《山东省北镇中学2018届高三12月中旬质量检测化学试题（附答案）$830118》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省北镇中学2018届高三12月中旬质量检测化学试题（附答案）$830118（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三12月份质量检测高三化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第卷 （选择题 共50分）选择题（本题包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。）1、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A.绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B.金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀C.光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D.海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应2、本草纲目中“石碱”条目下写到：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以
2、水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。”这里昀“石碱”是指A.KOH B.KAl(SO4)2 C. KHCO3 D.K2CO33、下列说法正确的是A.离子化合物只含离子键B.在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C.强电解质溶液的导电能力一定强D.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氯化物4、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是A.11g D218O所含的中子数为6NAB.0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAC.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NAD.NO2和H2O反应每生成2mol HNO3时转移的电子数目为2N
3、A5、某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。该黑色粉末可能为A. Fe、MnO2 B.C、MnO2 C.SiFeO D.FeS、CuO6、在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是A.在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、Al(OH)4-、SO42-B.在c(H+) =0.1 molL-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+D.在pH=1的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-7、下列化学方程式
4、或离子方程式书写不正确的是A.工业上用电解法制备Al：2Al2O34A1+3O2B.用FeC13腐蚀铜线路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C.Na2CO3溶液吸收过量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-D.用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性： 2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O8下列实验装置能达到实验目的的是A图装置验证石蜡油分解的产物是乙烯B图装置可用于检验SO2的漂白性C图装置可通过蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体D图装置可观察铁的吸氧腐蚀9、W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L
5、电子层的电子数之比为3：4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是A.单质熔点：ZYB.W与X形成的化合物中只含有极性键C.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYD.气态氢化物的热稳定性：ZX10、根据实验操作和现象不能推出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：C1SBSO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CC14，振荡，静置，下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2 D加热盛有少量NH4H
6、CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的紅色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3呈碱性11、根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是A.a电极为原电池的正极B.外电路电流方向是abC.b电极的电极反应为：O2+2e-+2H+=H2O2D.a电极上每生成1mol O2，通过质子交换膜的H+为2mol12、已知：l g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A.碳C(s)的燃烧热H为-110.4kJmol-1B.1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的活化能为2
7、92 kJmol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) H=35.6kJmol-113、标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是A.a点对应溶液的导电性比d点强B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C.向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4白色沉淀D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 molL-114高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH) 3+ClO+OHFeO42
8、-+Cl+H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是A由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42- B高铁酸钾中铁显6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32 DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质15聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。如图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作原理为LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，下列说法错误的是A该电池充电可能引起电池正极发生金属锂沉积B充电时当外电路通过1mol e-时理论上由2mol Li0.9C6转化为Li0.4C6C电池放电时电解质
9、的微粒Li+由负极向正极移动D电池放电时正极的电极反应式为Li1-xNiO2+xLi+xe-=LiNiO216、下列说法正确的是 A. 醋酸溶液加水稀释时，所有粒子的浓度均减小 B. 醋酸溶液中滴加同浓度的氨水先增大再减小C. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图甲，则反应在c点达到平衡状态 D. 图乙为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 反应SO3的体积分数 (SO3%)随温度（T）的变化如曲线，反应达到B点时，2V正(O2) = V逆(SO3) 17、合成氨反应为：N2（g）+
10、3H2（g）2NH3（g）。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是A 由图可知,加入适当的催化剂,E和H都减小B图中010 min内该反应的平均速率v(H2)=0.045 molL-1min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(N2)的变化曲线为dC图中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点D由图1可知，该反应在任意温度下均自发进行18某废催化剂含582的SiO2、210的Zn
11、O、45的ZnS和128的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：已知：1步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应 2滤渣2的主要成分是SiO2和S下列说法不正确的是A步骤，最好在通风橱中进行B步骤和，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C步骤，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+ Cu2+S+2H2OD步骤和，均采用蒸发结晶的方式获取溶质19常温下，0.1 molL1的HA溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述中正确的是 A0.01 molL1HA的溶液中c(H)1104molL1 BpH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(
12、Na)c(A)c(OH)c(H) CpH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液按体积比110混合后所得溶液中c(OH)c(A)c(H)c(Na) D浓度均为0.1 molL1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH)c(H)c(HA)c(A)20由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试
13、纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象第卷（非选择题 共50分）21、 （14分） 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。（3）某温度下在体积不变的恒容密闭容器中加入足量的NaCl固体、足量的NaNO3固体和2molNO2，发生反应，达到平衡状态后，向容器中充入2molNO和1molCl2，平衡_（填“正向”、“逆向”或“不移动”），NO2的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。22、（10分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的废料（含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备MnO2，实现锰的再生利用。其工艺流程如下：已知：Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。金属离子（起始浓度为0.1
