H元素。A、Y为N，Z为O，二者处于第二周期，W为Cl，处于第三周期，故A错误。B.氨
5、气与HCl反应生成氯化铵，故B正确。C.X、W不可形成离子化合物，故C正确。D.X、Z、W形成的化合物中HClO为弱酸，故D错误。故答案为B。5反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s【答案】C【解析】本题考查化学反应速率的有关计算。速率之比等于化学方程式中的系数之比，v(O2)=0.04 molL1s1，故v(SO3)=0.08 molL1s1，v(SO3)t=0.4 molL1，解得时间为5s，故选C。616O和18O是氧
6、元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子【答案】D【解析】本题考查同素异形体的概念、核外电子排布方式、阿伏加德罗常数的有关计算。A、因16O和18O属于同位素，故A错误；B、因质量数=质子数+中子数，16O的核外电子数为：8，18O的核外电子数为8，核外电子排布方式相同，故B错误；C、16O与18O之间的转化，属于核变化，不是化学变化，故C错误；D、1.12 L标准状况下O
7、2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确。7如图所示是Zn和Cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是A.B.C.D.【答案】B【解析】本题考查原电池的电极名称、原电池工作原理判断。在该原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故错误；根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，发生还原反应，所以在铜极上有气泡产生，发生还原反应，故正确；锌失去电子变成金属阳离子进入溶液，所以在锌极附近有带正电荷的离子，根据异性电荷相吸原理，硫酸根离子向锌极移动，故错误；根据电极反应式：故正确；外电路电子流向为
8、从负极到正极，即ZnCu，故错误；正极上氢离子得电子生成氢气，所以其反应式为2H+2e-H2，故错误。第II卷（非选择题，58分）二、填空题8.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？ 夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象 。(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 。(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快 。 .在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_v逆。(填“”、“=”、“v逆 (2)0.25 molL1min1 (3)75% (4) 增大【解析】本题考
9、查较为综合，涉及化学反应速率的影响因素以及平衡图象知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。(1)夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较低，故答案为：温度；(2)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈，故答案为：反应物本身性质；(3)二氧化锰为反应的催化剂，可加快反应速率，故答案为：催化剂；：(1) t2时刻，反应物逐渐减小，生成物逐渐增多，则反应向正向移动，v正v逆，故答案为：；(2)v=/2min=0.25mol/(Lmin)=0.25mol/(Lmin)，故答案为：0.25mol/(Lmin
10、)；(3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余2molN，则转化6molN，转化率为，故答案为：75%；(4)升高温度，反应速率增多，故答案为：增大。;9现有如下两个反应：A：NaOH + HClNaCl + H2O B：2FeCl3+Fe3FeCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池的是哪个反应： (填A或B)。(2)如果不能设计成原电池，说明其原因_。(3)如果可以设计成原电池，则写出正、负极电极反应式：负极电极反应式_；正极电极反应式_。(4)利用(3)中反应：设计一个化学电池(给出若干导线，电极材料和电解液自选)。标出电子流动方向；注明负极电极材料；写出电解质溶液。(5)若该电池外电
11、路中有6.021023个电子转移时，则电解质溶液质量增加了_g。【答案】(1)B；(2)(A)的反应为非氧化还原反应，没有电子转移；(3)负极：铁， Fe2eFe2+，正极：碳棒， 2Fe3+2e2Fe2+；(4)见图：(5)28g【解析】本题考查了原电池设计及原电池反应特点，根据电池反应式元素化合价升降确定正负极及电解质溶液，一般来说，化合价升高的金属单质作负极、化合价降低的电解质为原电池电解质，题目难度不大。(1)原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，(A)反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池，(B)反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、C
12、u元素化合价由0价变为+2价，所以该反应有电子转移，属于氧化还原反应，且能自发进行、放热，所以能设计成原电池； (2)(A)反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池； (3)负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe2eFe2+，正极上Fe3+得电子发生还原反应，电极反应式为2Fe3+2e2Fe2+； (4)B反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，如石墨，FeCl3溶液为电解质溶液，原电池装置是：(5)若该电池外电路中有6.021023个即1mol电子转移时，根据负极
13、上的反应：Fe2eFe2+，1mol电子转移时，电解质会增加0.5molFe2+，质量是28g。三、实验题10利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图。根据要求填空：(1)写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式 。(2)B装置有三种功能：控制气体流速；将气体混合均匀； 。(3)D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是; 。(4)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。(5)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是 。(填编号)A.CH4 B
14、.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4【答案】(1)CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl(2)干燥甲烷和氯气(3)除去未反应的Cl2(4)分液(5)A B【解析】本题考查化学实验方案的设计及评价，甲烷的性质。(1)CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式为：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl。(2)B装置有三种功能：控制气体流速；将气体混合均匀；干燥甲烷和氯气。(3)D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是除去未反应的氯气。(4)甲烷与氯气反应生成的有机物不溶于水，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液。(5)尾气中有未反应的甲烷以及反应生成的一氯甲烷气体，CH2Cl2、
