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1、宁夏固原市第一中学2015届高三化学第二次模拟试题7 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB乙烯和环丙烷 (C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子C标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe38 下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀硝酸溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD氢
2、氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O9 用下列装置不能达到有关实验目的的是 A验证HCl的溶解性B制备Fe(OH)2 C干燥并收集NH3 D利用电解法制H2和Cl210分子式为C5H8O2，且既能与Na2CO3溶液反应生成CO2，又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有（不考虑立体异构）A2种 B4种 C6种 D8种11下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH)B在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体
3、积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大12有5种短周期元素在周期表中位置如图所示。已知：X的氢化物可用于刻蚀普通玻璃。下列推断正确的是AR和Y组成的化合物水溶液呈中性 B最高价氧化物的水化物酸性：YGXRC简单氢化物稳定性：XYTD常温下，TX4、TY4都呈液态13. 使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如右图所示。下列有关分析正确的是A. a为电池的负极B. 通入N2一极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4
4、+C. 电池工作一段时间后，溶液pH减小26. （16分）固体含镍废催化剂碱液酸液碱浸操作b保温一段时间操作a酸浸操作aH2O2调pH为2-3操作c溶液固体操作aNiSO47H2O晶体镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：沉淀物开始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2回答下列问题：（1）溶液中含金属元素的离子是 。（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的
5、 。双氧水可以用下列物质替代的是 。A氧气 B漂液 C氯气 D硝酸（3）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是 。 （4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是 。上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是 。（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 。设计实验证明产品中是否含“杂质” （不考虑硫酸镍影响）： 。27（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温 度（）360 440520K值0.0360.0100.0038（1）写出工业合成氨的化学方程式 。理论上，为了增大平衡时H2的转
6、化率，可采取的措施是 。（填序号）a增大压强 b使用合适的催化剂c升高温度 d及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2（填“”、“=”或“”）。该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。T 时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.0
7、8 molL-1，则平衡时CO的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数K值为 。保持温度仍为T ，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变 c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 628.（13分）某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl2并验证Cl2的某些化学性质。实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH溶液、MnO2、KM
8、nO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、浓盐酸、紫色石蕊试液、饱和NaCl溶液、BaCl2溶液、品红溶液。甲小组设计的实验装置图如下，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1 molL1 NaOH溶液。请回答下列问题：. （1）写出仪器X的名称：_。（2）写出A中发生反应的化学方程式：_。（3）C装置的作用是_。（4）甲小组通过该实验要验证Cl2的_(填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”)。（5）乙小组认为甲小组设计的实验装置有缺陷，请你帮助甲小组完善该装置。即还要在_和_(填“A”、“B”、“C”或“D”)装置间连接一个装有_的洗气装置。.丙小组认为反应一段时间后，B装置溶液(强碱性
9、)中肯定存在Cl、OH和SO，可能还含有其他阴离子。请你设计实验帮助丙小组探究该吸收液中可能存在的其他阴离子。（1）提出合理假设假设1：只存在_，或只存在_。假设2：可能两者都_(填“存在”或“不存在”)。（2）请设计实验验证假设的正确性：_。36.【化学化学与技术(15分)甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气（CO 7590%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下： （1）上述工艺用碱液洗涤的目的是 ，可能发生的反应有 （列举两例）。（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是 ；最后排空的尾气主要成
10、分是 。（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa2H2O的主要步骤有 、 、 ，再经先涤干燥得到。（4）甲酸钠高温时分解制取草酸的化学方程式为 。（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为 。37化学物质结构与性质（15分）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。1mol PAN中含有的键数目为_。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。NO能被FeSO4溶液吸收生
11、成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，该配合物中中心离子的配位数为_，中心离子的核外电子排布式为_。相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3_（填“高”或“低”），其原因是_。（2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及_（填序号）。a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力 e氢键NH4NO3中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是射线吸收法，射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_（填数字）。38. 化学有机化学基础（15分）合成某药物的流程“片段”如下：C已知：请回答下列问题：（1）A的名称是 。（2）反应的化学方
