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1、乌鲁木齐第四中学2017-2018学年度下学期期中考试高二化学试题（考试时间：80分钟 分值：100分）可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 F-19 一、 选择题（每题2分，共40分）每小题只有一个选项。1. 下列说法正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B. H2O的熔点、沸点高于H2S的原因是H2O分子之间存在氢键C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4 2. 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 A.（NH4）2SO4 B.NaOH C.H2SO
2、4 D.H2O3. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是AF BCl CBr DI4. 有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为 A B C D5. 以下生活中常见物质属于非晶体的是 A.食盐 B.水晶 C.玻璃 D.金属铜6. 以下四种粒子间作用力中，最弱的是 A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.氢键7. 根据VSEPR理论推测，以下分子的立体构型与其它三种分子的立体构型不同的是 ASO2 BH2S CH2O DCO28. 下列说法中正确的是A乙烯中C=C键的键能是乙烷中CC键的键能的2倍BH3O中存在
3、配位键CNO键的极性比CO键的极性大DNH中4个NH键的键能不相同9. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低10. 下列说法中正确的是AHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C某主族元素的电离能I1I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元 素周期表第A族I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 293D.在P、S，Mg、Ca，Al、
4、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为4111. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A.Z2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX12. 下列各组酸中，酸性依次增强的是AH2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 BHNO3 、 H3PO4、H2SO4 CHI、 HCl、 H2S DHBrO 、 HBrO3 、 HBrO413. 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是BF3 NH3 H2O NH4+ BeCl2A B C D14.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水
5、，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道15. 下列物质属于等电子体组的是ACH4和H3+O BB3H6N3和C6H6 CF和Mg DH2O和CH416. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3
6、)5ClCl217. 水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是A硫化羰的电子式为: :C: B硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO218.以下事实中不能用相似相溶原理说明的是 AHCl易溶于水 BI2易溶于CCl4 CCl2可溶于水 DNH3难溶于苯中19.你认为下列说法正确的是 A氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大CNH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是
7、极性分子，CH4是非极性分子D冰熔化时只破坏分子间作用力20. 已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A原子半径：ABDC B原子序数：dcbaC离子半径：CDBA D元素的第一电离能：ABDC二、非选择题（共60分）21.（8分） 在HF、NH3、CO2、CCl4、N2、H2O、C2H2、 C2H6 、 C2H4分子中：（请将序号填入横线处）（1）以非极性键结合的非极性分子是_（2）只以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_（3）以极性键和非极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_（4）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子
8、是_（5）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_（6）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是_（7）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_（8）中心原子以Sp2杂化且所有原子共平面的是 22. （4分）某元素在氪之前，该元素的原子失去两个电子后的离子在d轨道中有一个未成对电子，若只失去一个电子则离子的轨道中没有未成对电子。该元素在_区，其原子结构示意图为_。23. （11分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。（1）砷原子的价层电子排布图为 _ 。（2）Cu(NH3)4SO4晶体中Cu2+与NH3之间的键型为 _ ，该化学键能够形
9、成的原因 。画出Cu(NH3)42+的结构示意图 。（3）已知：CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答： CH4和SiH4比较，SiH4沸点高的原因是 _。NH3和PH3比较，NH3沸点高的原因是 _ _。CH4和SiH4比较，CH4分解温度高的原因是 _。比较C、N、Si的电负性大小 。24.（17分） X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和
10、，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素名称依次为 、 ；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。（5）由第二周期元素组成与YZ2互为等电子体的分子是 。（6）Y的一种氢化物的相对分子质量为26，则分子中键与键个数比： 。其分子中Y原子的杂化轨道类型为 。25. （13分）根据要求完成下列问题：(1) 指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子
11、、配位体及其配位数：_、_、_。(2) 下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。 (3)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“”、“”或“”)：H2SO4_H2SO3； HClO3_HClO4； H3PO4_H3PO3。(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：NH3中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 。BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。26.（7分） A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11。E是一种金属，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应。根据以上信息回答下列问题： 甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是 _ ，中心原子的杂化方式是 。C元素在周期表中的位置是 _ 。 C和D的离子中，半径较小的是 _（ 填离子符号 ） 。 C、D、
