《江苏省南京市南大附中2015届高考化学 周考试卷（15）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市南大附中2015届高考化学 周考试卷（15）（含解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（15）一、选择题（每题4分，共60分）1（4分）下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是（）A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物2（4分）下列有关元素化合物的叙述中正确的是（）A钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体B检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液C二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，随后使之褪色D普通玻璃的组成可用Na2OCaO6SiO2表示，是纯净物3（4
2、分）下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（）A铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法4（4分）一种新型净水剂PAFC聚合氯化铁铝，AlFe（OH）nCl6nm，n5，m10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（）APAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质BPAFC中铁显+2价CPAFC可溶于盐酸溶液DPAFC没有氧化性5（4分）某溶液中有NH4+、Ca2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中
3、加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中浓度变化最大的离子是（）ANH4+BCa2+CMg2+DAl3+6（4分）（2014仁寿县模拟）下列解释实验事实的化学方程式正确的是（）A5mol Fe和4mol Cl2反应：5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3B2mol KMnO4和3mol H2O2在酸性条件下反应：2MnO4+3H2O2+6H+Mn2+4O2+6H2OC在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH6e+8OHCO32+6H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO22Al（OH）3+CO327（4分）下列
4、解释事实的方程式不准确的是（）A铝热法炼铁：Fe2O3+2AlAl2O3+2FeB工业上用NH3制备NO：4NH3+5O24NO+6H2OC向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32+2H+H2O+CO2D过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2+2CO22Na2CO3+O28（4分）（2014春青羊区校级期末）海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示：下列说法不正确的是（）A海水提盐都属于物理变化B利用母液可进一步提取溴，但要富集C上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式为：Mg2+Ca（OH）2Mg（OH）2+Ca2+D不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗
5、大9（4分）（2014秋高新区校级月考）向100mL 0.1molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1molL1 Ba（OH）2溶液随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示则下列说法中正确的是（）Aa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+3OHAl（OH）3+2BaSO4Cc点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLDc点溶液呈碱性10（4分）（2014秋兴国县校级月考）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉
6、淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）Ad点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1Cab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2D原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种11（4分）（2014银川校级模拟）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）下列说法不正确的是（）A若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B若甲为短周期中原子半径最大的
7、主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊12（4分）下列物质的转化在指定条件下能实现的是（）CuCu2（OH）2CO3CuOCaCl2（aq） CaCO3CaSiO3MgO MgCl2（aq）MgCl2（s）N2NO2HNO3Cl2NaClO Cl2ABCD13（4分）（2014秋通州区期末）下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3Na
8、AlO2AlAl（OH）3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3ABCD14（4分）（2015宝山区一模）向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg则下列关系不正确的是（）Ac=Bp=m+Cn=m+17VcDmpm15（4分）（2014丰台区一模）实验：向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液试管中加1mL 0.2mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c向沉淀c中滴加0
9、.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色下列分析不正确的是（）A浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）B滤液b中不含有Mg2+C中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3D实验可以证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶二、非选择题16（11分）某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如图所示回答下列问题：（1）溶液中一定含有的溶质是，一定不含有的溶质是（填化学式）（2）溶液中可能含有的溶
10、质是（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是，现象是（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：AB段为；BC段为17（12分）（2014南开区二模）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质：E、H、I为氧化物，E为黑色固体，H为红棕色粉末，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀，Q为白色胶状物质请回答下列问题：（1）组成单质F的元素在周期表中的位置是；C中存在的化学键类型为；E的化学式是（2）A在B中燃烧的现象是（3）D+EB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是（4
11、）反应XA+B+C的化学方程式为（5）反应G+JM的离子方程式为（6）Y受热分解可生成H、I和氧气写出该反应的化学方程式：18（17分）（2011广东）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为和（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用废碱
12、液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（15）参考答案与试题解析一、选择题（每题4分，共60分）1（4分）下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是（）A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物考点：镁
13、、铝的重要化合物；钠的化学性质 分析：A、合金的熔点比成分金属低，硬度、强度比成分金属大，钠钾合金相反；B、钠的熔点较低；C、钠能与水反应；D、钠在空气中的燃烧产物是过氧化钠解答：解：A、镁合金的硬度和强度均高于纯镁，钠钾合金的硬度确较小，故A正确；B、钠的熔点较低，镁的熔点较高，故B错误；C、由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故钠不能利用其金属性置换溶液中的金属，故C错误；D、钠在空气中的燃烧产物是过氧化钠，故D错误，故选A点评：本题主要考查的是金属钠与镁的性质以及其化合物的性质，注意从相同点以及不同点上去分析，难度一般2（4分）下列有关元素化合物的叙述中正确的是（）A钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体B检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液C二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，随后使之褪色D普通玻璃的组成可用Na2OCaO6SiO2表示，是纯净物考点：钠的化学性质；二氧化硫的化学性质；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；二价Fe离子和三价Fe离子的检验 分析：A钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠；B铁离子和KSCN溶液混合产生血红色溶液，亚铁离子和KSCN溶液不反应；C二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂；
