《广西2015年高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西2015年高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015届广西省桂林中学高三上学期第一次月考化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共7小题）1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-B加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-C0.1 mol.L-1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、NO3-D水电离出的c(H+)1012 mol.L-1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32-2能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4OHNH3H2OB氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4 NH4+2
2、H2OC硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32+ 2H+ = S+ SO2+ H2OD在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H+ SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体C油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，可用于防止油脂变质D过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂4有关说法正确的是（ ）A0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B常温下，pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的p
3、H c(H+) c(H2A) c(A2)5高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4） 湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O 干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4下列有关说法不正确的是（ ）A高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C干法中每生成1molN
4、a2FeO4转移4mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降62011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（ ）A青蒿素分子式为C15H22O5B青蒿素有OO键具有较强的氧化性C青蒿素易溶于水、乙醇、苯D青蒿素在碱性条件下易发生水解反应7足量的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所
5、有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL二、填空题（共3小题）8. 氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。砷（As）位于周期表中的第4周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布于自然界。试回答下列问题：（1）砷的气态氢化物的电子式为 ，其稳定性比NH3 （填“强”或“弱”）。NA表示阿伏加德罗常数的数值。46gNO2和N2O4的混合气体中含有_NA个氮原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含_ NA
6、个氧原子数；1mol15N中，中子数比质子数多_ NA个；1L 1mol/LFe(NO3)3溶液中含_NA个NO3离子。（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。（4）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据下图相关信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式 。（5）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是 。9. 水处理技术在生产、生活中应用广泛。 （1）工业上
7、常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因： （用必要的离子方程式和文字描述）。最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性碳，活性炭的作用是 。 （3）根据水中Ca2+，Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。 硬水软化的方法通常有 、 和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树脂置于 中浸泡一段时间，便可再生。 当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与
8、肥皂相比， 洗涤效果较好，原因是 。（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在消化细菌作用下将NH4+氧化为NO3： NH4+ O2= NO3+ H+ H2O，然后，加入甲醇与NO3生成N2： NO3+ CH3OH= N2+ CO2+ H2O+ OH（试配平以上两个离子方程式）。10.原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题：（1）已知化合物XZ3与H2Y（
9、Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3H2YXH3HZY，则元素的电负性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为 。X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的键数是 。（3）元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是 、 。基态W原子的电子排布式是 。（4）元素Y和W的一种化合物的晶体结构如下图所示，该晶体的化学式为 ；金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。三、推断题（共2小题）11. 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去回答下列问题：（1）若甲、乙
10、是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_ 。A热分解法 B热还原法 C电解法反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是 _。通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写出一种即可）。若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。反应的化学方程式是_ _。反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是 。反应是化合反应乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是 。在饱
11、和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 _。12. 化合物A、B、C和D互为同分异构体，分子量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳环侧链上只含一个官能团。4个化合物在碱性条件下可以进行如下反应：请回答下列问题：（1）写出A、B、C和D的分子式 ，C的结构简式写出H分子中官能团的名称 。（3）按要求写出下列化学反应方程式及反应类型： E和G反应： ，反应类型 。 I和浓溴水反应： 。（4）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式 。
12、 遇FeCl3溶液显紫色；可发生银镜反应；苯环上仅含两个支链。四、实验题（共1小题）13.亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。已知：室温下， 2NO+Na2O2=2NaNO2 酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+， 5 NO2 + 2MnO4+ 6H+= 5NO3+ 2Mn2+ 3H2O（1）A中观察到的现象_。装置B中反应的离子方程式有_，_。（3）装置C的作用：_，装置F的作用：_。（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物_。（填化学式）（5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以
