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1、康杰中学20172018学年度第二学期月考高一化学试题2018.5说明：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 Zn 65 Ag 108 Pb 207一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A. 瓷器B. 丝绸C. 茶叶D. 中草药2下列有关化学用语表示正确的是A过氧化钠的电子式：BHClO的结构式：HOClCCCl4分子的比例模型：DNH4Cl的电子式：3四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c
2、、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述正确的是 a+mb+n元素的原子序数：abcd元素非金属性：ZR最高价氧化物对应的水化物的碱性：YXA只有BCD4短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物比H2O稳定DX和Z的氧化物对应的水化物都是强酸5进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是A(CH3)2CHCH2CH2CH3B(CH3CH2)2CHCH
3、3C(CH3)3CCH2CH3D(CH3)2CHCH(CH3)26若要使32g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为A2.5 mol B2 mol C1.25 mol D5 mol7. 下列叙述正确的是A淀粉和纤维素的组成都可表示为（C6H10O5）n，它们互称为同分异构体B分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物C工业上常利用蛋白质的水解反应来制取肥皂D1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2，该烷烃分子式为C7H168两种气态烃按一定比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原
4、状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中一定不符合此条件的是AC2H4 C3H4BCH4 C2H4CCH4 C3H6 DC2H2 C3H69苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。苹果酸可能发生的反应是与NaOH溶液反应 与石蕊试液作用变红 与金属钠反应放出气体 一定条件下与乙醇酯化 一定条件下与乙酸酯化A B只有 C只有 D只有10. 某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种11现有三组混合液:乙酸乙酯和乙酸钠溶液;乙醇和丁醇;溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、
5、萃取C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液12. 下列说法不正确的是ACH3CO18OH与CH3OH发生酯化反应达到平衡后，18O仅存在于乙酸、水分子里B将食盐与淀粉溶液作用，通过观察颜色是否变蓝，检验食盐中是否加碘C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定就越明显D某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，向反应器中加入少量CuSO4固体(不考虑温度变化)，则此时产生H2的化学反应速率加快13下列实验操作不能实现实验目的的是操作目的A.食醋浸泡水垢比较乙酸和碳酸的酸性强弱B.向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，5min后向其中加入新制Cu（OH）2的悬浊液，加热。证明蔗糖水解产物
6、中有葡萄糖C.向NaBr溶液中加入少量氯水，振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置。比较氯、溴非金属性强弱D.钠分别与水和乙醇反应乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼14. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属
7、锂所消耗的质量最大C锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x e=C6Li15. 根据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的有气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4；氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物；图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi；117号元素为Ts（中文名“”，tin），在周期表中位于第七周期第A族A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项16. 如图是一定温度和压强下,反应aXbYcZ的速率时间图象，下列叙述正确的是A该反应从正反应开始B两条曲线相交的点P表示反应达到化学平衡C开始时，X的浓度为0，逆反应速率
8、最小Dac1217. 在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时,生成了2mol C, 经测定，D的浓度为0.5molL1，下列判断正确的是 A. B的转化率为25% B. 平衡时A的浓度为1.50 molL1Cx=1 D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前相同18. 当1molC2H2发生反应：时放出1300 kJ能量，下列说法正确的是A此时有10个电子转移B此时有2mol碳氧共用电子对生成C燃烧时火焰明亮，伴有浓烟D若1molC2H2燃烧时放出的热量少于1300 kJ，说明C2
9、H2没有完全燃烧二、非选择题（本题包括3小题，共46分）19（12分） CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。（1）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入a气体的电极名称为_,通入b气体的电极反应式_。(质子交换膜只允许H+通过)（3） 在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示，则该反应的最佳温度应控制在_左右。催化剂的催化
10、效率002040400300200100100200反应温度/乙酸的生成速率该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2,难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_。（4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2,若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx,则x值为_。20.（16分）学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：氢氯化钠溶液水水硝酸银溶液苯K2K1铁丝苯和液溴的混合物（1）实验开始时，关闭，开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始
11、，过一会儿，在装置中可能观察到的现象除小试管中有气泡、液体变棕黄、有白雾出现外还可能观察到的现象是_。（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有_（填装置序号）。（3）装置中小试管内苯的作用是_。（4）采用冷凝装置，其作用是_。（5）反应结束后，要使装置中的水倒吸入装置中。这样操作的主要目的是 ，简述这一操作的方法： 。（6）苯跟溴反应的化学方程式为_。（7）若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验_（填“能”或“不能”）做成功。21.（18分） AI是常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示。其中A是一种烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。H过量DGNaOH溶液FBr2/CCl4
12、AH2OBCu/C氧化DH2I催化剂E 水已知：CH3CH2BrNaOH CH3CH2OH+NaBr （1）0.2mol A完全燃烧生成17.6 g CO2，7.2g H2O，则A的结构简式为_。（2）D、G分子中含有官能团的名称分别为_、_。（3）、的反应类型分别为_、_、_。（4）有机物G可能具有的性质为_。a. 与金属钠反应 b. 与NaOH溶液反应 c. 易溶于水（5）请写出和的化学方程式反应_； 反应_。（6）实验室中制取E的装置如图所示。提高该制备反应速率的方法主要有_（写两项）；为证明该反应中浓硫酸的作用，某同学用上述装置进行了3组实验。实验开始用酒精灯微热甲试管3 min，并使甲试管中液体保持微微沸腾3min，实验结束后充分振荡乙试管，再测有机层厚度。实验记录如下：实验编号甲试管中试剂乙试管中试剂有机层厚度/cm3 mL B、2 mLD、1 mL 18molL1硫酸饱和碳酸钠溶液5.03 mL B、2mLD0.13mL B、2 mLD、6 mL 3molL1硫酸1.2该同学分析实验和实验_（填序号）的数据，并推测出浓硫酸的吸水性提高
